吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学下学期第二次质量检测试题.docx

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二化学下学期第二次质量检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Mn 55 K 39第卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，1-5每小题2分，620，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）12001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是()ACHFBr2 BCH3CH2OH C D2以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是()A第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 C第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，电负性逐渐增大3下列说法错误的是()A附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力4短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是()A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 5下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BCD6X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ）AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂7A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（ ）AC制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液BAE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构CB、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质8下列说法和解释错误的是（ ）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。9据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类10下列说法中，不正确的是（ ）A光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的BX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。11若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期副族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道12下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比PH3的高 乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3OCH3)难溶于水冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D 13根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE14下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D15下列说法不正确的是（ ）ASiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积DCO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成16已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）AX原子一定是sp2杂化 BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对 DVSEPR模型一定是平面三角形17如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（ ）A示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是N元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物18共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：Na2O2 冰 金刚石 碘单质 CaCl2 白磷，其中只含有两种作用力的是（ ）A B C D19下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点2 200，熔融态不导电，是原子晶体第卷（非选择题，共45分）21（8分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2回答下列问题：（1）Ti元素原子的价电子排布式为_；（2）写出与CO互为等电子体的分子_；（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为136；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体TiCl4为_化合物（填“离子”或“共价”）；TiCl4分子为正四面体形，则Ti为_杂化TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_；TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是_（填操作名称）。（4）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子化合价为_，中心离子配位数为_。22(14分 )由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为 。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_；以“”表示键、“”表示配位键，写出CO分子的结构式_。 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。(6)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_。23（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。（4）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。24（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。（1）Z元素位于元素周期表第_周期第_族。（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_（写分子式）（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为_；（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_。25（7分）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：（1）B原子的结构示意图为_；（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_；（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是_；AH3BO3分子的稳定性与氢键有关 B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 DB原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是_。（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是_；AHClO BH4SiO4 CH3PO4 DHNO2 （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；_。乾安七中20182019学年度(下)第二次质量检测高二化学答案一、选择题（1-5每小题2分，620，每小题3分，共55分）1234567891011121314151617181920DACCCDDABCDACAACBABD21（8分，每空1分）（1）3d24s2（2）N2（3）共价 sp3 TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl 蒸馏（4）+3 622（14分，除特殊标注外每空1分）（1）1s22s22p63s23p5 Cl P S Cl S P （2） sp3 V形 （3）4 略（4） Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （5） (1，