高考化学总复习第五单元第3讲化学键教案新人教版.docx

第3讲化学键一、化学键1.概念:使或相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括作用,又包括作用。2.化学反应的本质反应物中的和生成物中的。二、常见的化学键1.离子键(1)概念:离子之间通过作用形成的化学键。(2)形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如第A族、第A族中的金属元素单质与第A族、第A族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。(3)离子化合物:含有的化合物。(4)离子化合物的形成过程:如NaCl:NaClNa+Cl-2.共价键(1)概念:原子间通过所形成的相互作用。(2)形成条件a.一般的原子间可形成共价键。b.某些金属与非金属原子之间也能形成共价键。(3)共价化合物:只含有的化合物。(4)共价化合物的形成过程:如HCl:H+ClHCl3.共价键的分类(1)非极性共价键:元素的原子间形成的共价键,共用电子对偏向任何一个原子,各原子都不显电性。(2)极性共价键:元素的原子间形成共价键时,电子对偏向的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性。1.物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子中不含化学键。2.活泼金属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如AlCl3中没有离子键,只有共价键。3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金属元素原子之间可以形成离子键,如NH4Cl。4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。5.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔化,NaCl溶于水等。三、化学键与化学反应的关系有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如NaCl溶于水,发生断裂,HCl溶于水,断裂,但没有形成新的化学键,仍属于物理变化。1.有化学键的断裂或形成不一定是化学反应,如NaCl溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将NaCl溶液蒸发结晶,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。2.除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键。四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义:的作用力,又称。(2)特点:a.分子间作用力比化学键得多,它主要影响物质的等物理性质;b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。(3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力,物质的熔、沸点也。例如,卤素单质的熔、沸点顺序:。2.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)形成条件:非金属性强、原子半径小的原子与原子之间。有的物质分子内也存在氢键。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点。3.分子间作用力与氢键的比较分子间的作用力氢键强度比化学键比化学键,比范德华力影响强度的因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力与氢原子结合的另一种非金属元素(N、O、F),非金属性越强,半径越小,则氢键(续表)分子间的作用力氢键对物质性质的影响影响物质的等物理性质分子间氢键使物质的升高,在水中的增强1.氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。2.氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如熔、沸点等。离子原子静电吸引静电排斥化学键断裂化学键形成阴、阳静电离子键共用电子对非金属共价键相同不不同非金属性强吸热放热离子键共价键把分子聚集在一起范德华力弱熔、沸点共价化合物单质越大越高I2Br2Cl2F2稍强O、F、NH升高弱得多弱得多稍强越强越强熔点、沸点、溶解性熔、沸点溶解性1.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既含离子键又含非极性键的物质,如:Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质:稀有气体,如氩等。2.两个非金属原子间只能形成共价键,但“非金属原子间只能形成共价键”“两种非金属元素间只能形成共价键”或“只含非金属元素的化合物一定是共价化合物”等说法都是错误的,如:NH4F、NH4Cl等铵盐就是反例。3.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。见自学听讲P96化学键1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)原子间的相互作用叫化学键。()(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。()(4)所有物质中均含有化学键。()(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。()(6)强电解质中一定存在离子键。()(7)形成化学键的过程是能量降低的过程。()(8)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.下列关于化学键的说法中正确的是()。A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析稀有气体为单原子分子,无化学键,A项错误;NH4NO3中虽然全部为非金属元素,但存在离子键,B项正确;在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键,C项错误;乙烯中存在非极性键,D项错误。答案B3.下列每组物质均含有化学键且含有的化学键类型相同的是()。A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2D.O2、Cl2、O3、He解析NaCl中只含有离子键,HCl中只含有共价键,H2O中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键,故A项不符合;Cl2中只含有共价键,Na2S中只含有离子键,HCl中只含有共价键,SO2中只含有共价键,故B项不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是非极性共价键,故C项符合;O2、Cl2、O3中均只含有共价键,He中不存在共价键,故D项不符合。答案C化学键类型的判断方法1.从物质构成角度判断2.从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的共价化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体,如Ne、Ar等无化学键3.