2023年届高三化学一轮复习化学物质及其变化教案

第一课时物质的分类复习目标：1、根本分类方法，能够对物质组成进展分类。2、把握元素、化合物等相关的概念，能够进展辨析。根底学问：互称核素 同位素总称一、粒子的根本概念1、核素、元素、同位素核素——具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子同位素——具有一样质子数和不同中子数的原子互称为同位〔质子数一样的核素互称同位素〕元素是质子数一样的一类原子的统称〔质子数一样的核素总称为元素〕质子数一样的微粒不愿定是同一种元素，由于微粒的含义要比原子广泛。2、原子子发生变化。②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。③原子是由更小的粒子构成的。④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子构造的生疏正在不断地深入。留意：化学反响的本质就是原子的重排列和组合。原子 元素联系 具有一样核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小根本微粒为原子区 概念别分类

子层构造可能发生变化依据质子数和中子数分

宏观概念，化学反响中元素种类不转变依据质子数分应用 说明物质的微观构成含义 既有种类含义又有数量含义

说明物质的宏观组成只有种类含义3、离子离子是指带电荷的原子或原子团。 +①离子的种类：离子

阳离子：Li+、Na+、NH4- 2-阴离子：F-、NO3

、SO4②离子的生成途径：离子的产生原子分子失去或得到电子电解质的电离③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaCCHCOONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

2 1735【留意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参与化学反响的根本单元，是化学争论的微观对象。4、分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。蔗糖等就是由分子组成的物质。10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按确定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子：He、Ne、Ar分子双原子分子：O2、H2、HCl多原子分子：H2O、P4高分子用力。5“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，NOCH—SOH2 3 3意磺酸基不能写成—HSO3NO“HSO”亚硫酸2 3氢根离子它们各带一个单位负电荷“根“基的区分在于是否带电荷“根”与“基”电子式也不同。如羟基—OH的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH的电子式为 。3二、物质组成分类1、纯洁物和混和物

纯洁物

混合物组 有固定组成，组成这种物质的各元素有确定的成 比例关系性有固定的物理性质和化学性质质不能用物理方法将组成纯洁物的各种元素分分开，只有通过化学方法才能到达分别各元素的离目的常见的混合物包括：

没有固定组成，混合物中每种物质的含量可以任意调配没有固定的性质，混合物中每种物质照旧保持着原有的性质可用物理方法将混合物中各物质分别开⑴高分子化合物〔如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等；⑵分散系〔包括溶液、胶体、浊液〕⑶同分异构间的混合体〔如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种〕⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。2、单质、同素异形体①同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。②同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形O2)和臭氧(O3白磷和红磷。异形体。导电传热。非金属性强者在化学反响中是氧化剂。3、化合物分类见前页表氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。依据其性质可进一步分为：属氧化物(ⅠA、ⅡA氧化物(COSOSO(MnOCrO2 2 3 27 3Al2O3ZnO、BeO【留意】酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价全都)水化物是含氧酸或碱。少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反响生成盐和水，叫做不成盐氧化物。〔其中相应元素R的化合价一样S3S2N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1Na2O2BaO2以及超氧化物，如KO2。酸：由氢和酸根组成，与碱反响生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。HClHIH2SHCN如硫酸H2S4HN3HCl4HCl3次氯酸HClO。一样元素、且成酸价态一样的酸还可按酸分子中失水状况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。②按其性质不同可分强酸与弱酸 按一样条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c．氧化性酸和非氧化性酸，这是依据酸根阴离子在化学反响中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+盐酸、氢氟酸、磷酸。HClO是强氧化性弱酸。NH·HO3 2如：KOH、NaOH、Ba(OH)为可溶性强碱；Ca(OH)

为微溶性强碱；Fe(OH) Fe(OH)、Cu(OH)2 2犯难溶性弱碱；NH·HO3 2

2 3 2盐：由金属(或NH+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如4NaSOKPONaHSONaHCOCa(HPO2 4 3 4 4 3 2 42Cu(OH)COMg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性2 2 3较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如 KAl(SO)·12HO、42 2(NHFe(SOKCl·MgCl·6HO。42 42 2 2络合物：含有络离子的化合物属于络合物.例如络盐[Ag(NH]Cl、络酸H[PtCl32 2 6碱[Cu(NH](OH)等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)[Co(NHCl34 2 3 33 3物又称络合物。其它常见的无机化合物MgNCaC一般不称盐类而属于氮化物、碳化物32 2三、物理变化和化学变化1．物理变化与化学变化态转化，石油的分馏，用CCl萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或4NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。比，化学变化有以下特征：①有物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是：旧键断裂、同时键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。石蜡燃烧生成COHO2 2物理变化 化学变化微观 无分子生成，无化学键变化有分子生成、有化学键变化宏观区特征别变化范围

无物质生成物质的外形、状态转变气化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、外形等变化

有物质生成发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀化合、分解等根本反映、有机反响联系与物质组成性质的关系

