山西省吕梁育星中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.docx

山西省吕梁育星中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。第卷 （选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是() A4s B2d C. 3f D. 1p2. 下列说法中正确的是() A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3s2表示3s能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多3. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是() A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理4对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是() A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大 D元素的电负性逐渐增强5某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A1 B3 C4 D66下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是() A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p47下列说法正确的是() ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ39具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是() A1s22s22p62s23p2 B1s22s22p63s2 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p410下列元素性质的递变规律正确的是() A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNSP D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3BDC B.原子序数：dcba C.离子半径：CDBA D.元素的第一电离能：ABDC第卷 （非选择题，共52分）二、判断下列说法正误，对的打“”错的打“”（12分）17. 任何能层的s能级上的电子能量相同。 （ ）18. 分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物。 （ ）19. 各能层的能级数等于其所处的能层序数。 （ ）20. 只有非金属原子间才能形成共价键。 （ ）21.电负性是相对的，所以没有单位。 （ ）22. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。 （ ）23. 能层序数大，能级的能量一定大。 （ ）24. 离子化合物中一定不含有共价键。 （ ）25. “电子云”的描述中小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。（ ）26. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。 （ ）27. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不同的。 （ ）28. 周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数。 （ ）三.填空题（40分，每空2分）29.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号是 ；B的元素名称是 。 （2）D原子的电子式是 ；C原子的电子排布式是 。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 30.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族，X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相同，T的一种单质在空气中能自然。请回答下列问题：（1）R基态原子的核外电子排布式为 。（2）Q2+基态核外排布图为 。（3）T基态原子价层电子排布图 。（4）U元素原子共有_种不同运动状态的电子。（5）写出XZ4的电子式 。（6）用电子式表示QV2的形成过程 。31. 下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强