河南省洛阳市第四十中学2018_2019学年高一化学5月月考试题（无答案）.docx

河南省洛阳市第四十中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（无答案）卷：选择题，共50分一、单选题（本大题共10小题，每题2分）1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强2. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成3. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1molP4S3分子中含有9mol共价键4. 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）A. H2H3B. H1H3C. H1=H2+H3D. H1+H2H35. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1C. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-1D. 已知25、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）H=-2834.9kJmol-1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）H=-3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定6. 下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C. 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快7. 下列说法中错误的是（）互为同系物的物质通式相同分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似A. B. C. D. 8. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. 下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA. 石油主要是由烃组成的混合物B. 主要发生物理变化C. 包括裂化、裂解等过程D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B. 粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴二选择题（共10题，每题3分，共30分）11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性XYB. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列实验合理的是（） A、证明非金属性ClCSiB、吸收氨气，并防止倒吸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气A. AB. BC. CD. D13.13.下列化学用语中，不正确的是A. Cl的结构示意图：B. 质子数为6，中子数为8的原子为：14CC. H,D,T互为同位素D. 液态的氯化氢称为盐酸14.一定温度下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2minB的浓度减少0.6molL-1，对此反应速率的表示正确的是（）A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C. 2min末的反应速率v（B）=0.3molL-1min-1D. 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-B. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-Cl2+2e-C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：CuCu2+2e-D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-16.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )A. 钢板为正极，钢板上发生还原反应B. 放电时电子的流动方向是“正极导线负极”C. 放电过程中OH-向正极做定向移动D. 总反应：17.分子式为C6H13Cl且分子结构中含三个甲基的有机物的同分异构体有（）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种18.下列说法不正确的是（）A. CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B. 与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3（CH3）4C（CH3）2CHCH2CH3CH3（CH2）3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小19.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B. 氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关20.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生非选择题：共50分三、填空题（本大题共4小题，共50分）11. A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同D能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题 （1）B元素的离子结构示意图为_ ，DA4的结构式为_ ； （2）化合物B2C2的电子式为_ ，D元素在周期表中的位置_ ； （3）A2C2中所含的化学键类型有_ 和_ ； （4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式_ 12. .英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。 请回答下列问题。(1)原电池是将_的装置。（填能量转化形式）(2)b电极上的反应为_ .(3)反应后电解质溶液的PH_（填“增大”“减小”或“不变”）(4)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是_(答出一点即可)。.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O(已知PbSO4难溶于水)，据此判断：(1) 工作时负极板质量_（填“增大”“减小”或“不变”）(2) 负极的电极反应为_ .(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。（填“正极”或“负极”）(4)电流方向从_极流向_极。（填“正极”或“负极”）13. 在下列反应中，属于取代反应的是_；属于氧化还原反应的是_；属于加成反应的是_（用序号填写）乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色苯与浓硝酸制硝基苯由乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧乙烷在光照下与氯气反应14. 海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)。ACl2 B淡水 C烧碱 D食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应