八下第二章复习5.4.ppt

1、模型家族,模型的作用：方便研究、简化、理想化 ,2、关于符号的作用和意义,1、用符号能简单明了地表示事物,2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱,3、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱,仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是 ( ),A,物质在一定条件下的三态变化 ，主要是由于（ ） A、分子的大小发生了变化 B、分子之间的间隔发生了变化 C、分子的质量发生了变化 D、分子从静止状态变为运动状态,B,物理变化分子本身不变，可以是分子间地距离变化。,化学变化分子本身发生变化，变成更小的微粒 原子。,分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的 一种微粒。,原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小 微粒。,分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。,化学反应的实质:,氧原子,氢原子,氧分子,氢分子,水分子,通电,重新组合,从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?,1、分子由原子构成。,2、水电解是一个化学变化过程。,3、水是由氢和氧组成的.,4、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子。,5、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。,构成,物质构成,物质,分子,原子,离子,构成,原子,分子可以由不同种原子构成,也可以由同种原子构成,不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。,一种分子只能构成一种物质,1、原子结构的模型,在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,1911年卢瑟福用粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:1、大多数粒子能穿过金属箔,2、少数粒子发生较大角度的偏转3、及少数粒子被反弹回去.,思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?,3、粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.,1、原子大部分空间是空心的。 2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。,在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？,1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,思考：,2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同.,例如：我们把质子数为8的氧原子总称为氧元素。氧分子、二氧化碳分子、水分子中都有氧原子，且氧原子原子核内都有8个质子，属于同一类 元素。,同种元素的原子核电荷数一定相同， 不同种元素的原子核电荷数一定不同， 元素的种类由原子中的核电荷数决定。,2、元素的特征：,1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子,2.离子也是构成物质的一种微粒。,3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。,四、离子,阳离子：,带正电的原子或原子团。,阴离子：,带负电的原子或原子团。,常见的带电的原子团有：,一、元素与原子的区别和联系？,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,化学变化中的最小微粒。,只讲种类，不论个数。,既讲种类，又论个数。,用于描述物质的宏观组成。,用于描述物质的微观结构。,联系：,元素,物质,组成,分子,构成,原子,构成,构成,同一类,宏观 只讲种类 不讲个数,微观 既讲种类 又讲个数,混合物,纯净物,单质,化合物,（同种元素组成的纯净物）,（由不同种元素 组成的纯净物）,（几种物质）,（一种物质）,思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”？,二、物质的分类,金属元素： 稀有元素 非金属元素,三：元素的种类：共110多种,2、元素分类,1、元素的存在状态：,游离态：,化合态：,存在单质中,存在化合物中,用“钅”作偏旁,固体：用“石”作偏旁,液体：用“氵”作偏旁,气体：用“气”作偏旁,地壳中：,人体中：,空气中：,海水中：,三、元素的分布,氧、硅、铝、铁,氧、碳、氢,氧、氢、氯、钠、镁,氮、氧,元素分布,1、地壳中的元素：主要由_、_、_、_、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成的。,2、人体主要由_、_、_三种元素组成。其中含量由高到低依次是氧、碳、氢。,3、海水中的元素分布由_、_、氯元素、钠元素，还有贵重金属，如金等。,4、生物中的元素分布：生物中含有大量的有机化合物。有机化合物主要由_、_、_三种元素组成。,6、人造元素：是通过核反应制得的放射性元素,5、大气中的元素分布：主要含有_、_及其他,氧,氮元素,氧,硅,铝,铁,碳,氢,氢元素,氧元素,碳,氢,氧元素,氧,一、元素符号,1、书写：,2、意义：,（1）、表示一种元素；,（2）、表示这种元素的一个原子,一大二小,（3）若直接由原子构成的物质， 元素符号还可以表示该物质,（4）若元素符号前有数字，则只表 示微观含义，即几个原子。,说说下列符号的意义,8 O 氧 16,8-原子序数（质子数） O-元素符号 氧-元素名称 16-相对原子质量,7个横行，每次一横行叫做一个周期，一共有7个周期。,同族各元素的化学性质相似。,2、结构特点,元素周期表中，有18个纵列，分别称16个族。,3、作用:查找：元素符号，相对原子质量等。 推测：元素的性质，新元素等。,你认为各种类型的元素在每周期中排布有什么规律？ _; _; _ _。,(1)原子序数从左到右增大（核电核数）,(2)每一周期的原子都有相同的电子层数,(3)元素位于第几周期，原子核外电子就 有几层电子层,根据蜡烛在纯氧气里燃烧生成二氧化碳和水,推断蜡烛的组成中,一定含有_元素,可能含有_元素.,C、H,O,蒸馏水不能用来养鱼是因为蒸馏水中不含（ ） A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子 D、氢分子,C,1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子,A、化学式的确定依据,B、思考一种纯净物有几种化学式?,一种纯净物只有一个化学式。,先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。,CO2,一个化学式给你传递了什么信息？