《元素周期表的应用》比赛课件1.ppt

元素周期表 的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,元素周期律 元素周期表,门捷列夫的预言:必然存在一种元素，它紧排在锌之后，处于铝和铟之间，称其为“类铝”，并预测了它的性质，后来人们发现了这种元素镓，并实验验证了其预测的正确性。 门捷列夫是如何做出准确预测的？周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？我们学习元素周期表的应用，先学习同周期元素性质的递变规律。,学习目标： 1知识与技能：以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2过程与方法：培养实验能力和分析推理能力。 3情感态度与价值观：领会化学对人类的贡献，培养学以致用的意识。 重点与难点：同周期元素性质的递变规律。,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,1.稀有气体元素除外，从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,2稀有气体元素除外，随着原子序数递增，第三周期元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。,方法导引,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,实验探究,钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水,盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液， MgCl2溶液. 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹,讨论方案实验现象结论 随时记录整理,操作方案：,第一组：向小烧杯中加少量蒸馏水切一小块钠投入水中迅速盖上玻璃片观察现象滴酚酞. 向试管中加入打磨过的镁条加2滴管蒸馏水观察现象滴加酚酞再加热煮沸，观察现象. 第二组：向2支试管中分别加打磨过的镁条和铝条加2滴管盐酸观察现象有何不同？ 第三组：向2支试管中分别加2毫升氯化镁和氯化铝溶液分别逐滴滴加NaOH溶液至过量观察现象有何不同？ 注意：及时将实验现象记录在提纲上。,第一组实验：Na、Mg与水的反应,失电子能力：NaMg,第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,失电子能力：Mg Al,第三组实验：MgCI2、AlCI3 与NaOH溶液反应,碱性：强 NaOH 中强Mg （OH）2 两性 Al（OH）3 所以：失电子能力Na Mg Al,Al(OH)3 +OH-Al (OH) 4-,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,失电子能力 Na Mg Al,最高价氧化物对应的水化物,归纳总结：,方法导引二：,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。,课堂小结1：,相同,增大,增多,减小,减弱,增强,课堂小结2：,单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,单质与水（酸）反应置换出氢的难易。 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,2、判断依据：,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,错,对,错,错,课堂巩固练习,2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 （ ） A、原子半径 XYZ B、气态氢化物稳定性XYZ C、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应由易到难的顺序是 XYZ,A,课堂巩固练习,1、用元素符号表达原子序数1118号的元素的有关问题： (1)除稀有气体外， 原子半径最大的是 ； 原子半径最小的是 ； (2)最高价氧化物的水化物 碱性最强的是 ； 酸性最强的是 ； 呈两性的是 ； (4)能形成气态氢化物且最稳定的是 . ,Cl,Na,Cl,Al,Cl,Na,课堂巩固练习,2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ） A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐减弱 C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大,D,课堂巩固练习,3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定 C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱,B,亚硫酸酸性比高氯酸弱,课堂巩固练习,5、甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子 得电子能力强的是 ： 甲比乙容易与氢气化合. 甲原子能与乙阴离子发生置换反应. 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的 最高价氧化物对应的水化物酸性强. 与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙 的多. 甲的单质熔沸点比乙的低.,（能）,（能）,（能）,（不能）,（不能）,第三周期元素性质的比较,从左到右，由易到难,从左到右，由难到易， 气态氢化物稳定性增强,从左到右，碱性越来越弱,从左到右，酸性越来越强,从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 原因解释：,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,