2019高中化学第四章化学与自然资源的开发利用课时作业二十含解析新人教版必修.docx

课时作业(二十)学业水平层次(A)1下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【解析】海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(如冲厕等)，海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D正确，B错误。【答案】B2媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是()A发生了盐分解反应B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解程度增大【解析】海水和淡水混合时，不会发生化学反应，盐的溶解度也不会改变，只能是由于浓度差产生放热导致温度升高。【答案】C3(2015广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：BrBr2BrBr2。【答案】A4(2015滁州高一检测)海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶剂的质量分数增加。【答案】C5(2015常州高一检测)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后，用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()ACaO BKICH2O D酒精【解析】为使少量的ICl、IBr中的碘全部游离出来，因ICl、IBr中的碘元素都是1价，应加入还原剂，故只有B项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl和IBrKI=I2KBr。【答案】B6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液【解析】A项，Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，B项，Cl2与Br2不发生反应；C项，Cl2和Br2均与NaOH发生反应；D项，Cl2与NaBr发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2。【答案】D7海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【解析】海水和贝壳符合来源丰富。第步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第步用于制备氯化镁，也是复分解反应；第步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应。【答案】D821世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A利用海水波浪发电是将动能转化为电能B从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护【解析】MgO熔点高，需电解熔融态的MgCl2。【答案】C9海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是_(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_。(2)可说明海带中含有碘的现象有_。(3)操作叫做_。操作的目的是_。【答案】(1)碘离子防止碘元素的损失(2)步中加入淀粉溶液后变蓝；步中下层液体呈紫红色(3)萃取回收CCl4能力提升层次(B)10(双选)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应【解析】纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，中Br2只作氧化剂。【答案】BC11(2015宁德高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。【答案】A12(2015邵阳高一检测)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。【解析】(1)因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期A族；(2)步骤中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是2BrCl2=Br22Cl；(3)SO2和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，离子方程式是Br2SO22H2O=4H2BrSO；(4)因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。【答案】(1)4A(2)2BrCl2=Br22Cl(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)分液漏斗13(2015合肥高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出操作中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。【解析】(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能作萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。【答案】(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗14(2015北京朝阳期中)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_(填试剂化学式)，_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气