化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中确定有物理变化，物理变化中不愿定有化学变化组成、构造打算性质，性质反映组成、构造；性质打算变化，变化反响性质2．物理性质与化学性质气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成转变的一类性质。一种属性，是化学争论的主要对象之一，是学习化学的主要内容。化学性质主要包括①氧化性、复原性②酸性、碱性③稳定性④络合性(2)影响化学性质的因素包括：原子构造、分子构造、离子构造、晶体构造等。HSO与稀HSOHNOHNO2 4 2 4 3 3的性质不同等。CuHSO2 4Cu＋4HNO＝Cu(NO＋2NO2HO3 32 2 23Cu＋8HNO＝3Cu(NO＋2NO↑＋4HO3例题精讲：

32 2【例1〔08年广东理基·24〕在以下变化中，只发生物理变化的是A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰〖答案〗C〖解析〗A.荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B.酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3H2SO4会与岩石的CaCO3反响；C.液化〔相变〕是一种物理变化；D.生石灰为CaO，与水反响生成熟石灰Ca(OH)22〔07年广东理基·30〕污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化复原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④〖答案〗A〖解析〗过滤属于物理方法。3〔202313〕以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOHB．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色〖解析〗酸性氧化物能够跟碱反响，生成盐和水的氧化物，故A正确，由于2NaOH+SiO=NaSiO+HO,NaOCONaCONaOCONaCO

外，还2 2 3 2 2 2 2 3 22 2 2 3OBNO2NO+O=2NOCHClO,2 2 2故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。〖答案〗A【例4〔07年广东化学·19〕以下说法正确的选项是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源〖答案〗BD〖解析〗纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热复原法。课后练习：107年山东理综·9〕以下表达正确的选项是A．目前加碘食盐主要添加的是KIO B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO含量属于空气2污染指数〖答案〗A207年广东化学·13〕顺式P〔NH〕Cl〔式量为30〕是临床广泛使用的抗肿瘤药物。3 2 2以下有关该物质的说法中正确的选项是A．由4种元素组成 B．含有NH分子3C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65%〖答案〗AD〖解析〗题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考察学生对物质类别及组成的生疏。Pt(NHClNHNHBNH3032 2 3 3Pt+2C307年广东文基·67〕以下说法正确的选项是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类其水溶液显中性〖答案〗C407年广东理基·20〕以下说法正确的选项是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO·5HO是一种混合物3 4 2〖答案〗A507年广东化学·19〕以下说法正确的选项是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源〖答案〗BD62023海南·1〕以下物质中，不含有硅酸盐的是〔 〕A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．一般水泥〖答案〗B泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。708年宁夏理综·7〕图标 所警示的是A．留神火灾——氧化物 B．留神火灾——易燃物质C．留神爆炸——自然物质 D．留神爆炸——爆炸性物质〖答案〗B808年广东化学·7〕沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是A．①②③④〖答案〗D

B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦908年广东理基·24〕在以下变化中，只发生物理变化的是CA．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰〖答案〗C1〔08年广东理基·34〕依据陈述的学问，类推得出的结论正确的选项是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相像，则CO2SiO2的物理性质也相像D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大〖答案〗B1〔08年江苏化学·4〕以下现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色〖答案〗D1〔08年山东理综·9〕以下表达合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D2023年6月1〖答案〗D1〔08年山东理综·10〕以下由事实得出的结论错误的选项是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的根底上觉察了元素周期律，说明科学争论既要继承又要创C．C60是英国和美国化学键共同觉察的，表达了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论争论为主的学科〖答案〗D〖解析〗化学是一门以试验为根底的学科。1〔09年广东化学·13〕中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已醛⑦庚醛。以下说法正确的选项是A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素〖答案〗A1〔09年天津理综·1〕化学与生活亲热相关，以下有关说法正确的选项是A．维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于自然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是型无机非金属材料〖答案〗A1〔2023山东卷〕以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOHB．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色〖答案〗A复习目标：

其次章化学物质及其变化其次课时分散系胶体1、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。2、把握胶体的性质及其应用。根底学问：1、胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm2、胶体的分类气溶胶——雾、云、烟按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)胶体、蛋白质溶液3胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)胶体3分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3、胶体的重要性质体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区分溶液和溶胶。胶体微粒 吸附的离子金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子非金属氧化物、金属硫化物 阴离子胶体微粒 吸附的离子金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子非金属氧化物、金属硫化物 阴离子胶粒带的电荷正电荷负电荷在电场中胶粒移动方向阴极阳极例如：在电泳试验中，Fe(OH)3

胶体微粒向阴极移动，使阴极四周颜色加深，呈深红褐色；而AsS胶体微粒向阳极移动，使阳极四周颜色加深，呈深金黄色。23④胶体的聚沉：确定条件下，使胶体粒子分散而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：参与电解质参与与胶粒带相反电荷的另一种胶体加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。与胶粒分别开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)溶胶的制备，利用的就是FeCl33Fe33H例题精讲：

