应试抢分策略第二讲高考化学二轮专题复习广东专用.ppt

第二讲 非选择题题型突破,高考题型概述,学科内综合题常出现在理综化学试题中，近年来在单科考试模式省份的化学试题中也有所涉及。 由于高考考试大纲中涉及的知识点很多，高考命题要求覆盖考试大纲中的大多数知识点，而一套试卷的题量是有限的，为了解决题量小与需要考查的知识点多的矛盾，命题者就设置了这种学科内综合题。,1学科内综合题的特点 为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。,2学科内综合题的类型 根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线索，可把学科内综合题分为四类：第一类，以元素化合物为中心与理论、实验的综合；第二类，以化学理论为中心的综合；第三类，以化工工艺流程为背景结合实验的综合；第四类，以化学实验为中心的综合。不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。,3学科内综合题的解题方法与思路 该类题型涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。,题型分类例析,(2011年高考山东卷)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。,(2)右图为钠硫高能电池的结构示意 图。该电池的工作温度为320 左 右，电池反应为2NaxS=Na2Sx， 正极的电极反应式为_。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。,(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_ _(用离子方程式表示)。,(3)Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反应：Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，溶液的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2O22H2O=2S4OH。,【解题指导】 高考要求考生要有分析综合能力，而体现分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分解为若干个较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化学问题。,即时巩固1 (2011年广东汕头高三调研考试)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1 E(HH)436 kJmol1，E(ClCl)247 kJmol1则E(HCl)_；,(2)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_；,(3)如图所示的装置：该装置中 Cu极为_极；当铜片的 质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L； (4)若将图中的铜电极改用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子为_mol。,解析：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热可以作相应的“加减”。盖斯定律可用于求一个总反应，或某个未知反应的反应热。 (1)利用化学反应中放出的热能(焓变，H)与键能(E)之间的关系解题：2E(HCl)436 kJmol1247 kJmol1185 kJmol1868 kJmol1，E(HCl)434 kJmol1,(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 利用盖斯定律的“加和性”(32)6得 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1；,(3)由题意分析可知左为原电池，右为电解池。装置中Cu极为阳极，利用关系式2CuO2可得 n(O2)0.1 mol，V(O2)2.24 L； (4)因向溶液中再加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3才能使溶液恢复原状，相当于向溶液中加入了0.2 mol CuO和0.1 mol H2O，故共转移了0.6 mol电子。,答案：(1)434 kJmol1 (2)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1 (3)阳 2.24 (4)0.6,(2010年高考山东卷)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：,碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。,(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。,(2)电镀时，电解液中的Cu2在阴极上得电子生成Cu，用Cu作阳极，Cu失电子生成Cu2，补充电解液中的Cu2。 (3)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K在N处，Fe为电解池的阴极；若X为锌，K在M处，铁为原电池正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。,【解题指导】 元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既是命题的着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系会导致错误的判断。 以元素化合物为中心的综合题，往往以某一种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。 因此在答题时必须注意：答名称还是答符号、化学式；答离子方程式还是化学方程式；答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。,即时巩固2 某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000 molL1的盐酸30.00 mL恰好中和完全(如图所示)。,试回答： (1)甲、乙、丙三套装置共有_处错误； 丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是_； 若V168 mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：,解析：由题意结合钠的性质作答。 (1)从甲、乙、丙三个图示知，甲图内焰加热错误，乙图排水量气装置进气管太长排水管太短错误；丙图中滴定管应用酸式滴定管，共三处错误。 由酸碱中和滴定原理可知，终点时现象为浅红色或红色变为无色，且在半分钟内不恢复。,V mL气体为H2、O2混合气，由于“恰好完全反应”，V(H2)/V(O2)21。V(H2)112 mL，V(O2)56 mL，由H22Na，m(Na)0.23 g，由O2推求Na2O2，则m(Na2O2)0.39 g，则m(Na2O)0.31 g。 (2)属于知识迁移，将中和滴定原理用于沉淀滴定，显然Ksp愈小越易沉淀，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度要小，才可用于沉淀滴定。,答案：(1)三 浅红色或红色变成无色，且在半分钟内不恢复 (2)小 难,(2011年高考北京卷)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。,(1)溶液A的溶质是_。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。,【解题指导】 “变废为宝”是中学化学环保命题的主流议题，无机化工流程图题是近年高考命题的新动向，通过化工流程图考查中学化学的基本原理和实验操作，对处理新信息的能力进行有效考查。解答这类题关键是读懂图示，分析物质的进入与流出方向，以及每一步发生什么反应，物质组成是什么，根据组成采取混合物分离、提纯的方法。,中学常考的“变废为宝”命题思路有：(1)从废液中提取某金属或非金属；(2)利用废品制取化学试剂，如制取硫酸亚铁、氧化铁、氧化铜和硫酸铜等；(3)利用废气制备有价值的物质，如利用二氧化硫可以制备硫酸和亚硫酸钠等。,即时巩固3 (2010年高考福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：,(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：,(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。,(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。,解析：解答该题的关键是对题目要有整体的认识，清楚各步操作的目的。研磨菱锌矿是为了使反应更充分。滤液1调pH是为了中和过量的盐酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是为了将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以将其除去，滤液2调pH是为了将Zn2转化为Zn(OH)2沉淀，滤液3中含有Mg2、Ca2，滤液4是纯净的ZnSO4溶液。,(5)从滤液3中提取MgO，首先应将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，a项大理石粉不起作用，c项溶液会将Ca2转化为CaCO3沉淀，故b、d两项合适。,(2011年高考重庆卷)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB27602011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 (1)G的制备,A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，他们互称为_；常温下A在水中的溶解度比苯酚的_(填“大”或“小”)。 经反应AB和DE保护的官能团是_。 EG的化学方程式为_。 (2)W的制备,JL为加成反应，J的结构简式为_。 MQ的反应中，Q分子中形成了新的_(填“CC键”或“CH键” )。,应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为： 第1步：_； 第2步：消去反应； 第3步：_。 (第1、3步用化学方程式表示),【解题指导】 本题为有机信息推断及合成综合题。解此类题必须具备：(1)快速阅读理解的能力，并将新信息与已有知识整合；(2)消化和重组信息能力，并将新信息迁移到新情境中去；(3)合理采用正推、逆推，即正逆推导相结合的能力，综合确定有机物的结构。,即时巩固4 覆盆子酮( )是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种利用石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：,根据上述信息回答： (1)A的化学名称是_。 (2)C中含有的官能团是_。 (3)与反应反应类型相同的是_(选填反应，下同)，与反应反应条件相似的是_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)E的同分异构体有_种(包括E在内)，其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为332的是_(写出结构简式)。,【解析】 结合已知信息(i)及反应的生成物为 ，及反应物之一为丙酮可知D为甲醛(HCHO)，根据反应的反应条件“O2，铜丝，”可知C为甲醇(CH3OH)，再由反应的反应