2018年九年级上册科学：1.11.3（含答案）

2019年九年级上册科学【双休集训】(考试范围：1.1-1.3)一、选择题（每小题2分，共40分）1（2019毕节市）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（）A千里冰封，万里雪飘B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D忽如一夜春风来，千树万树梨花开2规范的实验操作是科学探究成功的基础，如图实验操作规范的是（）3（2019常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）A处有气泡、处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M可能为稀盐酸C处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液4为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：根据上表可知，在正常情况下 （ ）21o体液尿液胃液血液来pH4.78.40.91.57.357.45A人体的尿液一定呈酸性B人体的血液一定呈碱性2C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色DpH试纸可精确测得以上体液的pH5如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，下列叙述正确的是（）A草木灰水呈酸性B鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C橘子汁呈酸性D柠檬汁能使无色酚酞试液变红6衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是 （ ）A白醋 B酱油 C酒精 D洗洁精7盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能与石蕊试液反应D能与碱反应8下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（）A浓盐酸B稀硫酸C浓硫酸D氢氧化钠溶液9下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是（）洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A天然植物型B弹性卷发型C滋养修护型D去屑柔滑型10某同学在元旦晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“魔幻科学”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“魔幻科学”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）A石蕊溶液、稀硫酸BNaOH溶液、酚酞溶液C酚酞溶液、“雪碧”饮料DCuSO4溶液、NaOH溶液11盐酸、硫酸等溶液都能使紫色石蕊试液变红，这是因为这些溶液中含有大量的（）A氢原子B氢分子C氢离子D阴离子12能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A紫色石蕊溶液B无色酚酞溶液C碳酸钠溶液D硝酸钾溶液13人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ） A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质14右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ） 颜色红橙绿蓝紫PH范围1345678101114A由红变紫 B由蓝变绿C由绿变橙 D由蓝变紫15下列物质中，不属于酸类物质的是 （ ）AHClO3 BKHSO4 CH2S DH2SO416取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C氨分子和氯化氢分子在不断运动D所有分子的运动速率都相等17下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A氯化钠中混有少量碳酸钠B氯化钾中混有少量氢氧化钾C铜粉中混有少量铁粉D硫酸钠中混有少量碳酸钙18向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是（）19往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( ) A硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质量C溶液的pH D生成氢气的质量20下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气二、填空题（每空1.5分，共26分）21九年级科学教材中常用下列词语来描述物质的性质：可燃性；腐蚀性；毒性；氧化性；挥发性；溶解性；酸碱性。请选择最符合题意的一个词语填入下列空格内。浓盐酸敞口放置质量减小，是因为它有 ；氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；硫酸和氢氧化对人的皮肤有 ；石蕊和酚酞可用来检验溶液的 。22硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们的水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它们都能除去铁锈，把锈钉放入稀盐酸中，开始观察到的现象是： ，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式： 。过一会又看到的现象是 ，有关化学方程式 。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是 ；原因是 。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。23一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。（1）取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有 ，那么阳离子肯定是 。（2）另取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有不溶于稀硝酸的 色沉淀生成，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现不溶于稀硝酸的 色沉淀，则可证明有Cl-存在。三、实验探究题（每空1.5分，共24分）24小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。写出C装置中发生化学反应方程式。B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。25无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二： ；实验步骤三： 。26三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 (1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B 漏斗、玻璃棒、烧杯 C 酒精灯、试管、玻璃棒(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(4）实验用的稀盐酸的溶质质量分数为 。27如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是 ；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。四、分析计算题（每小题2分，共10分）28小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：21*步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。（1）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）（2）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的。（用化学式表示）21*29为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）参考答案一、选择题 12345678910BDCBCABADB11121314151617181920CABABDDCAA二、填空题21、挥发性；氧化性；腐蚀性；酸碱性22、（1）小于；（2）溶液由无色变成黄色，铁锈消失（或溶解）；Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe+2HClFeCl2+H2；（3）浓盐酸；浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；（4）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl23、H+ Na+ Ba(NO3)2 白 AgNO3 白三、实验探究题24、（1）CO22NaOH=Na2CO3+H2O 吸水性 （2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶25、（1）Cu2S+2O2 =2CuO+SO2 不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧冷却至室温后称量其剩余固体的质量 26、（1）79% B(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 (3）生成CO2的m=V=1.8克/升0.244升0.44克 设参加反应的碳酸钙质量为X，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44X 0.44克100：44=X：0.44克X=1克 CaCO3%=1克/1.25克=80%(4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 5 克 50克Y 100:73=5克:50克YY =7.3%27、（1）紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O四、分析计算题28、 (1）解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x NaOH 十 HCl = NaCl + H2O 40 36.5 8克1% x X0.073