OFe(OH)2

3H1〔2023〕以下表达正确的选项是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．AglC．K与水反响比LiD．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3〖答案〗C〖解析〗此题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgI胶体吸附电CK比LiDPCl反响，应生成PCl2 3【误区警示】铝在冷、热HSO中发生钝化，但是加热则可以发生反响，胶体自身不带电，2 4点要常常记忆，并且要找出关键字、词。【例2】以下现象或应用不能用胶体学问解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进展治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得的溶液中参与食盐析出固体C．氯化铝溶液中参与小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，削减对空气污染NaOH溶液共煮发生皂化反响，参与食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反响；D〖答案〗C课后练习：以下表达合理的是 ( )A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成COHO2 2C．1mol/LNaOHFeCl饱和溶液制备Fe(OH)3 3D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象〖解析〗石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其COHO，B错误；将FeCl饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)胶体，而将FeCl饱和2 2 3 3 3溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D〖答案〗D以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是 ( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体〖解析〗A项，胶体在确定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是全部粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子1nm～100nm〖答案〗C以下关于胶体的生疏错误的选项是 ( )A．.鸡蛋清溶液中参与饱和(NHSO溶液生成白色沉淀，属于物理变化42 4纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9体

m)，因此纳米材料属于胶往Fe(OH)胶体中逐滴参与稀硫酸会产生沉淀而后沉淀渐渐溶解3水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是由于烟尘粒子带电荷〖解析〗AB散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚拢，形成Fe(OH)胶体沉淀后又和后续参与的HSO发生反响生成Fe(SO)3 2 4 2 43D〖答案〗B4.(2023·广东高考)以下说法都正确的选项是 ( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥〖解析〗硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可快速排解③和⑤，应选B.〖答案〗B5．(14)(1)取少量FeO粉末(红棕色)参与适量盐酸，反响的离子方程式为.23反响后得到棕黄色的FeCl溶液.用此溶液做以下试验：3取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反响的离子方程式为 .25mL2mLFeCl3续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)胶体.325mL2mLFeCl3Fe(OH)3

胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应.此试验可以区分 .取乙烧杯中少量Fe(OH)3

胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀盐酸，边滴边振荡，可 以 看 到 的 现 象是，此变化的离子方程式为 .已 知 明 矾 能 净 水 ， 理 由是 .〖解析〗(1)FeO作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反响方程式为：FeO23 236HCl===2FeCl＋3HO.3 2FeCl溶液与NaOHFeCl＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaCl.3 3 3Fe(OH)3甲为FeClFe(OH)3 3Fe(OH)3

胶体中看到一条光亮的通路.向Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)＋3H＋===F33＋＋3H2O.明矾净水，是因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而到达净水的目的.〖答案〗(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)↓3(3)红褐(4)乙溶液和胶体首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3而使之聚沉复习目标：

其次章化学反响及其变化第三课时电解质概念辨析1、把握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。根底学问：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【留意】电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SOSOCONO2 3 2 2常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二．强电解质和弱电解质强电解质溶于水后几乎完全电离的电解质强电解质溶于水后几乎完全电离的电解质定义化合物类型弱电解质溶于水后只有局部电离的电解质离子化合物及具有强极性键的共价化合某些具有弱极性键的共价化物 合物。电离程度100％完全电离只有局部电离电离过程溶液中存在的微粒〔水分子不计〕不行逆过程，无电离平衡只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子绝大多数的盐〔包括难溶性盐〕强酸：HSOHCl、HClO可逆过程，存在电离平衡既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子弱酸：HCO、CHCOOH2 3 3实例2 44NH·HOCu(OH)223 2Fe(OH)32强碱：Ba(HO)Ca(HO)KNO=K++NO—电离方程式33NH·HONH++OH_3 2 4HSO=2H++SO2—2 4 4HSH++HS- HS-H++S2-2【留意】强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水强、弱电解质与溶解性的关系：难溶的电解质，但溶解的局部能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO、BaCO等。4 3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不愿定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱不愿定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4．强、弱电解质与物质构造的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。例题精讲：【例1】以下物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2〖解析〗留意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。【例2】以下说法以下正确的选项是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水〖解析〗强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只局部电A正确。溶液的导电性是由溶液中的离BH2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A课后练习：1．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3〖解析〗A选项中CH3COOHB选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CNH4HCO3是一种强电解质；DSO3与水反响生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。〖答案〗D2．(2023·原创)以下说法正确的选项是( )A．强电解质溶液确定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度一样，电离程度也一样〖解析〗强电解质不愿定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电力气不愿定比弱电解质溶液强。而弱电解质不愿定都是共价化合物，如Mg(OH)，不同弱电解质，电离程度不同。2〖答案〗B把molNaOH固体分别参与到以下100mL溶液中，导电力气变化较大的是( )A．mol/LMgSO4