,一个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子中有两个氧原子和一个碳原子,二氧化碳,二氧化碳由碳和氧元素组成,一、化学式:,（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示构成该物质一个分子的原子种类 （6）表示该物质的相对分子质量,化学式的含义：,指出下列式子中 “3”表示的意义: 3H: 3CO2 : SO3: O3:,3个氢原子,3个二氧化碳分子,一个三氧化硫分子中有3个氧原子,一个臭氧分子中有3个氧原子,练一练,化合价,1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。,2、化合价的种类：有正价和负价之分。,3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。,例：铁的化合价为+3价表示为 。 氯化氢中的氯元素为1价,4、单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。,常见元素化合价的口诀：,一价氢氯钾钠银 二价钙镁钡氧锌 2铜 3铝 4、7锰 2、4、6硫 2、4碳 3价5价氮与磷 铁有2、3要记清,一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 一二铜汞二三铁 二四六硫二四碳 单质化合价为零,化合价的一般规律,（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。,（2）金属元素在化合物中通常显正价。,（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。,（4）单质里元素的化合价为零。,离子符号与化合价的区别,Mg2+ Mg,每个镁离子带两个单位正电荷,+2,镁元素的化合价为+2价,1、氢通常显+1价；,2、氧通常显-2价；,3、金属通常显正价，非金属通常显负价；,三 通 常,两 零,1、单质中元素的化合价为零；,2、化合物中，元素正负化合价的代数和为零。,4、化合价的规律,两零三通常,3、原子团的化合价,-1 -1 +1 -2 -2 -2 -3,与原子团所带电荷相同,1、化学式书写原则 （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则.,2、根据化学式推断元素化合价,KClO3中Cl的化合价_ KMnO4中Mn的化合价_ Na2CO3中C的化合价_,2、化学式的书写步骤： 一排序、二标价、三交叉、四简化。,符号“3SO42”中的数字的意义,“2”：每个硫酸根离子带2个单位负电荷；,6,“3”：3个硫酸根离子；,“4”：每个硫酸根离子中含有4个氧原子；,“6”：硫酸根离子中的硫酸元素化合价为6价。,国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。,一、相对原子质量,探讨：如何求相对原子质量？,碳原子,碳原子的1/12,1、标准：把一个C12原子的质量分为12等份，即一份为1.66110-27千克,2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。,相对原子质量,m质子 + m中子 = m原子,（3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12,（1）电子的质量相对于原子质量来说很小,（4）一个质子和中子的相对质量是 1,（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数,归纳：,（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上,相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 .,二、相对分子质量(式量),原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。,即：相对原子质量原子个数之和,5、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为多少？,6、变化题:某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则:元素R的化合价是_,R的相对原子质量是_;,练习：,计算关系式(以化合物AmBn为例),相对分子质量=A的相对原子质量mB的相对原子质量n,(2)AB元素质量比=A的相对原子质量m:B的相对原子质量n,计算CuSO45H2O的式量,解:CuSO45H2O式量=64+32+164+(12+16)5=250,计算NH4NO3中所含各元素的质量比,解:mN:mH:mO=(142):(14):(163)=28:4:48=7:1:12,=35%,计算NH4NO3中氮元素的质量分数,计算：,（1）66克硫酸铵中含氮元素的质量. （2）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克? （3）多少克硫酸铵中含氮元素质量与60克尿素 CO(NH2)2 所含氮的质量相等?,(NH4)2SO4,1、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是_.,四、其它题型：,5：6,2、相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是_.,11：14,3.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_，此化学式是_。(N-14 O-16),4、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_,此化学式是_。(C-12 H-1),2:1,N2O,1:4,CH4,5、常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a，则该混合物中碳元素的质量分数是( ) (C-12 H-1 O-16),解析 混合物中，O=a则C、H=(100a)，,由化学式C2H6、C2H6O可知混合物中,碳、氢元素的质量之比等于4：1，,所以C= %,2.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.根据此表,结合所学知识,回答下列问题。 (1)碘元素的化合价 。 (2)从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g(结果保留到0.001g) (3)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克？,+5,0.059,1.在公共场所有广告如下： 请回答下列问题： （1）该化肥中所含的植物营养元素是_, （2）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ， 该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一 则 .(填“真实或虚假”)广告。,化肥广告 国 际 首 创 优质化肥：碳酸氢铵 （NH4HCO3） 含氮量全球最高：（24.1%）,根据包装袋或产品说明书标示的元素含量推算它的纯度,解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79100%17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60100%46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵.100/