四川省泸州市泸县第二中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题.docx

四川省泸州市泸县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期末模拟试题物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）一选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：X X Y B. 简单氢化物的稳定性：X YC. 金属W在空气中加热生成W2O2D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同6.下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O7.航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是 A. 该反应中肼作还原剂B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量8.180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在310 min内，反应仍未达到平衡状态9.下列解释事实的离子方程式正确的 A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B. 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）3C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3+CuCu2+Fe2+10.将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀下列说法不正确的是 A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD. 反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol11.已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是 A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物12.在1L浓度为0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB. 反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉13.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 使蔗糖变黑二综合题（本大题共4个小题，共48分）14.（12分）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：（1）这些粒子分属_种元素，有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。（2）质量数相等的粒子为_（可写多组）。（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。现有下列10中物质：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr AlCl3MgOHNO3CH4。试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_。（2）既有离子键又有极性键的是_。（3）属于共价化合物的是_。15.（14分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：（1）已知拆开1mol HH 键，1mol NH键， 1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_。（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132 C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)E. 容器内气体的平均相对分子质量不变F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成 恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有_。（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s 20 40 60 80100c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.3020s内，v(NO2)=_，该温度下反应的化学平衡常数数值为_。升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_0.15 molL-1(填“”、 “=”或“。四川省泸县二中2018-2019学年下高一年级期末模拟考试理科综合化学试题答案1.B2.A3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.C10.D11.C12.C13.C14.7 9 O2和O3 1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C 18种 7种 15.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92 kJmol1CE及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用0.00