溶液 B．mol/L盐酸C．mol/L的CHCOOH溶液 D．mol/LNHCl溶液3 4物质间的反响。MgSO4与NaOHMg(OH)2Na2SO4，离子所带电荷总浓度几NaOHNaCl解质；NH4Cl与NaOH反响生成NaClNH3·H2O。NH4ClCH3COOH是弱电解质原来导电力气较弱，参与NaOH后反响生成了强电解质，导电力气转变较大。〖答案〗C4．(2023·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的试验探究”的探究活动该同学设计了如下方案其中错误的选项是( )先配制确定量的mol/LCH3COOHpH，假设pH1，则可证明醋酸为弱电解质先配制确定量mol/Lmol/L的CH3COOHpH计测它们的pH，假设两者pH1先测mol/LCHCOOHpH100℃，pHpH3则可证明醋酸是弱电解质CH3COONapH，pH7，则可证明醋酸是弱电解质〖解析〗假设是强酸，则mol/LCH3COOH溶液的pH＝1，mol/LCH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONapH＝7mol/LCH3COOHpH>1；mol/LCH3COOHmol/LCH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOHC100℃，pHC〖答案〗C5．以下事实可证明氨水是弱碱的是( A．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．mol/L氯化铵溶液的pH约为5离平衡；二是证明氨水与强酸反响生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了其次个原理。〖答案〗D以下说法正确的选项是 ( )A．强电解质溶液确定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度一样，电离程度也一样〖解析〗强电解质不愿定都是离子化合物如HCl，其导电力气不愿定比弱电解质溶液强。〖答案〗B要证明某酸是弱酸,以下方法正确的选项是 ( )A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一一样小灯泡的硫酸并联,接通电源后,假设该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,假设pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反响,产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸还与电解质溶液的浓度有关，故AC缘由，故该项错；D〖答案〗B以下说法正确的选项是 ( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能局部转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D．纯洁的强电解质在液态时,有的导电有的不导电〖解析〗A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO是非2电解质；C选项硫酸钡是强电解质。〖答案〗D有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是 ( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11B．100pH2-C．醋酸中的c(CHCOO-)和硫酸中的c(SO )相等

mol/L3 4D．分别参与足量锌片,两种溶液生成H的体积一样2〖解析〗由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大,故B项错;由于所2-带电荷不同，c(CHCOO-)要大于c(SO )，C项错；两溶液与锌反响时，醋酸生成的H多，3 4 2D〖答案〗A复习目标：

其次章化学物质及其变化第四课时离子方程式的书写与正误推断1、把握离子方程式书写的根本方法。2、了解离子方程书写中简洁消灭的错误，能够推断离子方程式的正误。根底学问：一、离子反响生反响的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化复原反响。【例1】以下反响属于离子反响的是〔 〕A．H和O反响生成水 B．锌片投入到稀硫酸中2 2C．KMnO加热分解制取O D．NH遇到HCl生成白烟〔NHCl〕4 2 3 4二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示离子反响的式子．所谓实际参与反响的离子，即是在反响前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示确定物质间的某个反响，而且可以表示全部同一类型的离子反响。如：H＋+OH－＝HO可以表示强酸与强碱反响生成2可溶性盐的中和反响。2、离子方程式书写步骤是关键：没有自由移动离子参与反响，不能写离子方程式单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO与NaOH22-液反响的离子方程式：SO+2OH-=SO2

+HO，生石灰与盐酸反响离子方程式：2CaO+2H+=Ca2++HO，锌与醋酸溶液反响离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2 2弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反响：-HS-+OH-=S2-+HO，NaHCOHCO+H+=HO+CO2 3 3 2 2【强调】书写离子方程式时确定要留意如下十个“不要”：①不要无视反响条件；②不要无视溶液的浓度；③不要无视方程式的电荷平衡；④不要无视电解质的强弱；⑤不要无视了电解质的溶解性；⑥不要无视了平衡理论；⑦不要无视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要无视反响中的滴加次序；⑨不要无视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要无视反响中量的关系，缺乏量的反响物应按化学式中比例关系参与反响。【例2】按要求正确书写离子方程式：1NHHCO溶液和过量的NaOH4 3HCO3

NH4

NH3

2HO22CO2〖答案〗考察碳酸和苯酚的酸性，HCO2 3HCO。3

HCO3CHOCO6 5

HOCH2 6

OHHCO5 33FeBr溶液中通入过量Cl2 2〖答案〗此题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。2Fe24Br3Cl2

2Fe32Br26Cl4S2HOHSOH2三、离子方程式书写正误的推断1、看离子反响是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反响生成Fe2+

，而不生成Fe3+。2”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反响。6、看反响物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加挨次对反响产物的影响。【例3】分析以下离子方程式错误的缘由，并改正：1、锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag 缘由：2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO2CHCOOH＝Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO2HO 缘由：32 3 3 2 23、少量金属钠加到冷水中：Na＋2HO＝Na＋＋OH－＋H↑ 缘由：2 24、向Ba(OH)22H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－

2HO＋BaCl 缘由：2 2课后练习：1、按要求正确书写离子方程式：过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反响；4 2〖答案〗此题考察反响的量的关系。Ba2

2OH2HSO24

BaSO4

2HO2用碳酸钠溶液吸取少量的二氧化硫；〖答案〗少量的二氧化硫，只能是碳酸根转化为碳酸氢根。2CO23

SO2

HO2HCO2 3

SO23向Fe(SOHS；2 43 2〖答案〗离子间的氧化复原反响，要留意电子得失守恒和电荷守恒。2Fe3HS2Fe2S2H2碳酸镁溶于硝酸中；〖答案〗MgCO2H3

HOCOMg22 2向明矾溶液中参与Ba(OH)溶液至Al3+刚好完全沉淀；2〖答案〗先写化学方程式，再改写成离子方程式。

3SO24

3Ba26OH2Al(OH)3

3BaSO4向硝酸银溶液中参与过量的氨水；Ag

2NH HO[Ag(NH)]3 2 32

2HO22、分析以下离子方程式错误的缘由，并改正：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO CaCO↓＋HO 缘由：2往FeCl溶液中参与Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋3

3 2缘由：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO2+HO 缘由：3 3 2醋酸钠溶液和盐酸混合：CHCOONa+H+3

