吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高一化学6月月考试题.docx

吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一化学6月月考试题一、选择题（每题2分，共60分）1元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的A第四周期第A族 B第四周期第A族C第三周期第B族 D第三周期第A族2.下列微粒结构示意图中,不正确的是3.下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlS D.CaRbKcdb Babcd Ccabd Dbdca19下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是 A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D.增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率20可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 Av（A）=9.0mol/（Lmin） Bv（B）=0.6 mol/（Ls） Cv（C）=0.3 mol/（Ls） Dv（D）=0.1 mol/（Ls）21. 设C+CO22CO，反应速率V1；N2+ 3 H22NH反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大22.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是A外电路中电流方向为XYB若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片CX极上发生还原反应D若电极材料都是金属，则金属活动性：XY23.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两个装置都构成了原电池B甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D产生气泡的速率甲比乙慢24.依据氧化还原反应2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是A电极X的材料是Cu B电解质溶液Y是CuSO4溶液C电子从X电极经导线流向Ag电极 DAg电极为电池的正极，电极反应为Age=Ag25下列物质属于同分异构体的一组是A.CH4与C2H4B.CH3-CH(CH3)-CH3 与CH3CH2CH2CH3C.和D.金刚石与石墨26.公元前一世纪，我国已使用天然气井现在“西气东输”工程早已全面竣工天然气的主要成分为甲烷下列关于甲烷的叙述中，错误的是 A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C.甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ， 都属于取代反应D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水27.可逆反应2NO22NO+O2,在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是A.NO2全部变成了NO2B.反应已经停止了C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态D.单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO228.下列电池中,不易造成环境污染的是A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池29.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂30.光照条件下，将等物质的量甲烷与氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是ACH3Cl B. CH2Cl2 C .CHCl3 D.HCl二、填空题（共10分）1. （8）在铜锌和稀硫酸组成的原电池中，负极为 ，正极为 ，负极电极反应式为 ，正极电极反应式为 ，负极发生 反应，正极发生 反应，电流方向 ，电子方向 。2. （3）丙烷的分子式为 ，结构简式为 。戊烷有 3.（4）写出下列反应方程式（1） 甲烷与氯气第一步反应： （2） 乙烷与氧气燃烧反应：4.（6分）反应A（g）+B（s） C（g） H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：（1）升温 ；（2）增大压强 ；（3）增大容器容积 ；（4）加入A ；（5）加入B ；（6）加正催化剂 。 5.（6）在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2 min末达到平衡状态,测得容器中有7.2 mol SO2。试回答:(1)反应后18O存在于哪些物质中: 。(2)2 min末SO3的浓度为 。(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为 。4.（8）在2 L密闭容器中,800 时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示,表示NO2变化曲线的是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变14.（5）将4 mol A