卓越学案二轮第二部分策略三教材实验.ppt

教材实验9 乙酸乙酯的制备,策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验,酯化反应的原理；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质；实验的 基本操作与防倒吸；物质的除杂。 在有浓硫酸存在、加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生 成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。其装置如下 图所示：,生成乙酸乙酯的反应,乙酸乙酯的提纯；反应类型的判断；实验的基本装置及防倒吸装置；化学平衡原理。 1考查基本实验装置及作用 (1)液体混合物的加热装置(如图),(2)各装置的使用及作用 反应试管中液体体积不超过试管容积的1/3； 长导管的作用冷凝、回流和导气； 末端导管未插入溶液中防倒吸。 2考查除杂问题 (1)饱和Na2CO3溶液在乙酸乙酯制备中的作用。 降低乙酸乙酯的溶解度；消耗乙酸；溶解乙醇。 (2)利用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸等。,3考查反应类型 乙酸乙酯的制备反应类型为酯化反应；取代反应； 可逆反应。 4考查化学反应原理应用于分析乙酸乙酯的产率、乙酸转化率的问题 (1)利用浓硫酸的吸水性，减少产物水的量，平衡右移； (2)将乙酸乙酯蒸出，降低产物浓度，平衡右移； (3)适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率； (4)加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。,A,D,3某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。,已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH； 有关有机物的沸点见下表： 请回答： (1)球形干燥管C的作用是_。 若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_。,冷凝和防止倒吸,红色变浅或褪去，出现分层现象,(2)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚 和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加 入_(此空从下列选项中选择，填序号)，然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰 解析：(1)D中放有饱和Na2CO3溶液，其作用之一是 中 和 乙酸,故反应结束后溶液红色变浅或褪去，并且出现分层现象,上层为乙酸乙酯。 (2)根据题目提供的信息，先加入无水CaCl2，与乙醇反 应 生成CaCl26C2H5OH沉淀。然后再加入无水Na2SO4，吸收 水分生成Na2SO410H2O，蒸馏后分别得乙醚和乙酸乙酯。,乙醇,C,4实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。,制备乙酸丁酯所涉及有关物质的性质如下： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_ (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_ _。,乙,由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，导致实验失败,(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_ _ (写出结构简式)。 (3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，写出两种可行的方法： _； _。 解析：(1)冷凝回流是制备酯的重要措施，能提高产率。 (2)1丁醇可能脱水生成醚、烯。 (3)根据勒夏特列原理，增大乙酸浓度或减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高1丁醇的转化率。,增加乙酸浓度,减小生成物浓度(或移走生成物),5苯甲酸甲酯是一种重要的香料。其合成装置为,反应物和产物的部分性质如下表所示： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的圆底烧瓶(如图甲)中加入12.20 g 苯甲 酸 和12.10 mL甲醇。边缓缓摇动边加入3 mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热。,步骤二：取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的 装置，利用热水浴加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中 溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤 即得粗苯甲酸甲酯。 步骤三：将苯甲酸甲酯重新加入图乙所示装置中，加热,收集一定温度下的馏分，即得纯净的苯甲酸甲酯,质量为8.84 g。,回答下列问题： (1)步骤一中固体X的作用是防止暴沸，X的名称是_。 (2)图甲装置中冷凝管的作用是_。 (3)图乙装置中仪器C的名称是_，仪器D的名称是_。 (4)步骤二中热水浴的目的是_,在分液漏斗中用水洗涤的目的是_，用碳酸钠溶液洗涤的目的是_。,沸石,冷凝回流，提高原料利用率,直形冷凝管,锥形瓶,除去产品中的甲醇,除去残留的甲醇,除去苯甲酸,(5)步骤三中收集的馏分温度范围为_。(填正确答案序号) a6366 b197198 c248250 d250 (6)本实验中，苯甲酸甲酯的产率为_。 解析：(1)由“防止暴沸”的作用可知X为沸石。(2)图甲中的冷凝管为竖直状态，所起作用是使反应物和产物回流，提高原料利用率，减少产物挥发。(3)由装置乙中仪器的作用与装置特点可知A、B、C、