2019届九年级化学下册教案：10.2 酸和碱的中和反应

课题2酸和碱的中和反应第1课时1知道酸和碱之间发生的中和反应。2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中和反应及其应用。中和反应的理解和应用。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标生活中，我们在吃碱面时，放点醋，味道会更美。你知道其中的奥秘吗？胃中含有大量盐酸。如果得了胃病，我们通常买胃药服用，这是为什么呢？二、自主学习指向目标自读课本P60P61，完成下列问题。1酸溶液中都含有_氢_离子，碱溶液中都含有_氢氧根_离子。2_组成里含有金属离子和酸根离子的化合物_叫盐，_酸与碱作用生成盐和水的反应_叫中和反应。三、合作探究达成目标中和反应1完成P60实验108，思考讨论：(1)逐滴滴加稀HCl是为了_确定恰好完全反应时HCl的用量_，搅拌的目的是为了_加快反应速率_。(2)溶液由红色变为无色，说明了_碱完全反应_。(3)酚酞的作用是_直观地表现NaOH是否完全反应_，该反应的方程式为：_HClNaOH=NaClH2O_。(4)其反应的实质是_HOH=H2O_。2完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Cu(OH)2H2SO4=_CuSO42H2O_以上几个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由_酸根离子_和_金属离子_组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式)：_Na2SO4、KNO3等_。_酸_和_碱_作用生成_盐_和_水_的反应，叫做中和反应。【教师点拨】1.中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠与二氧化碳反应(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，稀硫酸与氧化铜反应(H2SO4CuO=CuSO4H2O)。2.中和反应是放热反应；对于一些现象不明显的中和反应，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【反思小结】中和反应是指酸与碱发生的生成盐和水的反应。实验中加入酚酞溶液是为了观察颜色变化，同时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【针对训练】1在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否完全。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸，烧杯中溶液颜色的变化是( C )A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色C由红色变为无色 D由无色变为红色2右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( C )A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na和OHD该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子中和反应在实际中的应用阅读教材P6061完成下列问题。3改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用_适量的熟石灰_来改良。4处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：答案：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O5用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式：答案：Al(OH)33HCl=AlCl33H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2【教师点拨】1.在生活生产中，中和酸性废水、酸性土壤一般用熟石灰(氢氧化钙)，而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用中有很大的危险性，且价钱比熟石灰贵得多。2中和胃酸过多，用氢氧化铝(因为氢氧化铝不溶于水，没有腐蚀性)，不能用氢氧化钙、氢氧化钠等具有腐蚀性的碱。3蚊虫叮咬后，因为是蚊虫向人体内注射了蚁酸，所以感到痛痒，可以涂抹碱性很弱的物质，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。【反思小结】中和反应的相关用途主要是利用了酸与碱能发生反应的性质。酸性的物质与碱性来中和，碱性的物质用酸性来中和，同时还要考虑价格、环保等因素。【针对训练】3人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种含蚁酸(显酸性)的物质，此时可涂抹下列物质中的( B )A食盐水B肥皂水C桔子汁D米醋4中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( C )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【典例精讲】下列反应中属于中和反应的是()A2NaOHSO2=H2ONa2SO3BCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCCuOH2SO4=CuSO4H2OD2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4思路点拨：本题的关键是掌握中和反应的概念，抓住概念的要素：反应物是酸和碱两类物质，生成物是盐和水两类物质。A项中反应物是碱和氧化物；C项中反应物是酸和氧化物；D项中反应物和生成物都是碱和盐。故A、C、D三项均不是中和反应。答案：B归纳：中和反应必须是酸与碱发生的反应。四、总结梳理内化目标1盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。2中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。3中和反应的应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药。【易错易混提示】1.能生成盐和水的反应有三种：金属氧化物与酸反应；非金属氧化物与碱反应；酸与碱反应，但属于中和反应的只有酸与碱发生的反应。2在生产生活中，中和酸性土壤、酸性废水通常用危险性小、价格便宜的氢氧化钙(或氧化钙)。中和胃酸过多，通常用氢氧化铝(不溶性碱，没有腐蚀性)，或用碳酸钙、碳酸钠反应消耗胃酸。中和蚊虫叮咬注入的蚁酸，可以选用碱性很弱的稀氨水、肥皂水、碳酸钠溶液(水溶液呈碱性)、碳酸氢钠溶液等。五、达标检测反思目标1下列物质中能与硫酸发生中和反应的是( C )A石灰石 B氧化铁 C消石灰 D生石灰2下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( C )A铁与硫酸铜溶液 B氢氧化铜与稀盐酸C稀硫酸与氢氧化钠溶液 D铁与稀盐酸3右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是( D )A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子4质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊溶液，振荡后溶液的颜色呈( A )A红色 B蓝色 C紫色 D无色见学生用书课后作业部分。_第2课时1会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2了解溶液的酸碱度在实际中的意义。认识溶液酸碱度的表示方法pH。