2019高考化学大二轮复习模拟试题精编（十五）.docx

模拟试题精编(十五)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NAB16 g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NAC电解精炼铜的过程中，若阳极减重64 g，则电路中一定通过2NA个电子D取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA9下列关于有机化合物的说法不正确的是()A二甲苯和四甲苯均有三种同分异构体BC3H8和C5H12一定互为同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应10W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是()A简单离子半径：YXWB单质的氧化性：WYZC化合物YW2具有强氧化性 D化合物YW2中只含共价键11有关下图及实验的描述正确的是()A用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B用图2装置精炼铝C用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱12.锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其放电过程2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是()A放电时，正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHB放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O213有关电解质溶液的叙述正确的是()A向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液，测得溶液中c(CH3COO)c(Na)，则水的电离程度比纯水的大B向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时溶液pHa，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1C将0.1 molL1 Na2CO3和0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO) 3c(H2CO3)D对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。(已知：Cl2的熔点为101 ，沸点为34 ；NO的熔点为163.6 ，沸点为151 )(1)装置连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置和除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是_。(3)装置的作用是_，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是_。(4)装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。(5)在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于12，这样做的原因是_。(6)已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为_。27(15分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：根据如图判断该反应的H_0(填“”“”或“”)，理由是_。温度为T1时，010 min内NO2的平均反应速率v(NO2)_，反应的平衡常数K_(保留三位小数)。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_(填标号)。A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器的体积 D增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO28NH3=7N212H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下，将 molL1的HN3与b molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(N)，则该混合物溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)_molL1。28(14分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。常温下金属离子沉淀的pH金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_。(2)滤液中有少量AsO，若不除去，则AsO与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为_，向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2AsOMnO_FeAsO4Mn2_判断该滴定终点的现象是_。(3)流程中调节pH时可以选用的试剂为_，滤渣的成分为_。(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号和“”表示)；Cu原子的价电子排布图为_。(2)N、Na、Fe3、Cu2四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_。(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填序号)。H3OH2ONO(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_；已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用含、NA的代数式表示)36(15分)【化学选修5：有机化学基础】有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：已知： (R、R、R均代表烃基；X代表卤素原子)；A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。请回答下列问题：(1)D中官能团的名称为_。(2)E的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是_；若G的平均相对分子质量为9 000，则其平均聚合度约为_(保留整数)。(5)符合下列条件的C的同分异构体有_种(考虑顺反异构)。能与氢氧化钠溶液反应分子中含有两种官能团任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式_(写反式结构)。(6)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同_(填字母序号)。A核磁共振仪B元素分析仪C质谱仪D红外光谱仪高考化学模拟试题精编(十五)7解析：选B。A.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故A正确；B.是利用萃取和分液的方法分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故B错误；C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故C正确；D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确。8解析：选D。A.100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸98 g，物质的量为1 mol，氢原子数目为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大于2NA，故A错误；B.16 g16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B错误；C.在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，因此阳极减重64 g，不一定通过2NA个电子，故C错误；D.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故D正确。9解析：选C。A.二甲苯和四甲苯均有邻、间、对三种同分异构体，故A正确；B.C3H8和C5H12都满足烷烃的通式，属于烷烃，且相差2个CH2原子团，一定是同系物，故B正确；C.高分子化合物的相对分子质量在10 000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故C错误；D.乙醇的酯化反应和酯的水解，均为取代反应，故D正确。10解析：选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为226673，X为Al元素；A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YWX，故A错误；B.非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为WZY，故B错误；C.化合物SO2具有强还原性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.SO2是共价化合物，只含有共价键，故D正确。11解析：选C。FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；用图2装置阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。12解析：选A。A.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2OH2O2e=Cu2OH，A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，则Li透过固体电解质向Cu极移动，B正确；C.放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，因此通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，D正确；答案选A。13解析：选C。A.向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量乙酸和乙酸钠，测得溶液中c(CH3COO)c(Na)，说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B.向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c(OH) c(H)10a molL1，故B错误；C.根据物料守恒得2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，所以存在质子守恒得c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)c(CO)2c(OH)，故C正确；D.只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误。26解析：(1)将氯气和NO干燥后在装置中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，装置连接顺序为ae(f)f(e)bcd；(2)装置和除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速；(3)NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置干燥装置防止水蒸气进入反应器；当使用该装置干燥气体时，保证气体和干燥剂充分接触，干燥完全彻底，通常是b口进气，c口出气；(4)装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O；(5)NO有毒，对环境有污染，为使NO能够完全发生反应，防止NO污染空气在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于12；(6)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和Cl2气体，根据电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为HNO33HCl=NOClCl22H2O。答案：(1)e(f)f(e)bcd(2)通过观察气泡调节气体流速(3)防止水蒸气进入装置保证气体和干燥剂充分接触，干燥完全彻底(4)NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(5)使NO能够完全发生反应，防止NO污染空气(6)HNO33HCl=NOClCl22H2O27解析：(1)目标反应是CO22NH3=CO(NH2)2H2O，即得出2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)；H87 kJmol1，先达到平衡说明反应速率快，即T2T1，随着温度的升高，甲烷的物质的量增加，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向Hc(N)c(OH)c(H)；根据溶液显电中性，即有2c(Ba2)c(H)=c(OH)c(N)，因为2c(Ba2)c(N)，因此c(OH)c(H)，溶液显中性；反应后溶液的溶质为Ba(N3)2和HN3，假设溶液体积为1 L，则Ba(N3)2的物质的量为b mol，则HN3的物质的量(a2b) mol，即c(HN3)(b)molL1。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s) H2O(l)H87 kJmol1(2)T1O；Cu原子的核外电子排布式为：Ar3d104s1，故价电子排布图为。(2)在N、Na、Fe3、Cu2四种微粒基态的核外电子排布式中，未成对电子数依次是3、0、5、1，故未成对电子数最多的是Fe3，Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为Cu(H2O)42，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。 (3)H3O中中心原子O的价层电子对数为(631)/24，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；H2O中中心原子O的价层电子对数为(62)/24，孤电子对数为2，所以空间构型是V形；NO中中心原子N的价层电子对数为(51)/22，孤电子对数为0，所以空间构型是直线形。(4)分子(CN)2中碳原子按sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是叁键，其结构式为NCCN，碳氮叁键中有两个键，所以1个分子中含有4个键；(CN)2与NaOH水溶液