（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第四章微题型29无机反应图像题及综合应用练习.docx

微题型291(2018衡阳八中高三上学期月考)下列各项反应对应的图像正确的是()A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠2向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()AOb上的任意一点a的溶液均呈酸性Bb、c点溶液均呈中性Cb、c两点沉淀的物质的量之比为43Dc点溶液呈碱性，原因是AlOHH2O=Al(OH)33在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A0t的过程变化是物理变化Bc点物质是工业上冶炼铝的原料Cab反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al33OH=Al(OH)34(2018福建南安一中阶段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3ABCD5(2018福州一中质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114B131C338D1116依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()AX是N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N27(2018山东菏泽七县一中期中)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。MnO2中Mn的化合价为_。铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(2)pH0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(G)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnO_(填“能”或“不能”)稳定存在于pH0的溶液中。实验室可利用以下反应检验Mn2的存在：2Mn25S2O8H2O=16H10SO2MnO，确认Mn2存在的现象是_；检验时必须控制Mn2的浓度和用量，否则实验失败。理由是_。8(2019合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：过量SO2MnO2NH4HCO3溶液软锰矿浆滤渣滤渣高纯MnCO3(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3SO22H=2Fe2SOH2O，该反应是经历以下两步反应实现的。.Fe2O36H=2Fe33H2O.写出的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。答案精析1C亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图甲不符，发生反应Cl2H2SO3H2O=2Cl4HSO后，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A错误；NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生反应HAlOH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为13，B错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应Fe2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D错误。2Ab点时反应的离子方程式为2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3水解而显酸性，故Ob之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)32OHBa2SO=2AlOBaSO44H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A正确、B错误；假设有1molKAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5mol，c点沉淀的物质的量则为2mol，二者的比为54，故C错误；c点溶液呈碱性的原因是AlO水解，故D错误。3B因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0t的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；ab发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。4A图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比，正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比，不正确。5A氧化性强弱顺序：HNO3Fe3Cu2，01时发生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1 mol Fe的同时消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3，12时发生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1 mol Fe的同时消耗2 mol Fe3，因此原溶液中Fe3的物质的量为1 mol,23时发生FeCu2=Fe2Cu，消耗1 mol Fe的同时消耗1 mol Cu2，则原溶液中有1 mol Cu2，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为114。6B由图可知，X是氧化物，X中N的化合价为5价，则X是N2O5，A项正确；NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，B项错误；工业上生产硝酸时，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO被氧化为NO2，再被水吸收生成HNO3，C项正确；NH3中N为3价，具有还原性，而NO2中N为4价，具有氧化性，理论上二者可发生氧化还原反应生成N2，D项正确。7(1)483(2)不能溶液由无色变为紫红色过量的Mn2能与生成的MnO反应，从而影响实验现象的观察解析(1)MnO2中氧为2价，则Mn的化合价为4价；铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O48Al9Mn4Al2O3，根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为83。(2)根据图像可知，MnO的能量在MnO和MnO2能量连线的上方，则MnO在pH0的溶液中不能稳定存在；含MnO的溶液呈紫红色，确认Mn