（鲁京津琼）2020版新高考化学第二章“定排法”及“守恒”思想在离子检验与推断中的应用（含解析）.docx

“定排法”及“守恒”思想在离子检验与推断中的应用题型一“定性型”离子检验与推断1(2018江西八校联考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2DNH2某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应3(2019昆明质检)某溶液仅有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液。加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Cl，一定没有HCO和SOB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、KC肯定有Al3、NH、Cl，肯定没有HCOD该溶液可能显弱酸性，也可能显中性题型二“定量型”离子检验及推断4(2018德阳三校联考)在Na浓度为0.9molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g.在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是()A实验能确定一定不存在SOBK一定存在，且c(K)1.3molL1C实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2D实验中生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO35已知某溶液中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：(1)结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是_，可以排除的离子是_。(2)由推知原溶液中一定有_离子，其物质的量为_mol。(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是_。该学习小组最终得出结论：该溶液由_种阳离子(填数字，下同)和_种阴离子组成。题型三“图文结合”型离子检验与推断6(2019南宁模拟)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br7(2019北京质检)已知1L某待测液中除含有0.2molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。答案精析1A由知溶液中无I、S2，根据溶液电中性原则，则一定有SO，故无Ba2；由知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，还需检验的是Na。2C滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。3A取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生无色无味的气体，说明无NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2，有Al3，无HCO；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO，溶液中只有Cl一种阴离子，A项正确；应无Mg2和NH，K不能确定，B、C两项错误；Al3水解呈酸性，D项错误。4B5(1)NH、Fe3CO(2)SO0.02(3)Al3和K23解析取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol NH3，则100 mL溶液中含0.02 mol NH；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3，CO与Fe3不能大量共存，则溶液中一定不含有CO。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3固体，则原溶液中Fe3的物质的量为0.02 mol。向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02 mol，则原溶液中含SO0.02 mol；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02 mol Cl和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3和K。6D从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意；Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。7(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)(5)0.1molL1解析待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；溶液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl。结合题中数据可知待测液中n(NH)0.1mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1mol，n(SO)n(