内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

包头四中2018-2019学年度第一学期月考高二年级化学试题共90分钟 满分100分 一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）1下列反应中，属于吸热反应的是A C与水蒸气高温下制取水煤气 B 铝与稀盐酸C 铝热反应 D 甲烷与O2的燃烧反应2可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是A正反应吸热，mnx B正反应吸热，mnxC正反应放热，mnx3已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是A4/5（NH3）=（O2） B5/6（O2）=（H2O）C2/3（NH3）=（H2O） D4/5（O2）=（NO）4仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 加催化剂 B 降温 C 加压 D 加大反应物浓度5对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1 B 温度对反应的影响C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响6下列关于热化学反应的描述中正确的是A 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H2(57.3)kJ/molC 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7在密闭容器中进行如下反应： aX(g)bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是Aa + bc B平衡常数减小 CY的转化率增大 DX的体积分数增大8pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D 9肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-542.7kJ/molB 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1059.3kJ/molC 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1076.7kJ/molD N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-1076.7kJ/mol10常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)，则一定有ab11温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是放热反应B起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D反应时各物质的反应速率关系为：12已知： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）； H-573 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为 AH1=H2H3 BH3H1H2 CH3H2H1 DH2H1H313下列叙述正确的是A恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行14对于反应M+NP如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为A2minB3minC6min D9min15下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大16一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 17化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1B N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1C N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1D N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol118一个容积固定密闭容器中进行反应N2 + 3H22NH3，一定达到平衡状态的是1个NN键断裂的同时，有3个H H键形成；1个NN键断裂的同时，有6个N H键形成；N2的体积分数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变；A B C D19下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C由C（石墨）= C（金刚石）；H= +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应20下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1K(HB)K(HA)B pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D 滴定至P点时，溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)24下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率25在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大26在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是 tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大二非选择题（共48分）27.(每空2分，共14分) 某小组研究影响反应速率的因素。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c = molL1。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/ml镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后， ；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mlV(蒸馏水)/ml0.10mol/LH2SO4溶液/ml乙12510.0010.02255.0a10.034510.0010.0I.完成上述实验原理的离子方程式 。II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。28. (每空3分，共18分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处？ 。（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或 “不相等”）。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视计数E将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）29(每空2分，共16分)己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K=_；H=_0（选填“”、“”或“=”）。(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。该段时间内A的平均反应速率v(A)=_，达到平衡时B的转化率为_。如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)判断该反应达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等e单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。高二年级月考化学试题答案一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）12345678910111213ADDAACDCCDDBA14151617181920212223242526ACA