20182019学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化 作业

第3节 硫的转化一、单选题1.对酸雨的pH描述中最准确的是（ ）A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间D.等于5.62.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A.还原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应4.同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（） A.溶液退色B.产生白色沉淀C.无明显现象D.产生黄色沉淀5.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ） SO2气体能使溴水褪色 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2气体能使品红溶液褪色 SO2气体能使黄色的草帽变白色 A.B.C.D.6.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反应7.下列实验中没有硫生成的是（） A.H2S气体受热分解B.氢硫酸中滴入少量氯水C.SO2气体中通入H2S气体D.在足量氧气里充分燃烧H2S气体8.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ） A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红9.下列有关说法中错误的是（） A.硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B.SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是亚硫酸的酸酐C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放二、填空题10.（1）我国酸雨属SO2污染型某校兴趣小组取雨水样品进行实验每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表测定时间/h01234pH4.734.624.564.554.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示_（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是_（填字母）少用煤作燃料 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量燃料脱硫 在已酸化的土壤中加入石灰 开发新能源ABCD（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式_ 11.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”此处应为_，原因是_（2）沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_（3）写出生成沉淀B的离子方程式：_（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL 12.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用请将序号填在相应的横线上：（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低_；（2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_；（3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化_；（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_ 13.a氧化性 b还原性 c不稳定性 d挥发性 （用序号填空）浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有_；浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有_；打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有_ 三、综合题14.某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置 请根据实验装置图回答下列问题 （1）A中发生反应的化学方程式_，其中浓硫酸的作用是_ （2）B的作用_现象_ （3）C的作用_现象_ （4）D的作用_ （5）E的作用_ （6）F的作用_，反应的离子方程式_ （7）B装置和C装置能否互换_，原因_ 15.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为_ （2）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是_ （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式_ 四、实验探究题16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（1）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_ （2）【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验【问题讨论】a步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件）_c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；_（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_；e若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6，若雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6， 故选B【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，据此进行解答2.【答案】C 【解析】【解答】SO2会部分转化为SO3 ， 发生反应SO2+O2SO3 ， 反应中有氧化剂、还原剂，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，故选C【分析】SO2与氧气反应转化为SO3 ， 该反应需要催化剂，据此解答3.【答案】A 【解析】【解答】A酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；B光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；C臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；D温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。故答案为：A【分析】二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进行判断即可.4.【答案】B 【解析】【解答】同温同压，体积相同时，物质的量相同，则等物质的量的SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，离子反应为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl ， 品红不褪色，但硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故选B【分析】SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，以此来解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：SO2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故不选； SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故不选；SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故选；SO2气体能使黄色的草帽变白色，与其漂白性有关，故选；故选D【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答6.【答案】D 【解析】【解答】在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸(H2SO3)。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应。故答案为：D【分析】A.三氧化硫在通常条件下是固体；B.二氧化硫的水溶液是弱酸；C.三氧化硫不具有漂白性；D.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能与碱反应.7.【答案】D 【解析】【解答】AH2S气体受热分解生成氢气和硫单质，故A不选；B氢硫酸与氯水反应生成硫单质，故B不选；CSO2气体中通入H2S气体反应生成硫单质，故C不选；DH2S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，故D选故选D【分析】分析过程中所发生的反应，选出没有产生硫的过程8.【答案】D 【解析】【解答】解：A苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确； B胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；DpH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误故选D【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，溶于水放出大量的热，结合物质的性质判断可能具有的现象，以此解答9.【答案】C 【解析】【解答】A硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的还原性，对应的水溶液呈弱酸性，故A正确；B二氧化硫具有还原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，与水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，故B正确；CpH5.6的降水通常称为酸雨，正常雨水的pH约为5.6，故C错误；D向煤中加生石灰的方法，可将硫转化为硫酸钙，可减少SO2的排放，故D正确故选C【分析】二氧化硫具有还原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，不能排放到空气中，硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的还原性，以此解答该题二、填空题10.【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；B；Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 【解析】【解答】（1）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（2）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都能够减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，故答案为：B；（3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【分析】（1）利用氧化还原反应来分析，亚硫酸易被氧化；（2）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，；（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸11.【答案】不反应；H2SO3酸性小于盐酸；BaSO3；能；2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；224 【解析】【解答】（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；H2SO3酸性小于盐酸；（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3 ， 所以A为BaSO3 ， BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能.（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+ ， 故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224【分析】（1）H2SO3酸性小于盐酸，所以SO2和BaCl2溶液不反应；（2）SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2发生复分解反应；亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸；（3）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应；（4）B是硫酸钡，根据S原子守恒计算SO2的物质的量，再结合转移电子守恒计算氯气的体积12.【答案】； 【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，所以浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低；故选：；（2）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑，表现了浓硫酸的酸性和脱水性，故选：；（3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，体现浓硫酸的强的氧化性；故选：；（4）乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯，体现浓硫酸的催化作用、吸水性；故选：【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水；（2）浓硫酸具有酸性能够石蕊变红色，浓硫酸具有脱水性，能够使试纸碳化；（3）浓硫酸具有强的氧化性，常温下，遇到铁铝发生钝化反应，生成致密氧化膜，阻止反应进行；（4）乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯13.【答案】c；a；d 【解析】【解答】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，故选：c；浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，故选：a；浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，故选：d【分析】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾三、综合题14.【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O；氧化剂（2）验证水蒸汽；由白色变蓝色（3）验证SO2；褪色（4）除出SO2（5）验证SO2是否除尽（6）验证CO2澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O（7）否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用 【解析】【解答】解：（1）炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，浓硫酸是氧化剂，故答案为：；（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，故答案为：验证水蒸汽；由白色变蓝色；（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色，故答案为：验证SO2；褪色；（4）D的作用除去二氧化硫气体，故答案为：除出SO2；（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽，所以E的作用是验证SO2是否除尽，故答案为：验证SO2是否除尽；（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故答案为：验证CO2 澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换，故答案为：否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用 【分析】（1）木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸是氧化剂；（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色；（4）D的作用除去二氧化硫气体；（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽；（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换15.【答案】（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O（3）NH4OCN 【解析】【解答】（1）根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O22NH3H2O+2S，故答案为：2NH4HS+O22NH3H2O+2S；（2）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式为CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O，故答案为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O；（3）尿素中含有CHON四种元素，形成有离子键的物质，应该含有铵根离子，则满足条件的尿素的同分异构体为：NH4OCN，故答案为：NH4OCN【分析】（1）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；（2）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反，可写出电极反应式；（3）尿素中含有C、H、O、N四种元素，形成有离子键的物质，则有铵根离子，根据同分异构体的特点写出有关化学式四、实验探究题16.【答案】（1）乙；防止倒吸（2）装置的气密性；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能；若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；分液；若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，则：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；60g 88gx 53g解得x=36，14g；反应的转化率为：100%=60%；故答案为：60% 【解析】【解答】（一）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；故答案为：乙；防止倒吸；（二）a实验前，要检查装置的气密性；