2019届九年级化学下册科粤版教案：实验6

实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质目的：1.学习使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱；2.验证酸、碱的化学性质。仪器：试管、胶头滴管、玻璃片、pH试纸、酒精灯、试管夹、火柴、试管架、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒。药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、镁片、铝片、锌片、铁片、氧化铜、带锈铁钉、硝酸银溶液、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。项目实验步骤现象理解或解释一、溶液酸碱性的检验1.用指示剂检验溶液的酸碱性：用4支小试管分取盐酸、氢氧化钠溶液各2份，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液。2用pH试纸检验溶液酸碱性强弱：pH试纸剪成23小块放在表面皿或玻璃片上，用干燥的滴管吸取或玻璃棒蘸取盐酸、石灰水，滴或粘在pH试纸上，再与标准比色卡对比颜色石蕊遇盐酸，由紫色变红色；石蕊遇氢氧化钠溶液，由紫色变蓝色。酚酞遇盐酸，依然保持无色；酚酞遇氢氧化钠溶液，由无色变红色盐酸溶液的pH为5；石灰水的pH为13。能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。酸性溶液使石蕊显红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。常温下，酸性溶液的pH7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH7二、酸碱中和反应3.在装有4 mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验在澄清石灰水中滴酚酞时显红色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是在某一时刻溶液突然由红色变成无色左列实验的反应式是：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。结论：酸碱盐水，称为中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水三、稀酸的化学相似性4.四支小试管中分别放镁、铝、锌、铁各一小片，滴入少量稀盐酸(也可用稀硫酸代替)观察到有气泡产生镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式是：MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2。结论：酸较活泼金属盐氢气5.试管中放入少量氧化铜粉末，滴入12 mL盐酸，加热振荡。试管中放入一支生满锈的铁钉，滴入稀硫酸，加热、振荡实验5的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色。实验5的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色实验5的化学方程式是：CuO2HCl=CuCl2H2O。实验5的化学方程式是：Fe2O36HCl=3H2O2FeCl3。结论：酸金属氧化物盐水6.试管中加入1 mL硝酸银溶液，滴入少量稀盐酸观察到：有白色沉淀产生实验6的化学方程式是：HClAgNO3=AgClHNO3。结论：酸盐新盐新酸四、碱溶液的化学相似性7.一支充满二氧化碳的试管，倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。(图见教材P235)观察到：装有二氧化碳的试管内液面上升实验7的化学方程式是：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。结论：碱非金属氧化物盐水8.取两支试管，一支加1 mL硫酸铜溶液，另一支加1 mL氯化铁溶液，分别滴入石灰水观察到：加硫酸铜溶液的试管产生蓝色沉淀；加氯化铁溶液的试管产生红褐色沉淀实验8的化学方程式是：Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4；3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2。结论：碱盐新碱新盐活动后反思1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢？答：石蕊和酚酞溶液只能用于鉴别溶液的酸碱性，润湿对结果不产生影响；而pH试纸用于测定溶液的酸碱性强弱，润湿了相当于待测溶液被稀释，对结果会产生影响。2你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗？为什么酸和碱有各自的化学通性呢？答：酸的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；(2)酸活泼金属盐氢气；(3)酸金属氧化物盐水；(4)酸盐新酸新盐；(5)酸碱盐水。碱的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱非金属氧化物盐水；(3)与酸发生中和反应；(4)碱盐新碱新盐。酸碱有各自化学通性的原因：酸在水中都能电离出 H；碱在水中都能电离出OH。3本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么？答：本实验涉及两种