酸碱性和酸碱度的区别。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？或提问：比如在生活中，如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？二、自主学习指向目标自读课本P61P64，完成下列问题。1使紫色石蕊溶液变红色的溶液显_酸_性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显_碱_性；使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显_碱_性。2酸能与碱反应：酸_碱_盐_水_三、合作探究达成目标pH酸碱度的表示方法自学1：阅读教材P6162的相关内容，思考、讨论完成下列问题。1什么叫做酸碱度？_溶液的酸碱性强弱程度_。用指示剂能测出溶液的酸碱度吗？_不能_。2溶液的酸碱度用什么表示？_pH_。3pH的范围通常在_014_之间。当pH7时，溶液呈_碱_性。pH越大_碱_性越强，pH越小_酸_性越强。4思考：增大pH的方法有哪些？_增强碱性_。降低pH的方法有哪些？_增强酸性_。实验探究：5测定溶液的pH最简便的方法是：用_pH试纸_，测定方法是取一支洁净的_玻璃棒_蘸取少量_待测液_滴在_pH试纸上_，把试纸显示的颜色与_标准比色卡_比较，即可得出pH。6尝试练习：测定两种酸或碱溶液的pH。然后向酸中加水或碱再测pH，比较pH的变化情况。同样向碱溶液中加水或酸再测pH，比较pH的变化情况。从中你得到了什么启示？_碱性越强，pH越大；酸性越强，pH越小_。【教师点拨】1.溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。2.酸性溶液的pH大小取决于溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。3.若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水。4.当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH会变大，但不会大于7；向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH会变小，但不会小于7。5.不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液将受到污染。6.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。7.用pH试纸测出的pH是粗略值，一般为整数，如需精确测量，则用pH计。8.检验气体的酸碱性，应将试纸润湿后再使用。【反思小结】1酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，而PH试纸则是检验溶液的酸碱度。2检测溶液的PH值时，不能将试纸用水润湿。【针对训练】1测定生活中一些物质的pH结果如下图所示，则下列说法中错误的是( C )A食盐水是中性物质B肥皂水显碱性C苹果汁显碱性 D火碱溶液能使酚酞溶液变红2下列实验中，测得的实验数据合理的是( D )A用托盘天平准确称取35.85g食盐BpH试纸测得某酸性溶液的pH为4.5C用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水D用温度计测量烧杯中水的温度为25.63已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7( C )ApH3pH4 BpH7pH11CpH3pH10 DpH1pH7酸碱度在实际中的重要意义自学2：阅读教材P63内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。7化工生产中许多反应必须在_一定pH_溶液里才能进行。8在农业生产中，农作物一般适宜在pH_为7或接近7_的土壤中生长。9测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为_5.6_，酸雨的pH_小于5.6_)，可以了解_空气的污染情况_。10测定_人体内_或_排出的液体_的pH，可以了解人体的健康状况。【教师点拨】1.厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性。2农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3正常雨水的PH值约为5.6。【反思小结】了解溶液的酸碱性，有四点意义：1化工生产需要在一定的PH的溶液里才能进行。2农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3监测雨水的PH，了解空气的污染情况，便于采取措施。4测定人体内或排出的液体的PH，了解人体健康状况。【针对训练】4如图为某市环保部门绘制的四年来全年降雨的平均pH变化示意图。请回答：(1)四年来，该地区雨水的酸性逐渐_增强_，要改变这种状况，你能提出的一条合理化建议是_减少CO2的排放_(其他合理答案均可)。(2)酸雨对土壤的危害是_土壤腐蚀性强_，改良措施是向土壤中加入_碱性肥料_。5人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是( B )第4题图第5题图【典例精讲】甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：猜想与假设碳酸钾溶液的酸碱性可能有_种情况；设计与实验用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：实验操作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。pH7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。PH7结论和分析根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_。评价与反思根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么？_。如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_溶液来进行实验。思路点拨：猜想和假设溶液一般显酸性碱性或中性；结论和分析由甲同学的实验可知溶液的pH7，所以溶液显碱性。评价和反思使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂。要测定溶液的酸碱性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝。答案：猜想和假设三；结论和分析显碱性；评价与反思乙污染药品紫色石蕊归纳：检验溶液的酸碱性，一般可用指示剂，也可用PH试纸。四、总结梳理内化目标溶液酸碱度的表示方法pH溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在014之间。pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈中性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。【易错易混提示】1.酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH试纸测定溶液的酸碱度。2pH试纸能测准到整数，要精确测定溶液的pH，需要使用pH计。3两种不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一定在前两者的中间。五、达标检测反思目标1稀H2SO4跟下列物质反应，反应后溶液的pH值不会明显改变的是( D )A锌 B氢氧化钠 C氧化铜 D硝酸银2小巧在家里测定了一些液体的pH，它的测定或记录一定有误的是( C )A雨水pH5 B柠檬汁pH2C肥皂水p