==CHCOOH+Na+3

缘由：少量金属钠放入冷水中：Na+2HO==Na++2OH—+H↑ 缘由：2 2溴乙烷中滴入AgNO溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ 缘由：3(7)用醋酸除去水垢：CaCO+2H+==Ca2++HO+CO↑ 缘由：3 2 22(8)试验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：因：2

+Br FeBr3 Br+HBr 原(9)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 电解H↑+Cl↑ 缘由：2 2(10)苯酚钠溶液中通入少量CO：CO+HO+2CHO- 2CHOH+2CO2-

缘由：2 2 2 65 65 3(11)Fe(OH)Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 3 2缘由：(12)NaSO溶液中通入足量氯气：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋223 23 2 2 3缘由：(13)铁与稀硝酸反响：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2缘由：(14)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－＋OH－=COHO3 2 2缘由：(15)氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－=CaCO3 3缘由：(16)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋COHO=HClO＋HCO－2 2 3缘由：用浓盐酸与MnO反响制取少量氯气：MnO＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2HO 缘由：2 2 2 2在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反响生成NaFeO3 2 43ClO－＋2Fe(OH)=2FeO2－＋3Cl－＋HO＋4H＋3 4 2

缘由：向次氯酸钙溶液通入SO：Ca2++2ClO—+SO+HO=CaSO↓+2HClO 缘由：2 2 2 3氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO—+Ca2++OH—＝CaCO↓+HO 缘由：3 3 23〔2023江苏高考〕A．FeCl溶液与CuCu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3B．NO与水的反响：3NO＋HO＝2NO－＋NO＋2H＋2 2 2 3C．醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO-2--2-O溶液中通入过量CO：2AlO＋CO3HO＝2Al(OH)CO2 2 2 2 2 3 3D．向NaAl为背景。A．电荷不守恒，离子方程式要留意三守恒〔元素、电子、电荷〕等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B．NO与水的反响生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。2C．用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成CaCO＋2CHCOOH＝2CHCOO－+Ca2＋3 3 3＋HO＋CO↑；2 2D．NaAlO

CO

-Al(OH)↓＋HCO，本选项对局部学生有难度，2 2 3 3-223．。正确的方程式是：AlO2223

＋CO＋2HO＝Al(OH)↓＋-HCO。3〖答案〗B42023北京高考〕以下与处理方法对应的反响方程式A．用Na2SHg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂 C＋NO2向污水中投放明矾，生成能分散悬浮物的胶体：Al3＋＋3HOAl(OH)(胶体)＋3H＋2 3x+y y用高温催化氧化法去除烃类废气CH：CH+

xCO+HOxy xy 4 2 222〖解析〗S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反响的方程式为2CO＋2NO催化剂 N＋2CO，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化2 2铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D〖答案〗B92023课标全国〕能正确表示以下反响的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++HS22-B．NHHCO溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO +HO4 3 3 3 2-C．少量SOCHO-+SO+HO=CHOH+HSO2 65

2 2 65 3D．大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO+HO3 3 3 2 2〖解析〗硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应当是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NHHCO溶于过量的NaOH4 3+ - 2- 2-NH4

＋HCO＋2OH－=CO ＋2HO＋NH↑，B不正确；SO缺乏产物应当是SO ，C不正确。3 3 2 3 2 3所以答案是D。〖答案〗D10．(2023HSO反响，能产生气泡并有沉淀生产的是2 4NaHCO3

Al(OH)3

BaCl2

NaClC．KClOKSO

D．NaSOBaCO3 2 4〖答案〗D

2 3 3〖命题立意〗根本化学性质化学反响的考察〖解析〗依据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，CD【技巧点拨】关于物质性质考察的题，通常消灭在单项选择题中。假设选项中有不生疏的物质，一般用排解法处理，以防解题出错。1〔2023上海2〕在复盐NHFe(SO

溶液中逐滴参与Ba(OH)

溶液，可能发生的反响的离子方程式是2-

4 42 2A．Fe2++SO +Ba2++2OH－=BaSO↓+Fe(OH)↓4 4 2+ 2-B．NH+Fe3++2SO +2Ba2++4OH－=2BaSO↓+Fe(OH)↓+NH·HO4 4

3 3 22-C．2Fe3++3SO +3Ba2++6OH－=3BaSO↓+2Fe(OH)↓4 4 3+ 2-D．3NH+Fe3++3SO +3Ba2++6OH－=3BaSO↓+Fe(OH)↓+3NH·HO4 4

3 3 2NHFe(SOFe+3ANHFe(SO4 42 4 42还可以形成(NHSO·Fe(SO

的形式，因此当Ba(OH)

缺乏时选项C也有可能发生。〖答案〗BC

42 4

2 43 2复习目标：

其次章化学物质及其变化第五课时离子共存1、了解离子共存题型的根本解题方法。2、把握常见离子共存中存在的问题。根底学问：一、离子不能大量共存的状况：1、发生复分解反响。

2- 2-Ba2+与CO3

等不能大量共存。4+ 2- - 2-生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO 、HCO、S2-、HS-、SO 、4 3 3 3-HSO等不能大量共存。32- 2-生成难电离物质：如：H+与CHCOO-、CO 、S2-、SO 等因生成弱酸不能大量共3 3 3存；OH-NH+因生成的弱碱不能大量共存；H+OH-生成水不能大量共存。42、发生氧化复原反响：- - 2-氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO 3 4 3等)不能大量共存。3、发生双水解反响：+弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进展到底。如Al3+、Fe3+、NH与42- - -CO3

