卤素复习--高一化学教案

卤素复习一复习目标1了解卤素的物理性质和化学性质2从原子核外电子排布的角度，理解卤素（单质、化合物）的相似性、递变性和特性3以氯化氢为例了解卤化氢的性质和用途4了解HClO的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途5掌握Cl2、HX气体的制法（原理、装置、收集方法、尾气吸收等），氯、溴、碘及其阴离子的检验二知识网络A：结构 表中位置： 周期， 族同：最外层为 个电子异：随 递增 增多 增大表示方法：原子结构示意图：Cl： 电子式：X： 原子结构 分子结构：双原子非极性分子；电子式：X2： 大多数金属H2、P等非金属还原性化合物水和碱的歧化反应B：性质1单质主要性质 相似性： 强氧化性 颜色 、密度 、熔沸点 、溶解性 氧化性（即得电子能力） 与水和氢气反应难易程度：由 到 置换：F2、Cl2、Br2能依次置换出Cl2、Br2、I2（F2不能置换出溶液中的氯溴碘离子） 与变价金属反应，产物中金属化合价由 到 Fe Cl2 Fe I2 递变性2化合物主要性质 主要化合价为 价，最高正价为 （氟无正价） HX均易溶于水（喷泉实验），在空气中有 现象，水溶液均显 性 AgX：都有一定 性， 溶于水（AgF除外），但溶解度： 思考：向含有0.1molAgNO3溶液中加入0.1molNaCl，再加0.1molNaBr，再加0.1molKI，分别观察到什么现象？ 相似性HX：稳定性 ，水溶液酸性 （HF为弱酸）HXO4：酸性 （HClO4为最强含氧酸）X:还原性依次增强 递变性3单质和化合物特性 Cl2及其化合物 结构图NaClHCl酸的通性H2ONaOHCa(OH)2Cl2 NaBr、KIFeBr2PH2FeCu 氯水(12)：Cl2 H2O HCl HClO微粒：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO 新制氯水与久置氯水的区别： 平衡移动的应用：如用饱和食盐水除Cl2 中的HCl弱酸性：弱于H2CO3强氧化性：漂白、杀菌、消毒漂白性不稳定性：2HClO 2HCl O2 次氯酸 漂白粉：2Ca(OH)2 2Cl2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O主要成分： 有效成分： 漂白原理： F2及其化合物 氟无正价，无含氧酸，是最强的非金属单质 F2和HF都能腐蚀玻璃（4HF SiO2 SiF4 2H2O）,制取HF采用铅制器皿 F2可于稀有气体反应 F2极易于H2化合，低温、暗处混合即可爆炸；于水剧烈反应放出氧气 Br2及其化合物 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质 Br2易挥发，易溶于有机溶剂（橙色橙红色） Br2易腐蚀橡胶 BrAg感光性好，常用于照相胶卷 I2及其化合物 I2是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质 I2易升华，易溶于有机溶剂（紫色紫红色） I2能使淀粉溶液变蓝 AgI有较强的感光性，用于人工降雨C：实验1Cl2的制取 实验室制法 原理： 装置： 洗气： 除杂： 干燥： 收集： 检验： 尾气吸收： 工业制法（电解）：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl22NaCl 2Na Cl22HX的制取HCl： 原理： 、 装置： 干燥： 收集： 检验： 尾气吸收： HF： 原理： 仪器： HBr、HI：因二者还原性较强，能被浓硫酸氧化，故常用浓磷酸与NaBr、KI微热制取HBr、HI3萃取和分液 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所主成的溶液中提取出来。 萃取剂须具备的条件：a 溶质在其中溶解度大；b 与原溶剂互不相溶；c 与溶质不反应 操作步骤：混合振荡；静置分层；分液 注意事项：分液漏斗的使用方法。4氯、溴、碘及其离子的检验原理：利用沉淀或有机溶液中的颜色或其特征反应来检验三例题剖析例一 今有H2、Cl2混合气100ml（标准状态），其中一种气体体积为45ml，另一种气体为55ml。光照使两种气体充分反应后恢复到标准状态，气体体积为 ml。为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10ml水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态。若：1剩余气体有 ml，证明有 剩余；理由是 。2水溶液有 性质，证明有 剩余；理由是 。例二 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下： 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 。 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（ ）A 苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D汽油、甘油 为使海藻中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