高一化学期中复习[用].ppt

,第一章 从实验学化学,知识归纳与整理,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,再议物质分类：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,活泼金属氧化物,能够导电的物质：,1、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,3.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态HCl,水溶液中酸式盐的电离,弱酸的酸式盐,强酸的酸式盐,1、“写”-写出化学方程式：,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、“拆”-把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,3、“删”-（等量）删去方程式两边不参加反应的离子符号,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,3。离子方程式书写方法,常见的盐溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）- 这些盐全拆 SO42（不溶钡银铅钙）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 不拆，其他硫酸盐拆 Cl （不溶银）- AgCl不拆,其他氯化物拆 CO32、（溶水只有钾、钠、铵，其他碳酸盐不拆,实例：粗盐的提纯, 步骤：溶解、过滤、蒸发, 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：,a、搅拌加速溶解； b、引流防止液体外洒； c、搅拌使液体受热均匀，防止局部过热， 造成液滴飞溅。,经过滤和蒸发后的食盐中，仍含有可溶性杂质的离子：Ca2、Mg2及SO42。,除杂（加过量试剂）怎样检验试剂已过量,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适 量”，而应是“过量”；但过量的试剂必 须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、 萃取、分液、洗气等,沉淀洗涤的方法：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤尽后，重复操作1-2次,2、蒸馏 蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或 不挥发的杂质。 实例：从自来水制取蒸馏水（课本 P8）,蒸馏实验注意事项:,所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2/3,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏烧瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸,冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）,蒸馏（注意装置图）,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶,分液漏斗使用操作注意：,1、先进行检漏,2、下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3、放下口液体时,切记拔下上口塞,4、关闭旋塞要及时.,萃取,分液,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,稀盐酸、 先无现象 Ba2+SO42- BaCl2 后出现白色 =BaSO4 溶液 沉淀,稀盐酸、 产生无色无 CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2 灰水 石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体 = CaCO3 +H2O,稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl 溶液 沉淀生成,二、离子的检验,(三步骤：取于试管中，滴加少量的（步骤）,若出现(现象)，则证明该溶液中存在(结论),知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、物质的量的相关计算,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol,物质的量,下列名词，不属于物理量的是（ ） A物质的量 B物质质量 C摩尔 D物质体积,题例五：,C,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含 义： 1 mol 任何粒子所含的粒子数 为阿伏加德罗常数个,近似值： 约为6.021023 /mol,单 位： mol1,阿伏加德罗常数,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,特例：,体积约为.,常用单位：L/mol 或 Lmol1,Vm =,V,n,公式：,符号：Vm,概念： 1mol 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体 的,1mol,气体摩尔体积,题例六：,下列说法中正确的是（ ） A在标准状况下，22.4L水的质量为18g B非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可 能约为22.4L C32g O2占有的体积约为22.4L D在标准状况下，0.2mol氧气和0.8mol氮气的混 合气体所占的体积为22.4L,D,注意,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0、101kPa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。,同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论,同温同压下， 1mol O2和1mol SO2的体积比为,题例七：,11,同温同压下， 等质量的O2和SO2的体积比为,21,同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积 最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2,B,0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3,BC,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,符号：c,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),物质的量浓度,aq,下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A将40g NaOH溶解于1L水中 B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C将1L、10molL1的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液,题例八：,D,（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶质的物质的量浓度不受体积影响。,注意,2.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L,C, 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na离子数是( ) 、3.011023 B、 6.021023 C、 0.5 D、1 下列溶液中c(Cl)最小的是（ ） A、65mL 1mol/L的KCl溶液 B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 C、20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D、10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液,题例九：,B,1mol/L,3mol/L,4mol/L,4.5mol/L,A,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释 C浓V浓=C稀V稀,混合 C总V总=C1V1+ C2V2,aq,欲用98的浓硫酸(= 1.84gcm3)配制成浓度为0.5 molL的稀硫酸500mL所需浓硫酸的体积为 mL。,100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为（忽略混合前后体积的变化）：( ) A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L,综合,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积 V（g）,Vm,物质的量浓度CB,V,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、物质的量的相关计算,四、配制一定物质的量浓度 的溶液,配制一定物质的量浓度的溶液,1、实验步骤 计算 称量（量取） 溶解（稀释） （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析,实验：,认识常用危险化学品的标志,复习的切入点： 一、以题引出基本概念和理论，从中加深对概念的理解（如关键词），做好判断；熟悉理论的应用。 二、看题（特别是错题）为主，掌握常见题型的解题思路和方法、技巧。 导学案！（70%以上） 三、查漏补缺，痛舍难题，狠抓基础。,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ） A B C D,A,题例一：,题例二：,如果你家里的食用花生油混有水份，你将采