、HCO、S2-、HS-、AlO等。3 24、络合反响：如Fe3+SCN-。二、推断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特别、四反响。- 2- 2-1一色即溶液颜色假设限定无色溶液则Cu2+Fe3+Fe2+MnOCo2+CrO CrO 、4 27 4Cr3+等有色离子不能存在。2- 2-2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电O-及弱酸根阴离子CO SO S2-、3 3+CHCOO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH3 - - -

、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、HPO等)在强酸性或强碱性溶3 3 2 4液中均不行能大量存在。- - -3①HCO与AlO②H+与NO3 2 3组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反响，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被+ 2- -、CO ，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互4 3 3 3促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4①复分解反响，②氧化复原反响，③相互促进酌水解反响，④络合反响。推断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……c(+)=l0-1mol·-1反响而……”等，再分析离子间的相互反响状况。【例1】找出不能够共存的离子并说明缘由澄清透亮的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+--pH=1K+、Fe2+、NO、MnO342-碳酸氢钠溶液中：K+、SO 、Cl-、H+4-pH=0Na+、K+、MnO、I-4+ -AlK+、NH、Cl-、HCO4 32-中性溶液中：K+、SO 、[Al(OH)4

]-、Na+4+ -水电离产生的H+1×10－12mol/LNH、Na+、Cl－、HCO4 3- 2-pHNa+、AlO、S2-、CO2 3含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－- 2-澄清透亮的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO4 4- 2-在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO、S2-、CO3 3+ 2- -在参与铝粉能产生H的溶液中：NH、K+、SO 、NO2 4 4 3(O—)=1-1mol/-1N、B2+Cl、I-2- 2-(H＋＝1×1—13mol/L的溶液Na、Ca、SO CO4 3-含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－32-含有大量NO－的溶液：H＋、Fe2＋、SO 、Cl－3 4

Mg2＋、NH+、Fe2+、NO—能在酸性溶液中大量共存4 3Fe3+、K+、SCN－、Cl－能大量共存且溶液显红色+含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI-、SCN-4+ 2- -在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO 、NO4 4 3-pH=1K+、Fe2+、Cl-、NO3- 2-澄清透亮的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO4 4含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－+ -由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/LNH、Na+、Cl－、HCO4 3常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－、Cl－3含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO－、OH－2能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2－、S2－、SO2－4 3课后练习：1〔2023安徽卷〕9pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是- +A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B．Al3+、NH、Br-3 42- 2- 2-

、Cl-C．K+、CrO 、CHCHO、SO D．Na+、K+、SiO 、Cl-27 3 4 3〖答案〗B2-〖解析〗酸性环境下A中生成次氯酸，C中CrO 氧化CHCHO，D中生成硅酸沉淀。27 32〔2023广东理综卷〕．能在溶液中大量共存的一组离子是+ 3- -A．NH、Ag+、PO 、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO4 4 3- - 2- 2-C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO 、CO3 4 4 33- -〖解析A中Ag和PO Cl因生成沉淀不共存B中H和HCO离子生成气体不共存4 32-和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO 因互促水解不共存。3〖答案〗C3〔2023上海卷〕9．以下离子组确定能大量共存的是-甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+3- - -石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO2 3 3-含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-32-含大量OH一的溶液中：CO3〖答案〗D

、Cl-、F-、K+4〔2023江苏卷〕6．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 2-pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO 、Na+3 4-由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3c(H+) + -C． =1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-c(OH-) 4 32-D．c(Fe3+)=·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO4、SCN-〖答案〗C-〖解析〗此题主要考察的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3Fe2+发生氧化复原反响而-B或OHHCO共存；3Cc(H+)=L,能与本组离子共存；DFe3+SCN-发生络合反响。综上分析可知，此题选C5．(20234〕常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是2-mol·L－1KNO3

溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO4甲基橙呈红色的溶液：NH＋、Ba2＋、AlO－、Cl－4 2pH＝12K＋、Na＋、CHCOO－、Br－32- -与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO 、NO3 3呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO－不能在其中共存、与铝反响产生大量氢气有强酸碱2。〖答案〗C2〔2023安徽高考〕室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 2-A．饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO3 32-B．c(H＋)=×10－13mol/L溶液中 CHO－、K＋、SO 、Br－65 4C．NaS溶液中 SO2－、K＋、Cl－、Cu2＋2 4-D．pH=12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋3〖解析〗饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=×10－1mol/L－和Cu可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。〖答案〗B32023广东高考〕能在水溶液中大量共存的一组离子是- 2- 2-A．H＋、I-、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO3 3 42- - -C．K＋、SO 、Cu2＋、NO D．NH＋、OH－、Cl－、HCO4 3 4 3〖解析〗此题考察离子共存问题。SiO2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸3性溶液中，NO―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO2―均可生成难3 4AgClAgSOB不正确；在碱性溶液中NH＋HCO－OH－结合分别形成氨水2 4 4 3CO2－，因此DC。3〖答案〗C4．(2023II11)将足量CO通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是22- -A．K＋、SiO 、Cl－、NO

