高一(三)班元素推断题.ppt

1.已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应 化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C) 化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D,2A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为,3，X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去： (1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式： 若已知V是水： 。 若已知U、V均为氧化物： 。 (2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。 若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为 ；Y为 ；Z为 。 若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为 ；U为 。 若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式：,4. （1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水。 X Y Z W Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种 Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等 R 与 Q 同族 Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同 Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物且原子序数YZ。 Q R X Y Z （3）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素已知 元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小 A、D同主族A是所有元素中原子半径最小的元素B与C的位置相邻C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水且所得盐中均含C元素 B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 A B C D,5X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应：YXA（气）， YZB（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时的现象是有白烟，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 。 将B与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式 。,6.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L均由短周期元素组成，其中BGIK为单质。ADH的焰色为黄色 1.B溶于A的水溶液生成D与G。 2 B溶于C的水溶液生成E与G， 3将D与E的水溶液混合可生成F和H， 4工业上常用电解H的饱和溶液来生产A，另外产物为G和I， 5 G在I中燃烧有苍白色火焰，生成C， 6 F在高温下可分解为J和L， 7工业上用电解熔融J来生产B另外产物为K (1)A B C D E F G H I J K L (填写名称) （2）写化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 （3）写出电子式A C E G H I K L,7. X、Y、Z、W、R是周期表前36号元素中的5种常见元素其原子序数依次增大。X、Z的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有5个原子轨道填充了电子,Y与X同周期且第一电离能小于X R能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物W与R同周期失去3个电子后其+3价阳离子的3d能级为半充满结构。 (1) W位于元素周期表第 周期第 族。W的基态原子核外电子排布式是 (2) Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)Y的第一电离能比Z的 (填“大”或“小”) (3) X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与R的单质反应的化学方程式是 。 (4) 已知下列数据W(s)+1/2 O2(g)=WO(s) H=-272 kJ/mol Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) H =-1675.7 kJmol 则Al的单质和WO反应的化学方程式是 H =,8.已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式_。 (2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。,9.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_. （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_； （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:_。,10.短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： （3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 。 （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为,11.常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： AB DA 。,12相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略） （1）制取X、M、Z的发生装置分别是（填写甲、乙、丙） X：_；Z：_；M：_。 （2）X、Y、Z三种单质分别是X：_；Y：_；Z：_。 （3）A