山西省平遥市第三中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）.docx

山西省平遥市第三中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）考试范围：必修一一二三章第一节；考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1.我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）A. 本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”B. 肘后备急方记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”C. 泉州府志物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”D. 梦溪笔谈记载“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”【答案】D【解析】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A错误；B肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，没有涉及化学变化，故C错误；D.说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学与社会生活，考查学生获取信息利用信息解答问题能力。熟悉相关物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别。2.下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）A. 用分液漏斗分离CCl4与水 B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C. 用浓硫酸干燥CO2 D. 用蒸馏水区别酒精与苯【答案】B【解析】【详解】A四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B在溶液中加入硝酸银，能够生成白色沉淀的有氯离子，硫酸根离子，碳酸根离子等，不一定为Cl-，还需要借助于稀硝酸检验，故B错误；C二氧化碳为酸性氧化物，和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸馏水区分二者，进入蒸馏水，互溶的为酒精，分层的为苯，故D正确；故选B。3.下列物质的分类合理的是（ ）A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3【答案】C【解析】【详解】A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3H2O是碱不是盐，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐不是碱，故B错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故C正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了铵盐、碱、氧化物和碱性氧化物的概念。本题的易错点为D，要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物等。4.下列物质中只能作还原剂的是（ ）A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4【答案】A【解析】【详解】A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。5.同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（ ）A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 摩尔质量【答案】B【解析】A氧气的摩尔质量是32gmol1、甲烷的摩尔质量是16gmol1，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、气体摩尔体积相等，相同体积的O2和CH4气体，其物质的量相等，二者的物质的量相等，则其分子数相等，故B正确；C、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氧气分子和每个甲烷分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故C错误；D、氧气的摩尔质量是32gmol1、甲烷的摩尔质量是16gmol1，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：明确温度、压强相等时其物质的量相等，再结合基本公式来分析解答。6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A. 1 mol H2含有的分子数目为NAB. 24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC. 1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA【答案】A【解析】A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构。7.已知以下三个化学方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。下列判断正确的是（ ）A. 反应中Fe只做还原剂 B. 反应中Fe2既显氧化性又显还原性C. 反应中发生的是置换反应 D. 上述反应证明氧化性：Fe3Fe2Cu2【答案】A【解析】【详解】A、由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、反应中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe元素的化合价升高，Fe2+表现还原性，没有表现氧化性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述反应证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选A。8.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钡与盐酸反应2HCO32=H2OCO2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2OHSO42HOH-=BaSO4H2OC. 钠与蒸馏水NaH2O=NaOH H2D. CO2通入澄清石灰水中CO2+ Ca2+2OH- =CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A碳酸钡难溶于水，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C钠与跟水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故C错误；DCO2通入过量的澄清石灰水中，正确的离子方程式为：CO2+ Ca2+2OH- =CaCO3+H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为B，要注意硫酸是二元酸，氢氧化钡为二元碱，电离方程式为H2SO4= SO422H、Ba(OH)2= Ba22OH。9.下列分散系中，是胶体的是（ ）A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡【答案】B【解析】【详解】A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液，故A错误；B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故C错误；D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故D错误；故选B。10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A. 2(2b-a)/V molL-1 B. (2b-a)/V molL-1 C. 2(b-a)/V molL-1 D. (b-a)/V molL-1【答案】A【解析】【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OH-Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42-BaSO4，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2amol=(2b-a)mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选A。11.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)【答案】A【解析】试题分析：标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数目是：(n gmg)b个=nb/m，根据物质的量与气体分子数关系可知混合气体的物质的量是n=NNA= nb/mNAmol，则在标准状况下该混合气体的体积是V=nVm= nb/mNAmolVmmL/mol= nb Vm/mNAL。故选项A符合题意。正确选项是A。考点：考查阿伏加德罗定律的应用及有关物质的量的计算的知识12.在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）A. 0.5 mol Na和0.5 mol Al B. 0.1 mol Zn和0.1 mol AlC. 