化学键与物质类别的关系1.下列说法中正确的是()。A.Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等D.氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析Na2S2含离子键和非极性键,NaClO中含离子键和极性键,则化学键类型不完全相同,A项错误;铵盐中含离子键,均为非金属元素,形成离子键的元素中可能不含金属元素,B项错误;等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等,均是3对,C项正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则反应中有离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D项错误。答案C2.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的叙述正确的是()。A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中既涉离子键和极性共价键的断裂,又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键,Na2CO3中存在离子键和极性共价键,O2中存在非极性共价键,D项符合题意。答案D3.下列说法正确的是()。非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;NaCl和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.解析稀有气体元素为非金属元素,其单质中无化学键,错误;NH4Cl为离子化合物,错误;AlCl3为共价化合物,错误;NaOH的中存在2种化学键,错误;NaCl为离子化合物,而HCl为共价化合物,电离时克服的粒子间作用力不同,错误。答案A4.一定条件下,氨气与氟气发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()。A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物解析NF3分子中NF键是极性共价键;反应中N由-3价+3价,F由0价-1价, NF3既是氧化产物又是还原产物;NH4F是离子化合物。答案D电子式1.下列化学用语表示正确的是()。A.COS的电子式为SCOB.NaClO的电子式为NaOClC.CO2分子的比例模型为D.HClO的结构式为解析B项,NaClO的电子式应为Na+OCl-;C项,碳原子半径应大于氧原子半径;D项,HClO的结构式应为。答案A2.下列化学用语表示正确的是()。A.中子数为8的氧原子:818OB.氯离子的结构示意图:C.Na2S的电子式:NaSNaD.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH解析中子数为8的氧原子表示为816O,A项错误;氯离子的结构示意图为,B项错误;Na2S的电子式为Na+S2-Na+, C项错误。答案D电子式书写的注意事项1.同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中,“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记),可将电子全部标成“”或“”。2.单一原子形成的简单阳离子,其离子符号就是该阳离子的电子式,如Al3+就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3.在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如:CaF2要写成F-Ca2+F-,不能写成Ca2+F2-,也不能写成Ca2+F-F-。4.在用电子式表示物质形成的过程中,由于不是化学方程式,所以不能出现“”。“”前是原子的电子式,“”后是物质的电子式。如:Na2O的形成过程可表示为NaONaNa+O2-Na+,NH3的形成过程可表示为3H+NHNHH。1.下列表达正确的是()。A.HClO的电子式为HClOB.H2S的电子式为H+SH+C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na+O2Na+O2-D.MgCl2的电子式为Cl-Mg2+Cl-解析HClO的电子式应为HOCl,A项错误;H2S为共价化合物,电子式应为HSH,B项错误;Na2O的形成过程为NaONaNa+O2-Na+,C项错误。答案D2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()。A.硫原子的结构示意图:B.NH4Cl的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:818OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H+ClH+Cl-解析硫原子的结构示意图为,A项错误;氯化铵是离子化合物,电子式为,B项错误;原子核内有10个中子的氧原子可表示为818O,C项正确;氯化氢是共价化合物,其形成过程可表示为H+ClHCl,D项错误。答案C3.下图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()。ABCDA.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为SCSC.化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S元素。CO、CO2都为共价化合物,A项正确;CS2的电子式为SCS,B项正确;NO所含的化学键为极性共价键,C项错误;N2的结构式为NN,D项正确。答案C物质的性质与变化1.判断正误(正确的打“”,错误的打“)。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。()(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。()(3)共价化合物的熔点都低于离子化合物的熔点。()(4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子。()(6)含有离子键的物质不可能是单质。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.有以下9种物质:NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是。(2)只存在极性共价键的是。(3)只存在非极性共价键的是。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。(5)只存在离子键的是。(6)既存在离子键又存在共价键的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)一、离子化合物、共价化合物的判断方法二、分析物质变化与化学键变化的思维模型1.下列各组物质中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是()。A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2D.NaH和KCl解析两种物质都含有共价键,熔化时分别克服分子间作用力和共价键,故A项错误;NaCl为离子化合物,含有离子键,HCl为共价化合物,含有共价键,故B项错误;(NH4)2CO3为离子化合物,含有离子键和共价键,CO(NH2)2(尿素)为共价化合物,含有共价键,故C项错误;NaH和KCl都为离子化合物,熔化时都克服离子键,故D项正确。