2019新乡市一中高三化学一轮复习测试卷（七）

2019高三化学一轮复习测试卷（七）化 学注意事项：1答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。2本卷共100分，考试时间60分钟。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目一定为3NA个D. 25时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA3.下列有关各实验的叙述中正确的是（ ） A. 澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH34.下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、 、 互为同系物5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）A. 单质的佛点:acC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c可形成离子化合物b2c2。6. 如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O22H2e=2H2O7. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 随pH增大，数值先减小后增大C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(Cl-)c(CO32-)第卷二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。8. （14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_（填化学式）。（3）II中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01molL-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是_（保留3个有效数字）。（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_；在I、II之间增加_。9、（15分）根据题意完成下列问题：（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= _，该温度下该反应的平衡常数K_（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_（写一条即可）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_（4）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_，电池总反应式为_。10、（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。11、 【化学-物质结构与性质】(15分)氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态15N原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子；CN中键与键数目之比为_。（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填名称)。（3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_，(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。（4）阳离子(CH3)3NH+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是_，阴离子A的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。12、化学一有机化学基础(15分)光刻胶的一种合成路线如下：已知：I.II.III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是_。C中含氧官能团的结构简式是_。CD的反应类型是_。（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为_。（3）D+G光刻胶的化学方程式为_。 （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴的四氯化碳溶液褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有_种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的结构简式为_(任写一种)。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）_答案17 DBDCBAD8、【答案】 (1). 品红溶液（或其他合理答案） (2). 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 (3). CuS和CuO的化合物 (4). Cu2O为红色固体 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 (7). 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解 (8). 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在双球管支管口处增加一赶气装置 (11). 安全瓶（或缓冲瓶）9、【答案】 (1). 2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol (2). 0.003mol/(Lmin) (3). 0.56 (4). 减小CO2的浓度 (5). AD (6). 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ (7). SO22H2O2eSO424H (8). 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO4210、【答案】 (1). 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) (2). 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2 (5). PbS (6). 当c(SO42-)=1.010-5mol/L ，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L ，c(Ba2+) c(MoO42-)=1.110-50.40=4.410-64.010-8,所以会析出BaMoO4沉淀。 (7). MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O11、【答案】 (1). 3 (2). 1:2 (3). 钙 (4). (CH3)3N为极性