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3 D. 10 g CaCO3 和10 g Na2CO3【答案】C【解析】【分析】加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g=12g+盐酸质量-0.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10g Na2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10g Na2CO3的烧杯中反应后溶液的质量10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10g Na2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。13.将4.6 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后固体的质量是7.8 g，由此可判断其产物是（ ）A. 只有氧化钠 B. 只有过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠 D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】钠与氧气反应可能生成氧化钠或过氧化钠，设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.8g，解得：x=0，y=0.1，所以产物为Na2O2，故选B。14.超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 molC. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol【答案】B【解析】【详解】合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol=0.25mol；根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol2=1mol；根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol3=1.5mol，故选B。15.把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%【答案】C【解析】【分析】钠投入到水中，发生反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。【详解】将2.3g钠投入到38.8g水中，则：2Na + 2H2O = 2NaOH + H246g 80g 2g2.3g m(NaOH) m(H2)m(NaOH)=4.0g，m(H2)=0.1g，则w(NaOH)=100%=10.0%，故选C。【点睛】本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1 g。16.用铝箔包裹4.6 g金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）A. O2和H2的混合气体 B. 0.1 mol H2 C. 大于0.1 mol H2 D. 小于0.1 mol H2【答案】C【解析】【详解】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，4.6g钠的物质的量为0.2mol，和水反应生成氢气的物质的量为0.1mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.1mol，故选C。【点睛】本题的易错点为B，容易忽略NaOH溶液和Al反应放出的氢气。第II卷（非选择题）二、填空题（3小题，17题5分，18题8分，19题14分，共27分）17.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式： 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，_，离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O【解析】【分析】氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目，结合双线桥的分析方法解答。【详解】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中铜元素由0价变成+2价，硝酸中的氮由+5价变成+2价，所以生成2mol的一氧化氮转移6mol的电子，电子的转移情况用双线桥表示为：，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O，故答案为：;3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O。18.下列九种物质：稀硝酸 CO 氨水 熔融NaHSO4 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精（1）用序号填空：属于电解质的是 _ ；能导电的是_ ；（2）写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：_；_ 。【答案】 (1). (2). (3). NaHSO4=Na+H+SO42- (4). Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-【解析】【分析】(1)电解质是在水溶液或是在熔融状态下能导电的化合物；能导电的物质须具有能自由移动的电子或离子； (2)熔融NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸氢根离子；硫酸铁在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子。据此分析解答。【详解】稀硝酸为电解质溶液，能导电；CO 为非电解质，不能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；熔融NaHSO4为强电解质能导电；CaO属于电解质不能导电；Cu 为单质既不是电解质也不是非电解质，能导电；蔗糖 为非电解质，不能导电；Fe2(SO4)3 为强电解质，但固态时不能导电；酒精是非电解质，不能导电；(1)属于电解质的是：，能导电的是：，故答案为：；(2)熔融NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，硫酸铁在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-。【点睛】本题考查电解质、非电解质的概念以及物质导电的原因。本题的易错点为(2)中NaHSO4电离方程式的书写，要注意NaHSO4为强酸的酸式盐，要注意与NaHCO3的比较。19.下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：_；：_；：_；（3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_g，反应中转移电子的个数为_。【答案】 (1). Na (2). Cl2 (3). HCl (4). CO2 (5). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (7). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (8). 156 (9). 2NA【解析】【分析】只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，A为Na，主要以G形式存在于海水中，G为NaCl，F是一种淡黄色的固体，则F为Na2O2，B为O2，E为Na2O，H是一种常见的无色液体，H为H2O，则D为NaOH；I是造成温室效应的“元凶”，I为CO2，氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠都能与二氧化碳反应生成K，K为Na2CO3，则J为NaHCO3，G为NaCl，则C为Cl2，L为HCl。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Na，B为O2，C为Cl2，D为NaOH，E为Na2O，F为Na2O2，G为NaCl，H为H2O，I为CO2，J为NaHCO3，K为Na2CO3，L为HCl。(1)A为Na，C为Cl2，L为HCl，I为CO2，故答案为：Na；Cl2；HCl；CO2；(2)反应为钠与水的反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应为过氧化钠与水的反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为碳酸氢钠受热分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(3)89.6 L空气的物质的量为=4mol，则需要制备氧气1mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，需要过氧化钠2mol，质量为2mol78g/mol=156g，反应中转移2mol电子，电子数目为2NA，故答案为：156；2NA。三、实验题（14分）20.I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：(1)请写出所列仪器的名称： A_，B_，C_；(2)仪器 B 使用前必须_。(3)仪器 B 上标记有_(填序号)；质量 温度 刻度线 浓度 容积II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(保留两位有效数字)(2)某同学取100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na)_。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_ mL。【答案】 (1). 量筒 (2). 容量瓶 (3). 温度计 (4). 检查是否漏液 (