答案D2.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是()。A.冰水水蒸气H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2解析A项,冰转化为水是物理变化,水蒸气转化为H2和O2,破坏极性键,形成非极性键,不符合题意;B项,钠是金属,与氯气反应生成氯化钠,形成离子键,不符合题意;C项,氢气与氧气反应生成水,破坏非极性键,形成极性键,不符合题意;D项,双氧水分解生成水和氧气,破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键,符合题意。答案D3.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是()。对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H+和Cl-电解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.解析对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H+和Cl-都没有新物质生成,都是物理过程;金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3制取Al均有新物质生成,是化学变化。答案C1.(2018年江苏,2)用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()。A.中子数为8 的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:解析中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为715N,A项错误;HCl中只含共价键,其电子式为,B项错误;NH3中含3个NH键,其结构式为,C项正确;Cl-最外层有8个电子,其结构示意图为,D项错误。答案C2.(2017年江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是()。A.质量数为31的磷原子: 1531P B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+Cl2-D.明矾的化学式:Al2(SO4)3解析氟原子的电子数为9,B项错误;离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写,不能合并,C项错误;明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,D项错误。答案A3.(2016年江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是()。A.中子数为10的氧原子:810OB.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:NaSNaD.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2解析中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为818O,A项错误;Mg2+的核电荷数为12,最外层电子数为8,B项正确;Na2S为离子化合物,电子式为Na+S2-Na+,C项错误;甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D项错误。答案B4.下列说法正确的是()。A.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl溶液能导电B.(2015年安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C.(2015年全国卷,10)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAD.O元素与Mg、Si元素分别形成的化合物中化学键的类型相同解析B项,含有CC非极性键;C项,60 g丙醇中含有共价键总数为11NA;D项,形成的化合物MgO、SiO2中,前者含有的化学键为离子键,后者含有的化学键为共价键。答案A5.(2017年海南,13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”) 化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。解析由题意可知,X、Y、L、M分别为H、B、P、Ca元素。答案(1)HPHH(2)离子;CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2(3)第二周期A族;H3BO3(4)-3见高效训练P471.下列说法中正确的是()。A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键解析化合物中含有共价键,还可能含有离子键,若含离子键,则为离子化合物,若不含离子键,则为共价化合物,A项错误,B项正确;由共价键形成的分子可以为单质,也可以为化合物,C项错误;通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键,如AlCl3属于共价化合物,D项错误。答案B2.R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。下列叙述中不正确的是()。A.原子半径:RQB.R和Q可能形成离子化合物C.R和Q可能形成的化合物RQ2中,每一个原子都达到8电子稳定结构D.R和Q可能形成共价化合物RQ3解析根据题给条件可推知,R可能是C或P元素,Q对应的是O或Cl元素。C、P的原子半径分别大于O、Cl的,A项正确;C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物,B项错误;CO2中每个原子都达到8电子稳定结构,C项正确;P、Cl可形成共价化合物PCl3,D项正确。答案B3.下列表示正确的是()。A.H2O2的电子式:H+OO2-H+B.次氯酸的结构式:HClOC.硫原子的结构示意图:D.水分子的比例模型:解析H2O2属于共价化合物,不属于离子化合物,其电子式为,故A项错误;次氯酸的结构式为HOCl,故B项错误;硫原子的质子数为16,其结构示意图为,故C项正确;H2O中氧原子的半径大于H原子的半径,故D项错误。答案C4.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是()。A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数之比可能为12D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键解析若X和Y处于同一周期,未指明X、Y的原子序数的大小关系,所以原子半径的大小无法判断,A项错误;若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液有可能显中性,如CaCl2,B项错误;M属于共价化合物,如M可能为CF2CF2,原子个数之比为12,C项正确;M是离子化合物,如Na2O2,该化合物中存在离子键和共价键,D项错误。答案C5.