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物质的量及其计算会考复习,温州市二十三中学 朱春苗,1、物质的量的概念 b 2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算 b 3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b 4、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算 c 关于化学反应中过量问题的计算 c 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c,明确会考标准,知识点网络化,物质的量就是物质的数量 摩尔是国际七个基本物理量之一 1摩尔苹果 只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol 1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克 阿伏伽德罗常数就是6.021023 1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L 气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距,概念辨析：,判断下列说法是否正确，并说明理由。,1、看谁算得快！,基本运算一：,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算， 气体体积间的换算,1、看谁算得快！,基本运算一：,在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质 的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算， 气体体积间的换算,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NA B、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NA C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔 D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA G、1L1.00molL-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA,同类变式1,DG,在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为_，Al3+的物质的量浓度为_，Cl-的物质的量浓度为_。,基本运算二：,某实验中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制该AlCl3溶液至少需要称量AlCl3固体_克。,同类变式2,1mol/L,1mol/L,3mol/L,13.4,90ml,物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算,下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ） A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液 C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液,同类变式3,C,在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？,同类变式4,物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在化学式中寻找，也可利用溶液中的电荷守恒。,0.1mol/L,1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？ 2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？,运 用,物质的量运用于化学方程式的简单计算,22.4L,22.4L,3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：,试计算： (1)此样品中铁的质量分数。 (2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。,80,2.5mol/L,5mol/L,在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算： NaOH溶液的物质的量浓度是_ mol/L. 当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_ L（标准状态）。 当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_L(标准状态)。,同类变式4,16.8,14.0,谢谢大家,物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。 气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。 摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。 阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.021023，单位为L/mol. 物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。,解后反思：,气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱； 2、使用条件陷阱。 微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆； 2、构成原子的粒子数混淆； 3、氧化还原反应中得失电子数； 4、电解质溶液中的粒子数。,解后反思：,n(mol),C(molL1),、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体_克。 （2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO310H2O晶体_克。,运用 一：,配制一定物质的量浓度溶液的计算,、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_， （2）要配制200ml 2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml 。,盐 酸 体积：500ml 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 质量分数：36.5%,n(mol),C(molL1),3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索： （1）第一小组同学进行下列实验： 将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。 向所得溶液中滴加5.0molL1的 NaOH溶液，生成沉淀质量与加入 的NaOH溶液体积关系如右图所示。 求：19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量； 镁铝物质的量之比； 加入的2.0 mol/L盐酸的体积。,（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求： 合金中铝的质量分数 （精确到0.001）； 所用盐酸的物质的量浓度。,（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