2-B．H＋、NH＋、Al3＋、SO3 3 4 42- -C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、CHO－、CHCOO－、HCO4 65 3 3〖解析〗SiO32－CO2反响；OH－CO2反响；C6H5O－CO2反响。〖答案〗B复习目标：

其次章化学物质及其变化第六课时离子的检验和推断1、了解常见离子的检验方法。2、把握离子检验、推断题型的根本解题方法。根底学问：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验常规检验法NaOHCu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续参与NaOH溶液，白色沉淀又会快速消逝NH+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体4②焰色反响用焰色反响可以检验溶液中的K+Na+。K+：火焰呈紫色〔透过蓝色钴玻璃〕Na+：火焰呈黄色特别检验法Fe3+：参与KSCNFe2+：参与KSCN溶液无现象，滴加制氯水后溶液呈红色。2、常见阴离子的检验利用酸碱指示剂检验OH-：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色利用盐酸和其他试剂检验2-CO3体2-SO42-SO3

：①参与BaCl溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气2②参与稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：先参与稀盐酸无明显现象，再参与BaCl溶液，产生白色沉淀2：参与BaCl溶液，产生白色沉淀，再参与稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能2使品红溶液褪色的气体利用AgNO3〔HNO3酸化〕溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀利用某些特征反响检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用试验手段进展分析和判断，最终得出结论。离子推断的主要依据是试验结果，解答此类问题必需把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反响产生的现象，如气体、沉淀等的变化。例题精讲：1〔202328〕- 2- 2- 2-某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO 、SO 、SO 、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些3 3 3 4离子，分别取少量溶液进展以下试验：①测得混合液呈碱性；HClCClCCl4 4BaCl溶液产生白色沉淀，分别，在沉淀中参与足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2HNO酸化后，再加过量AgNO3 3〔1〕5试验①；试验②；试验③；试验④；试验⑤；〔2〕5。2- 2-〖答案〔1〕①说明可能含有CO 或者含有SO 由于二者水解均显碱性；3 32- 2-②确定含有CO ，确定不含SO 、因SO有刺激性气味3 3 2③确定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反响后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl42-④确定含有SO ，因BaSO

不溶于盐酸。4 4⑤确定含有Cl－，因AgNO3Cl-反响生成的AgCl不溶于稀HNO3。-NO32〔2023〕现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一阳离子阴离子阳离子阴离子Ag＋Na＋Fe2＋OH－Cl－S2－3Al3＋ Ba2＋NO－ S2－3 4某同学将它们分别配成L的溶液，进展操作，觉察如下试验现象：①C②向B、C、D、E溶液分别参与A③B溶液与适量E溶液反响生成白色沉淀，参与过量E溶液，白色沉淀量削减，但不完全消逝。⑴据此推断它们的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。⑵B溶液参与少量E溶液的离子方程式 。⑶向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式 。〖答案〗⑴AgNO；Al(SOFeClNaSO；Ba(OH)3 2 43 3 2 3 2⑵2l3＋3S2－＋3B2＋6O－＝3BaSO↓2Al(OH)↓4 4 3⑶2F3＋S2－＋H＝2F＋S2－＋2H＋3 2 4课后练习：- 2- 2- 2-1〔2023浙江卷〕13.某钠盐溶液中可能含有NOSO 、CO SO 、Cl、I等阴2 4 3 35份此溶液样品，分别进展了如下试验：pHpH7②参与盐酸，产生有色刺激性气体③参与硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体3④加足量BaCl2溶液不褪色。BaCl溶液，产生白色沉淀，在滤液中参与酸化的〔NH〕Fe〔SO〕溶液，再滴加2 4 2 4KSCN- 2-该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO 、Cl-三种阴离子。2 3请分析，该同学只需要完成上述哪几个试验，即可得出此结论。A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：承受的出题方式和寻常不同。- 2- -依据最终的离子分析：NO,存在时确定没有SO 、I-。因NO，的氧化性可以使他们氧2 3 2化。Cl-存在下的NO2-的检验：参与硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明白NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参与盐酸产生刺激性气体也可能有2-SO3

的存在。故须先确认S

的组合检验可以用：加足量2-2-2-2-2-2-O 不存在。SO ，CO ，SO3 3 3 422- 2- 2-褪色。来确认SO ，SO 不存在，CO 确定存在。应选择③④就可以，挨次是先④后3 4 3③。〖答案〗B2.〔2023天津卷〕3．以下鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+Ag+用Ba(NO

2- 2-溶液鉴别Cl－、SO 和CO32 4 312－溴丙烷用KMnO酸性溶液鉴别CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO4 3 2 3 2 22- 2-〖解析Al3+和Mg2+与氨水反响都只生成沉淀不溶解无法鉴别故A错；SO 和CO 与4 3Ba(NOB错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振32谱有三个峰，而2—C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故无法鉴别。4 4〖答案〗C3．〔2023〕甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH4- 2-－、Cl－、HCO、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。：①将甲溶液分别与其它3 43 三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②L乙溶液中c〔H＋〕>L；③向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO3 2-A．甲溶液含有Ba2＋C．丙溶液含有Cl－