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()。A.X原子可能为第A族元素B.Y原子一定为第A族元素C.该分子中既含极性键,又含非极性键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,结合球棍模型可得X原子可能为第A族元素,Y原子可能为第A族或第A族元素,B项错误。答案B6.下列说法不正确的是()。A.干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D.石墨转化为金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成解析干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体,所以干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力,故A项正确;氮气含NN,Cl2O中含2个OCl键,N原子上存在1对孤对电子,O原子上存在2对孤对电子,Cl原子上存在3对孤对电子,则两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故B项正确;同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性FClBrI,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,所以热稳定性HFHClHBrHI,酸性HFHClHBrYZB.气态氢化物的沸点:YWC.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型一定相同解析r是一种常见的两性氧化物,则r是Al2O3,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p和q,则s为氯化氢,故X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。Cl-电子层数多,O2-和Al3+具有相同的电子层结构,则离子半径Cl-O2-Al3+,A项正确;水存在分子间氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点H2OHCl,B项正确;O与Cl可以形成多种二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C项正确;水和氯化铝都是共价化合物,Al2O3是离子化合物,其形成的化学键类型不同,D项错误。答案D8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第周期族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是。(6)D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。解析A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第A族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E同主族,则E为S元素。答案(1)二;A(2)H2SO3、H2SO4(3)S2-N3-O2-Na+(4)(5)NH4NO3;NH4+OH-NH3+H2O(6)4Na2SO3Na2S+3Na2SO49.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题:(1)F位于第周期族。(2)G的简单离子结构示意图为。(3)用电子式表示D2的形成过程:。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键有(填写具体化学键类型),属于化合物。(5)B的最高化合价是。由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是,含有的化学键有(填写具体化学键类型),有对共用电子对。解析A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,说明A为非金属元素,F为金属元素,F的离子为F+,则A、F为第A族元素,且A为H元素;F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na元素,易得E为O元素;E、G同主族,故G为S元素;BE和D2具有相同的电子数,则B为C元素,D为N元素。答案(1)三;A(2)(3)N+NNN(4)NaOH;离子键和极性共价键;离子(5)+4;CH4;C2H4;极性共价键和非极性共价键;610.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应,并产生能使品红溶液褪色的气体,下列说法中错误的是()。A.S2Cl2的结构式为B.S2Cl2与水反应时只有键断裂C.S2Br2含有极性键和非极性键D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl解析由分子结构图可知,S2Cl2的电子式为ClSSCl,则结构式为,A项正确;S2Cl2易与水反应,产生能使品红溶液褪色的气体,说明会生成SO2,在反应过程中一部分硫元素化合价升高到+4价(生成SO2),S2Cl2中Cl元素化合价为-1价,Cl元素不能再被还原,只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S),所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,反应物中所有的化学键都断裂,形成新的化学键,B项错误,D项正确;S2Br2的分子结构类似S2Cl2的分子结构,分子中含有非极性键SS键和极性键SBr键,C项正确。答案B11.下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()。ABCDNH3C2H4CCl4CO2解析Cl原子核外最外层有7个电子,只有1个电子形成了共价键,还有6个电子未形成共用电子对,故CCl4的正确图示为。答案C12.现有部分元素的原子结构特点如下表:XL层电子是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质下列叙述中正确的是()。A.W原子的结构示意图为B.元素X和Y只能形成原子个数之比为12的化合物C.元素X的非金属性比元素Z强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物解析L层电子数是K层电子数的3倍,X为O元素;核外电子层数等于原子序数,Y为H元素;L层电子数是K层和M层电子数之和,即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子,Z为S元素;共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是N2,W为N元素。氮原子的结构示意图为,A项错误;O和H能形成H2O和H2O2两种化合物,B项错误;O的非金属性大于S,C项正确;四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物,D项错误。答案C13.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为34,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34,且M原子的质