专题五物质结构元素周期复习课课件.ppt

专题五 物质结构 元素周期律,必修2 资料导学大课堂,课标导航,1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置； 2、了解元素原子核外电子排布； 3、了解原子结构与元素性质的关系；知道核素的含义；认识元素周期律及其本质。 4、认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成电子式表示。,知识清单,一、元素周期表 1、元素周期表的形成： 不同的元素， 不同，而这种差异之间又有着明显、严密的变化规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了 。 2、原子序数 按照元素原子中核电荷数的顺序给元素 ，得到原子序数。,原子结构和性质,元素周期表,编号,=核电荷数=质子数,3、元素周期表的结构,（1）周期： 周期的定义：在元素周期表中，把原子的 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做 ；共有 个横行，即 。 周期数与原子结构的关系：同一周期内的所有元素，原子的 相同； 周期的序数等于该周期内元素的 。在同一周期内，从左到右原子序数 。,电子层数目,周期,7,七个周期,名称分别为第一至第七周期分别有2、8、8、18、18、32、26种元素，其中一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。,电子层数,电子层数,逐渐递增,3、元素周期表的结构,（1）族： 族的定义：在元素周期表中，把不同横行（即周期）中原子的 相同的元素按照 递增的顺序由上而下排成纵行，叫做 ；现在常用的元素周期表有18个纵行，被划分为16个族。（长式周期表） 主族和0族元素原子结构特点：主族的序数与该主族内元素的 相同。 0族元素最外层电子数为 。,外围电子数,电子层数,族,族的序数一般用罗马数字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII来表示，零族的序数记为0。主族的序数后标A，副族的序数后标B。,最外层电子数,2或8,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素： （1）碱金属元素包括： ，随着核电荷数的递增，原子的 递增，但原子的最外层电子数恒为 。 （2）碱金属元素的性质与原子结构： 化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有 个电子，它们的化学性质 ，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是 价。,Li Na K Rb Cs Fr,电子层数,1,1,相似,4Li+O2 = 2Na+O2 = 2Na+2H2O = 2K+2H2O =,2Li2O Na2O2 2NaOH+H2 2KOH+H2,+1,二、元素的性质与原子结构,（2）碱金属元素的性质与原子结构： 化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子核对外层电子的吸引力逐渐 ,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯 逐渐增强,表现为 物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈 色;它们都比较柔软,有 性,熔点较导热导电性也都 ,如液态钠可作核反应堆的导热剂,增多,减弱,金属性,银白,延展,很好,二、元素的性质与原子结构,2、卤族元素： （1）由原子结构推测性质 （2）卤素单质的物理性质： （3）卤素单质的化学性质： 卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐 ，生成的气态氢化物的稳定性逐渐 。 卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.,减弱,减弱,2NaBr+Cl2 = 2KI+Cl2 = 2KI+Br2 =,2NaCl+Br2 2KCl+I2 2KBr+I2,（碘单质的特性）,三、核素,1、质量数忽略电子的质量，将原子核内质子和中子的相对质量取近似整数相加起来所得的数值。用A表示。 在数值上：A= 。 2、核素具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。 3、同位素同一元素的不同核素之间互称 。（或说具有 ， 和 中子数的同种元素的不同原子）,质子数（Z）+中子数（N）,质子,中子,同位素,相同质子数,不同,同位素的性质 和应用？,同位素的化学性质相同,同一元素的各种天然同位素的丰度保持不变。,应用于科学研究、考古、制造两弹、育种、治疗癌症、肿瘤等,四、原子核外电子的排布,1、电子的能量状况： 所有的电子都具有一定的。在含多电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同，有的差别 ；有的差别 。 2、电子运动区域的差别： 由于电子的能量不尽相同,导致 的区域也不尽相同。通常，能量 的电子在离核较近的区域运动而能量 的电子则在离核较远的区域运动。,较大,较小,运动,低,高,人们把不同的电子运动的区域简化为不连续的壳层称作电子层。,分别为K L M N O P Q 能量由低到高。,遵循核外电子排布的初步规律： 1）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，然后才排在能量逐步升高的电子层上； 2）各电子层所容纳的电子数不超过2n2 个； 3）最外层不超过8个（2个）、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子（相互制约）,五、元素周期律：,1、元素周期律： 元素的性质随着原子序数的递增而呈现 的变化叫做. 2、元素周期律的实质： 元素的性质的周期性变化是由 的周期性变化所决定的，或者说元素的性质的周期性变化是元素 周期性变化的反映。 3、注意同周期、同主族元素性质递变。,周期性,原子结构,原子结构,六、化学键：,1、离子键： 活泼金属最外层电子数少于 个，容易 最外层电子而使次外层变为最外层达到稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于 个,易 电子而使最外层达到 电子稳定结构，同时形成结构相对稳定的阴阳离子。阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学健叫离子键。 2、电子式：在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子的式子。,4,失去,4,得,8,原子、离子、单质、化合物都可以用电子式表示。,六、化学键：,3、共价健： 原子间通过 所形成的化学健叫共价键。 4、用电子式表示物质的形成过程： 氯化钠： ； CaBr2 ； 氮气