B．乙溶液含有SO4D．丁溶液哈有Mg2＋BaSOBaCOMg(OH)Ba(OH)；L4 3 2 2c〔H＋〕>L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生3 3成，说明丙是MgCl，所以丁是NHHCO2 4 3〖答案〗D+ 2-42023上海〕某溶液中可能含有N+、NH、Ba2+SO 、I、S。分别取样：①用pH4 4计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+

2-B．SO4

C．Ba2++

+D．NH4〖解析〗溶液显弱酸性，说明有NH〔水解显酸性；加氯水和淀粉无明显现象排解－S242-－。所以必需含有SO ，故不能有Ba2+。Na+无法排解。4〖答案〗A5．(2023HSO反响，能产生气泡并有沉淀生产的是2 4A．NaHCO和Al〔OH〕 B．BaCl和NaCl3 3 2C．KClO和KSO D．NaSO和BaCO3 2 4 2 3 3〖答案〗D〖解析〗依据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，CD6〔2023全国卷1215分〕有E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学EB、C、DF现进展如下试验：①AAA分别参与其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；连续参与过量AD无变化，FB分别参与C、D、E、F，C、D、FEC分别参与D、E、FHNO3依据上述试验信息，请答复以下问题：能确定溶液是〔写出溶液标号与相应溶质的化学式：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：(I)由题干表述可知AEEE〔③步操作进一步确定〔I〕由题干和①步操作可知A为氨水；(IIIAg+发生的反响为：Ag＋＋NH·HO=AgOH↓＋NH＋；AgOH＋2NH·HO=[Ag(NH＋3 2 4 3 2 32OH＋2H；而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F为AgNOIV〕由③步操作可知B2 3 3中阴离子应为CO2-,由于此无色无味的气体只能是CO,BCD中能生成沉淀说明不能是HCO-,3 2 3K+、Na+、NH+等待定〔V〕同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无4色溶液中常见的为阳离子为Mg2或Al3V由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但限于题干所述中学常用4 2 3试剂，则沉淀应为AgClBaSO，才不溶于HNO，一个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是4 3 3C应当同时含有Ba2+和Cl-即，CBaCl,进而推出D2SO2-DAl(SO)或MgSO4 2 43 4〖答案〗(1)ANH·HONH

；EHSO

FAgNO

BaCl3 2 3 2 4 3 2C〔2〕B Na2CO3或K2CO3 用干净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液A2(S4)3或MgS4 取少量向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成连续滴加过量的溶液，假设沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液复习目标：

其次章化学物质及其变化第七课时氧化复原反响根本概念1、了解氧化复原反响的根本概念，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等概念作出准确地推断。2、把握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。根底学问：1、氧化复原反响的概念特征及推断依据：化学反响前后某些元素的化合价发生了变化。实质：在化学反响中有电子的转移〔得失或偏移〕概念概念氧化反响复原反响被氧化被复原氧化产物复原产物

定义物质失去电子的反响物质得到电子的反响元素失去电子的过程元素得到电子的过程通过发生氧化反响所得的生成物通过发生复原反响所得的生成物

留意点物质失去电子的外部表现为化合价的上升物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素失去电子的外部表现为化合价的上升元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化复原反响中，氧化产物、复原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反响4FeS+11O=2FeO+8SO2 2 23 2中，FeOSO均既为氧化产物，又为复原产物。23 2常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(XOS(2Fe3+、Cu2+氧化剂 得到电子的反响物 2 2等(3)高价或较高价含氧化合物MnOHSO2 2 4复原剂氧化性复原性过程

失去电子的反响物得到电子的力气失去电子的力气

HNOKMnO(4)过氧化物；如NaOHO3 4 22 22常见复原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、ZFeHC、Sin 2低态的化合物；CO、SOHS、NaSOFeSO2 2 2 3 4物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子力气有关，与得失电子的数目无关。2、氧化复原反响的表示方法双线桥法：在生成物和反响物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子〔或离子〕碱的电子转移。1×5e-KClO 6HClKCl3Cl 3H O3 2 25×e-【留意】①线桥从方程式左侧指向右侧②箭头不表示方向，只表示变化③确定要标明“得”或“失”单线桥法：在反响物中的氧化剂与复原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元5e-

发指向得电子的元素KClO 6HClKCl3Cl 3H O3 2 2【留意】强调方向和电子数目，不必注明得失。由于箭头指向已经包含得失。例题精讲：【例1〔2023安徽卷，7〕亚氨基羟〔LiNH〕是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材2料，其储氢原理可表示为LiNH＋H＝LiNH＋LiH。以下有关说法正确的选项是(B)2 2 2A．LiNHN12C．Li＋H＋的离子半径相等

B．该反响中H既是氧化剂又是复原剂2D．此法储氢和钢瓶储氢的原理一样【解析】A选项中LiNH3；C选项中Li+半径小于H—；D2理过程，而该方法为化学方法。【例2】用双线桥和单线桥标出以下氧化复原反响的电子转移状况。〔1〕2Cu(IO)+24KI+12HSO══2CuI+13I+12KSO+12HO32 2 4 2 2 4 2〔2〕K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O课后练习：16〔07年广东化学·5〕氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3C2＋2N3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法的是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响 D．生成1molN2有6mol电子转移〖答案〗C1〔08年广东理基·33〕(