原子结构和相对原子质量第2课时.ppt

,原 子 核,第二课时,高中第二册,质 量 数,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？,计 算,R 原子的质子数为 AN,氧化物RO 的摩尔质量为 （A + 16）g/mol,氧化物RO 的质子数为 （AN8）,n g RO 所含质子的物质的量为,n,(A +16),（AN8）mol,练习,元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相 同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少 （用Z、n、m 表示）。,分析： Bn-与Am+ 核外电子数相同,即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的 电子数相同。,Z + n = Z - m,Z = Z + n + m,同 位 素,具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。, 化学性质几乎完全相同,特 点,H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同,H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同,天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。,同 位 素,许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。,几 个 实 例,氢有三种同位素：,氘和氚是制造氢弹的材料,铀有三种同位素：,铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳有三种同位素：,碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准,碳14 在考古学中测定生物死亡年代。,你想知道吗？,怎样用14 C测定古代生物的死亡年代,14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于 一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C 的含量比值不变。,当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。,现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可,m m/2 m/4 m/8,5730年,5730年,5730年,该生物已死亡了 35730 = 17190年,算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。,计算与比较,氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？,质子数均为17,中子数分别为18和20,已知 35Cl的绝对质量为5.807010-26 kg ，,37Cl的绝对质量为6.138610-26 kg ，,12C绝对质量的1/12为1.660610-27 kg ，,则35Cl 同位素原子的原子量为,37Cl 同位素原子的原子量为,5.807010-26 1.660610-27 = 34.969,6.138610-26 1.660610-27 = 36.966,试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。,氯元素的原子量（平均原子量）,= 34.9690.757736.9660.2423 = 35.453,氯元素的近似原子量,= 350.7577370.2423 = 35.485,（用同位素原子的质量数代替原子量进行计算）,练习,硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？,解法一： 设10B的丰度是X%， 则11B的丰度是1-X%,10X% + 11(1-X%) =10.8,解得 X% = 20%,故10B和11B的原子个数比为 1 ：4,5,5,1-X% = 80%,练习,硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？,解法二： 十字交叉法,11B,5,5,10B,11,10,10.8,0.8,0.2,4,1,10B和11B的原子个数比为 1 ：4,练习,溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1, 已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子 数分别为（ ）,解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2,N1 + N2 = 90,(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81,C,练习,溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1, 已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子 数分别为（ ）,解法二： 溴的近似原子量为80,溴的质子数为35,溴的平均中子数为 8035 = 45,(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81,C,本节总结：,原子的质量数,元素的原子量,原子的质子数和中子数之和,同位素的原子量,