（鲁京津琼）2020版新高考化学第五章微考点37破解微粒间作用力与晶体性质的关系（含解析）.docx

破解微粒间作用力与晶体性质的关系1(2018合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三联考)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3(2018长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO4(2018四川绵阳南山中学期中)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体BPH3分子中的原子不都满足8e结构CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高5(2018四川绵阳南山中学期中)氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON不属于原子晶体CAlON和Al2O3的组成微粒相同DAlON和AlCl3晶型相同6下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219022.6沸点776.8关于表中4种氯化物有下列说法()AlCl3在加热时可升化CCl4属于分子晶体1500时NaCl的分子组成可用NaCl表示AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是()A只有和B只有C只有D全部正确7(2019哈尔滨质检)下列对一些实验事实的解释正确的是()选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SHO键的键长比HS键的键长短8.最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A该物质的化学式为CO2B晶体的熔、沸点高，硬度大C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14D该物质的性质与二氧化碳相似9按要求回答下列问题：(1)下列说法错误的是_(填字母)。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B电负性顺序：CNOCN2与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似D稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向硫酸铜溶液中通入过量的氨气可生成Cu(NH3)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。(3)某化合物与Cu()(表示化合价为1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_。(4)已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(CN)2中键和键的个数比为_。(5)N元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_。10(2018黑龙江五校联考)(1)将氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)溶液滴加到CuSO4溶液可得到结构简式为的物质。1个中含_个键，_个配位键。(2)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为_杂化，C原子的杂化轨道类型为_杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_。答案精析1C磷酸属于分子晶体，A错误；氯化铝属于分子晶体，B错误；铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体，D错误。2A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，A正确；分子中含有2个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，B错误；含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，C错误；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P元素的，但氮气比P单质稳定，D错误。3A由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A错误；r(F)r(Cl)r(Br)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小，B正确；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D正确。4CPH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体，故A正确；PH3分子中的氢原子只能满足2e结构，故B正确；PH3和NH3都属于分子晶体，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，与共价键键能大小没有直接关系，PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子之间存在氢键，故C错误；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高，故D正确。5A氮氧化铝(AlON)因硬度超强而属于原子晶体。AlON和石英都属于原子晶体，它们的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故A正确、B错误；原子晶体AlON的组成微粒是原子，离子晶体Al2O3的组成微粒是离子，它们的组成微粒不同，故C错误；原子晶体AlON和分子晶体AlCl3晶型不同，故D错误。6C由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，且其沸点低于熔点，故加热时能升华，故正确；由表格中的数据可知CCl4的熔、沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确；由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1 413 ，则1 500 时，NaCl可形成气态分子，组成可用NaCl表示，故正确；由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误；故选C。7CA项，水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，错误；B项，白磷是正四面体结构，四个顶点上分别有一个P原子，键角为60，错误；C项，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，所以苯与水不互溶，可以用苯萃取碘水中的I2，正确；D项，氢化物的熔、沸点与范德华力和氢键有关，H2O的沸点高于H2S，说明水中含有氢键，错误。8D晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比为12，化学式为CO2，A正确；该化合物属于原子晶体，熔、沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个CO共价键，C原子与CO化学键数目之比为14，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。9(1)ACD(2)(3)sp2、sp3(4)34(5)HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同解析(1)沸点：SiO2CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，A项错误；同周期元素随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：CNO，B正确；N2与CO分子都含有2个原子，价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，但化学性质不相似，C错误；稳定性：H2OH2S，是因为非金属性OS，与分子之间是否存在氢键无关，D错误。(3)杂环上的碳原子含有3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。(4)(CN)2的结构式为NCCN，分子中键和键的个数比为34。(5)HNO3和H2SO4中都含两个非羟基氧，故酸性相近。10(1)22(2)sp