安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学上学期第二次调研（期中）习题.docx

阜阳三中 20182019 学年第一学期高一年级第二次调研考试化学试卷满分：100 分考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5N-14Na-23Si-28Fe-56Cu-64第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分）1.化学知识无处不在，下列说法正确的是：常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢 为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的 大，熔点比纯铁的高B葛洪肘后备急方：“青蒿一握，以水二升 渍，绞取汁”诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取 源于该文，其过程属于化学变化C望庐山瀑布：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应D氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧 化碳是温室效应的主要污染物它们的含量是空气质量报告的主要项目2.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的 蓝色石蕊试纸A. B. C. D. 3.某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.600 mol Cl，则金属 M 的摩尔质量为() A. 135B. 135 gmol1 C. 64D. 64gmol14.NA 为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（）A. 常温常压下,28gCO 和 N2 混合气体中含有的原子总数为 2NAB. 标准状况下,11.2L 的水中含有水分子 0.5NAC. 2molOH-中电子数为 20NAD. 0.1mol FeCl3 形成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶粒的数目小于 0.1NA5、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反 应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ()A、 B、 C、D、6.下列有关 0.2molL1 BaCl2 溶液的说法中，不正确的是（）A. 500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1 B. 500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 molL1C. 500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2 NA D. 500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl总数为 0.3NA7.标准状况下有6.72 L CH4 3.011023 个 HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气 体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积B. 密度C. 质量D. 氢原子数8.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是() A.同质量、不同密度的 N2 和 COB.同温度、同体积的 H2 和 N2C.同体积、同密度的 C2H6 和 NOD.同压强、同体积的 N2O 和 CO29.下列分散系最不稳定的是:A向 NaOH 溶液中通入 CO2 得到的无色溶液 B向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C向沸水中滴入饱和的 FeCl3 溶液得到的红褐色液体D向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系10. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是： A.王水、盐酸、冰水混合物和 CuSO45H2O 均为混合物 B.化合物：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银C.KOH、NaOH、CaO 的水溶液均可以电离出氢氧根离子，所以都属于碱 DSiO2 不能和水反应，所以它不是酸性氧化物11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是() AO2BCl2CCO2DCH412.如图表示1 gO2 与 1 gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温 度(T)的关系，则 X 气体可能是AC2H4BCH4CCO2DNO13.已知反应：A(固体) = B(固体)C(气体)4D(气体)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的 10 倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 L 时，所得 B 的质量为 30.4 g，则 A 的摩尔质量为A130.4 gmol1 B50.4 gmol1C182.4 gmol1 D252 gmol114.将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体该 混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（）A1：1：1B1：1：2C1：2：2D4：3：215.将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4gNa2O2 的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结 束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（） A原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 21B残留物只有 Na2CO3C原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 11D残留物只有 Na2CO3 和 NaOH16.有两份质量分数分别为1 和2 的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为 C1 和 C2 且 C1=2C2(硫 酸的密度大于水),下列说法正确的是A2122C. 2122D.1=22第 II 卷（非选择题，共 52 分）17.(12 分)（1）同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，体积之比 原子数目 之比为 密度比为 氧元素的质量比为 （2）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化 物的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 （3）200mL、2.0mol/L 的 Al2（SO4）3 溶液中含 Al3+的物质的量为 从中取出 10mL，将这 10mL 溶液用水稀释到 50mL，所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为 （4）在标准状况下，w L 氮气含有 x 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数为 （用 W X 表示）（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3，则该 盐酸的物质的量浓度是 （3 分）18（.10 分）已知某市售“84 消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L（ 保留小 数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配 制 480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法 中正确的是 （ 填序号）A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后 才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力需用浓硫酸的体积为 mL取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中 H2SO4 的物质的量B溶液的浓度C溶液的质量D溶液的密度对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 2.3mol/L 有 。 A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视观察液面19.（16 分）实验室制备 Cl2 时，反应物 即使在停止加热后还会继续反应一 段时间，当要收集多瓶 Cl2 时，常有 较多的 Cl2 逸散。为了防止多余的 Cl2 逸散到空气中,并使 Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取 Cl2。甲装置是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将中下 方 容 器 内 的 液 体 ， 这 样 既 可 达 到 目的，又可防止多余的 Cl2 逸散到空气中，从而 使装置达到随时取用 Cl2 的目的。甲装置中盛有的液体是 。甲装置 （填“能”或“不能”）用乙装置来代替。甲装置中反应的化学方程式为 。实验室多余 Cl2 用 吸收，反应的离子方程式为 。20（.14 分）某学生为了探究钠与 CO2 的反应，利用如图装置进行实验。已知 PdCl2(氯化钯) 能被 CO 还原得到黑色的 Pd(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号) 。(2)若用稀盐酸与 CaCO3 反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3 与稀盐酸不能接触，而 稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 。 A.CCl4B.H2SO4 溶液C.硝酸钠溶液D.植物油 (3)检查装置的气密性，方法是 。 (4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，当观 察到 时再点燃酒精灯。(5)通入 CO2 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要 求分别写出两种情况时的化学方程式i.当装置PdCl2 溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加 入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与 CO2 反应的化学方程式 。ii.当装置中钠的质量为 0.23g 时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中， 产生 112mL 的 CO2 气体(标况下测定)，装置PdCl2 溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出 此情况时钠与 CO2 反应的化学方程式 。化学参考答案1-5CCDBA6-10ADADB11-16DCDDDA17.（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L（4）；（5）mol/L18.(1)4.0(2)C(3)6