河南省新野县第一高级中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

2018-2019高一年级下期第二次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（ ）ABi3Ge3O15 BBi4Ge3O12 CBi4Ge3O16 DBi3Ge3O122下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A过氧化氢的电子式BNH4I的电子式： C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 DCO2分子的结构式：O=C=O3下列条件一定能使反应速率增大的是（ ） 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物加入MnO2A全部 B C D4元素周期表中未呈周期性变化的是A原子序数 B元素性质 C原子半径 D化合价5能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯化氢的酸性强于硫化氢B氯化氢的稳定性比硫化氢强C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）AM极生成氮气且电极附近溶液酸性增强B负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2ODd口流出的液体是蒸馏水7有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（ ）A.甲烷 、乙烯 B.乙烷 、乙烯 C .甲烷 、丙烯 D.甲烷 、丁烯8下列说法中正确的是（ ）A质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素B原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C同族元素的最外层电子数一定相同D在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素9只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（ ）A .盐酸 B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水 D .紫色石蕊溶液10已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）A三种 B四种 C五种 D六种11电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是（ ）APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的碱性逐渐减弱Ca 10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)212下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABCl3 BCOCl2CSF6DSiH413下列各物质中，只表示一种纯净物的是（ ）AC4H8BC3H8CC2H4C12 DC4H614下列判断正确的是（ ）A离子化合物中不可能含有共价键 B物质中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D直径介于110 nm之间的微粒称为胶体15在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s16原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是（ ）A由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大CW的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的DX元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低二、非选择题（52分）17（8分）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是 ，（2）互为同素异形体的是 ，（3）互为同位素的是 ，（4）属于同一物质的是 。C(CH3)4和C4H10 和35Cl和37Cl H2O和H2O 石墨和金刚石和(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 H2 D2 T2 CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH318(12分，第二问每空1分，其余每空各2分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是 。（2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是 (填字母代号)，作负极的物质发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 (填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙(填“”、“”或“=”)。原因是 。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。19（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 （2）盛放浓盐酸的装置的名称是 ；A装置中的固体可能是 （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： 20（14分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为 kJ。(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？ 。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，充入2 mo氨气和3 mo氢气反应经过1分钟后，达到平衡状态，此时容器内压强为原来的80%，则用氮气表示的化学反应速率是 molL1min1，氢气的转化率为 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 。a正反应速率和逆反应速率相等且为零 b氮气和氢气的转化率相等c氮气的转化率达到最大值d氮气和氢气的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大程度(5)生产过程中通常将氨气及时分离出去，则平衡 （填正向，逆向，不）移动，正反应速率将 （增大，减小，不变）。21（8分）有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。(1)X的分子式为 。(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 。2018-2019高一年级下期第二次月考化 学 答 案一、选择题15 B D D A B 610 D C D C B 1116 B B B C A A17（每空2分，共8分）（1） （2） （3） （4）18(12分，第二问每空1分，其余每空各2分)（1） BCE （2） B 氧化（3） BD 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 1 molL119（10分）（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2+5Cl