2019年山东省日照市中考化学专题复习训练：专题六综合计算题

专题六 综合计算题类型一 文字叙述型 将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2。步骤二：分析题干中的数据，抓住突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应。步骤三：利用化学方程式进行计算。生成氢气的质量7 g58.1 g64.9 g0.2 gFe2HCl=FeCl2H2 0.2 g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。铁粉的质量分数100%溶质质量分数100%注：画“ ”表示可由已知数据求得，下同。1(2019山西中考)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。(1)该反应属于_(填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。2(2019潍坊中考)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_(写化学式)。(2)通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)类型二 坐标曲线型 (2019日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_。(2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式。分析模型步骤一：分析题干信息，明确参加反应的物质为碳酸钙与稀盐酸，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。步骤二：分析图像。横坐标表示加入的稀盐酸的质量，纵坐标表示剩余固体的质量，拐点表示当加入99.8 g稀盐酸时碳酸钙完全反应。25 g 贝壳中碳酸钙的质量为25 g5 g20 g，进而可计算这种贝壳中碳酸钙的质量分数。步骤三：利用化学方程式进行计算。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O20 g 步骤四：溶质质量分数的计算。溶液中溶质为氯化钙的质量，溶液的质量为贝壳质量与稀盐酸质量之和减去杂质质量以及生成气体的质量。溶质的质量分数100%。3(2019日照中考)称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22R4H2O(R表示产生气体的化学式)。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)气体R的化学式是_。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是_。(2)称取铜的质量是多少？4(2019日照五莲模拟)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g。(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。5(2019聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？6(2019邵阳中考)现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：(1)产生二氧化碳气体的质量为_g。(2)所用稀盐酸溶质质量分数。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)7(2019广安中考)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。(1)图中A点表示的意义是_。(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_g。(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。8(2019乐山中考)某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g。(2)在粗盐中氯化镁的质量分数。(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。类型三 表格数据型 (2019日照中考)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)实验人员甲乙丙烧杯稀盐酸质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后，烧杯剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g请回答下列问题：(1)_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 读懂表中数据，确定用哪些数据解题。分析模型步骤一：分析题干信息， 写出化学方程式。锌与稀盐酸反应Zn2HCl=ZnCl2H2。步骤二：分析表格数据。运用差量法计算可知，甲、乙、丙三位同学的实验中产生的氢气的质量都为0.2 g。若有一个实验中加入的药品恰好完全反应，一定是丙同学的实验，甲同学加入的稀盐酸过量，乙同学加入的黄铜样品过量。步骤三：利用化学方程式进行计算。Zn2HCl=ZnCl2H2 0.2 g由此可计算出黄铜样品中锌的质量。步骤四：计算黄铜样品中锌的质量分数。锌的质量分数100%。9(2019益阳中考)某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75根据实验数据计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(2)求原60 g稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。10(2019达州中考)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g 碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g14013428016831202024150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。类型四 实验操作型 (2019泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 读懂操作图中的数据，会选择成分析出用哪些数据代入化学方程式进行计算。分析模型步骤一：通读题干、实验操作过程与设问，分析题干信息，写出化学方程式纯碱与氯化钙反应CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。步骤二：分析实验数据6 g食用碱，加入足量氯化钙，产生滤渣5.0 g，滤渣的成分为碳酸钙。步骤三：利用化学方程式进行计算CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 5.0 g通过计算可以求得Na2CO3的质量步骤四：计算纯碱的质量分数。11(2019河北中考)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。12(2019绍兴中考节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为g)(1)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_g。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。类型五 其他类型13(2019菏泽中考)黑豆是传统的养生食材，食用9米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9 米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题：产品名称：9米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保质期：36个月生产日期：见瓶盖(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水_mL(水的密度为1 g/cm3)。(2)若9米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取10 mL 9米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)14(2019日照新营模拟)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 实验操作第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g202020202020锥形瓶中物质的质量/g7090a130147.8167.8请根据有关信息回答问题：(1)a的数值为_。(2)b的数值为_。(3)计算该固体中氢氧化钠的质量(写出具体的计算过程)。15(2019北海中考)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。参考答案【专题类型突破】【例1】 解：由质量守恒定律可得，反应产生的氢气的质量为7 g58.1 g64.9 g0.2 g。设混合物中铁粉的质量为x，生成的FeCl2的质量为y。Fe2HCl=FeCl2H256 127 2x y0.2 g，x5.6 g，y12.7 g原混合物中铁粉的质量分数为100%80%铜粉的质量为7 g5.6 g1.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%20%答：(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。【针对训练】1(1)置换反应(2)解：设样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。2(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 117 x 20 g y，x21.2 g，y23.4 g反应后溶液的质量为24 g100 g96 g20 g200 g反应后溶液中氯化钠的质量分数为100%13.1%。答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。【例2】 (1)80%(2)解：由图像知贝壳中碳酸钙的质量为25 g5 g20 g。设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，同时生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 1114420 g x yx22.2 gy8.8 g所得溶液中溶质的质量分数为100%20%答：25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。【针对训练】3(1)NO80%(2)解：设称取铜的质量为x。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O192 60 x 6.0 gx19.2 g答：称取铜的质量为19.2 g。4(1)6.6(2)解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2 160 132 x 6.6 gx8 g样品中氧化铁的质量分数为100%80%答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。5(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为100%5%答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为5%。6(1)2.2(2)解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100 g50 g50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44x2.2 gx3.65 g所用稀盐酸溶质质量分数为100%7.3%答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。(3)解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为50 g7.3%3.65 g。 设氢氧化钠的质量为y。NaOHHCl=NaClH2O4036.5y 3.65 gy4 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%43.0%答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。7(1)酸碱恰好中和(2)4(3)解：设石油产品中残余硫酸质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880x 4 gx4.9 g答：石油产品中残余硫酸质量为4.9 g。8(1)5.8(2)(3)解：设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558117x 5.8 g y，x9.5 gy11.7 gMgCl2的质量分数为100%19.0%反应后所得溶液中NaCl的质量分数为100%17.4%答：(2)样品中MgCl2的质量分数为19.0%。(3)恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。【例3】 (1)丙0.2 g(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x 。Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2x 0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为100% 32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【针对训练】9(1)85%(2)解：由表格可知，第一次加入的15 g稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5 g3.5 g1.5 g。设15 g稀盐酸中HCl的质量为x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O73100x 1.5 g，x1.095 g稀盐酸中溶质质量分数为100%7.3%答：原60 g 稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。10(1)18(2)NaCl、CaCl2(3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g40 g134 g6 g。设40 g氯化钙溶液中溶质质量为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化钙溶液的溶质质量分数为100%16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。【例4】 解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0 g设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 6.0 gx 5.