20182019学年高二上重庆十八中第一次月考

重庆市第十八中学2019-2019学年10月月考试题高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第卷(选择题)1、 选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1、 下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B、增大反应物浓度使平衡正向移动，化学平衡常数增大C、化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D、由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度2、 已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是( )A、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B、该反应只有在加热条件下才能进行C、A和B的总能量高于C和D的总能量D、该反应吸收的能量为(E1-E2)3、下列有关叙述正确的是( )A、 S(g) + O2(g) = SO2(g) H1；S(s) + O2(g) = SO2(g) H2，则H1H2B、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ/molC、 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJ/molD、 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -Q kJ/mol(Q0)，则将64 g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出热量为0.5Q kJ4、反应A(g) + 2B(g) 3C(g) + 2D(g)，下面是四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是( )A、v(D)=0.4 molL-1s-1 B、v(C)=0.3 molL-1s-1C、v(B)=0.6 molL-1min-1 D、v(A)=0.15 molL-1s-15、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A、 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气B、 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C、 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D、 合成氨控制在500 左右的温度6、下列说法正确的是( )A、 对于A(s) + B(g) C(g) + D(g)的反应，加入A，反应速率加快B、 N2O4 2NO2(H0)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C、 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，化学反应速率不变D、 100 ml 2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快7、 一定温度下，在恒容的密闭容器中建立下列化学平衡C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )体系的压强不再发生变化 v(CO)=v(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变A、 B、 C、 D、8、 下列装置或操作能达到实验目的的是( )C、 铁上镀银 9、 燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是( )A、 M极生成氮气且电极附近pH降低B、 负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 mol H+通过质子交换膜C、 正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D、 电极M是原电池的正极10、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是( )A、放电时，正极反应式为Fe2O3 + 6Li+ + 6e- = 2Fe + 3Li2OB、该电池可以用Li2SO4溶液为电解质溶液C、充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引D、充电时，阴极反应式为：Li2O + 2e- = 2Li + O2-11、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g) + B(g) 2C(g) H10。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B、等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大C、等压时通入Z气体，反应器中温度升高D、等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变12、在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应mX(g) nY(g) H= Q kJmol-1，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：温 度/容器体积/Lc(X)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )A、mnB、温度不变，压强增大(缩小容器体积)，Y的质量分数减小C、体积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动D、Q0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢B、图二是可逆反应A(g) + B(s) C(s) + D(g) H0的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C、图三表示对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0D、图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)14、恒温恒容下向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法不正确的是( )A、反应在02 min内的平均速率为v(SO2)=0.3 molL-1min-1B、若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为吸热反应C、反应在24 min内容器内气体的密度没有变化D、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入MgSO4、CO均为1.00 mol，则平衡时n(SO2)0.60 mol15、在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g) + yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是( )A、200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 molL-1min-1B、200 时，该反应的平衡常数为25C、由图可知，反应xA(g) + yB(g) zC(g)的H甲丙B、平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C、平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙D、平衡后，向丙中再加入一定量的N2O4，N2O4的转化率增大第卷(非选择题)二、非选择题(本题共4小题，共52分)17、(11分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mLc/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t1”“”“”“”或“=”)。(4)某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a、 容器内的密度不再变化b、 速率之比v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1c、 容器内气体体积分数不再变化d、 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化、工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，反应热化学方程式为：CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g) H= -29.1 kJmol-1，部分研究如下图所示：(1)根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 。a、3.5106Pa b、4106Pa c、5106Pa(2)用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80 ，其理由是 。20、 (11分)、以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：(1)B极上的电极反应式为