2010年9月20日摩尔质量和摩尔体积.ppt

摩尔质量,1 摩尔（mol）,相对原子质量的标准的建立：,以任一原子质量与12C质量的1/12 的比值， 即为该原子的相对原子质量。,H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 ,H 1g C 12g N 14g O 16g F 19g Na 23g Al 27g S 32g,N,NA,集合体,质量,H 1g N 14g O 16g F 19g Na 23g Al 27g S 32g,结论：,质量为12g的碳-12，含碳原子NA个，其物质的量为1mol,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,1 mol H2O的质量是_g 1 mol MgO的质量是_g 1 mol Na+的质量是_g 1 mol S的质量是_g,结论：,数值上相等该粒子的相对分子(或原子、离子)质量,一、摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的质量叫 摩尔质量。,符号：M,常用的单位为g/mol,(1) Na的摩尔质量 (2) NaCl的摩尔质量 (3) SO42的摩尔质量,(4) 下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是_。 (A) H2O的摩尔质量是18g (B) HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量也为36.5 (C) 1mol H2的质量为2g (D) 1个12C原子的质量是1.992710-23g，它与NA的乘积即为12C的摩尔质量,物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M,二、基本公式,三者的关系,物体的质量,粒子个数,物质的量,n,N,m,NA,阿伏加德罗常数,NA,M,摩尔质量, M,计算下列物质的物质的量：,（1）2.7g的水,（2）8.8g的CO2,（3）3.4g的NH3,（4）5.6g的Fe,计算下列物质的质量：,（1）0.3mol的水,（2）0.25mol的CO2,（3）3mol的H2SO4,（4）0.4mol的S,摩尔体积,Fe 56 7.8 Al 27 2.7 Pb 207 11.3 H2O 18 1.0 H2SO4 98 1.83,1mol不同固体和液体的体积,7.2,10,18,53.6,物质 M(g/mol) (g/cm3) V(cm3 /mol),18.3,结论：,1mol固体或液体的体积各不相同,固体物质,液体物质,某条件下1mol气体的体积,22.4,22.3,22.4,22.4,结论：,此条件下1mol不同气体的体积相等，都约为22.4L。,决定物质体积大小的因素？,44,44,76,人的数目,人的体积,人的间距,相同条件下，决定某物质体积大小的微观因素：,1、微粒的数目,2、微粒的（半径）大小,3、微粒间的平均距离,思考：,当物质的微粒均为1摩尔时，决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些?,1mol固体体积的影响因素,1. 微粒的大小,2. 微粒间的距离,（微粒间的排列方式或堆积方式）,1mol液体体积的影响因素,微粒间的距离,气体,气体分子之间的平均距离比分子直径大得多！,故而考察气体的体积时，可忽略气体分子的大小！,即可忽略气体的种类！,气体分子间的平均距离的决定因素,温度,固 体,气 体,结论：,当其它条件不变时，温度升高气体分子间的平均距离加大，气体体积增大。,压强,固 体,气 体,结论：,当其它条件不变时，压强增大气体分子间的平均距离减小，气体体积变小。,不同,结构特点,体积决定因素,粒子间距离很小,粒子的大小,同T、P 相同,粒子间的距离,粒子间距离大,1mol物质的体积,0oC、101kPa,标准状况,(标况,或S. T. P),（Standard Temperature and Pressure）,几个概念：,常温常压,通常状况,某条件下1mol气体的体积,22.4,22.3,22.4,22.4,物质 M(g/mol) (g/L) V(L),H2 2.016 0.0899,CO2 44.01 1.977,O2 32.00 1.429,HCl 36.45 1.629,标准状况,结论：,标准状况下，1mol不同气体的体积都约为22.4L。,标准状况下，1mol任何气体的体积都约22.4L,一、气体摩尔体积,1、定义：,单位物质的量的气体所占的体积,3、单位：,L/mol（或 Lmol-1 ）,4、Vm (S.T.P) =,22.4 L/mol,2、符号：Vm,思考：,通常状态下，Vm将比标况下的大还是小？,填写下列表格（标准状况）,6.021023,2,22.4,0.1,3.2,2.24,0.5,11.2,3.011023,66,1.5,9.031023,练习：,1、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。,3、在不同状况下的气体摩尔体积可能不同， 在标况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。,2、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数 目有关，而与气体分子的种类无关。,注意：,思考：,气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，是否一定在标准状况下？,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,（错，物质应是气体）,2. 1mol 气体的体积约为22.4L,（错，应标明条件）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为 22.4L/mol,（错，未必）,判断下列说法的正误,练习：,PV = nRT,T：热力学温度,气体的状态方程,补充知识：,R：气体状态常数,P：压强,V：体积,对任意的气体样品，始终有,二、阿伏加德罗定律：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,同温同压下：,（2）在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于相应气