福建省莆田第八中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

福建省莆田第八中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 一、选择题（18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）。A用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排B给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染CCO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成D光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关2. 下列有关化学与生活的描述不正确的是( )A食品包装中常放入有硅胶防止食物受潮B用SO2漂白纸浆和草帽辫C因为NO没有毒，所以可利用极少量的NO会促进血管扩张原理，防止人体形成血栓D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气3. 下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应 B. 高纯度的单质硅被广泛应用于光导纤维C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO34. 纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是( )A. X溶液可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂B. 步骤若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行C. 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D. 步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3+ Na2SO45.某硅酸盐矿物石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则该化学式中x、y的值分别是( ) A. 5、8 B. 8、3 C. 3、8 D. 8、56. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ）A. 把足量铜投入2 mol 的浓H2SO4中，加热反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 LB. 密闭容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定条件下充分反应，最终的原子总数为4NA C.常温下，将27g Al投入足量的18.4 mol/L的浓硫酸中，产生1.5mol H2D. 标准状况下，22.4L NH3和HCl气体混合后含有的分子总数为NA7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气通入到H2S溶液：Cl2+S2-= S+2Cl-B氨水和氯化铁溶液反应：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8. 下列化合物可通过单质直接化合生成的是（ ）ACuS B. NO2 C. SO3 D. Na2 O29. 下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（ ）A. 次氯酸 B.双氧水 C.二氧化硫 D.活性炭10.下列关于气体的鉴别不正确的是（ ）A. 品红溶液用来鉴别CO2和SO2 B. BaCl2溶液用来鉴别CO2和SO2 C. 湿润淀粉碘化钾试纸不能用来鉴别NO2和Br2 D. AgNO3溶液用来鉴别NO2和Br211. 下列有关S及其化合物的说法正确的是( )A.浓硫酸因具有强氧化性，故不可作H2S气体的干燥剂B.SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好C.用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D.S与非金属单质反应时，S均作为还原剂 12. 某同学设想用如下图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的是（ ）13. 下列关于N及其化合物的说法正确的是（ ）A久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3 C. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D.氨气溶于水后溶液中共有5中粒子14. 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )15. 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A. 3:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 1:216.下列对实验现象的描述中，正确的是 A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B. 充满NO2的试管倒立在水槽中，整支试管内气体的颜色变浅直至无色C. 将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现17.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.少量的钠保存在煤油中B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中18、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变为黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性B上述实验中，共有2个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2二、非选择题（4大题，共46分)19、（12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。（3）、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 A、HCl和H2O B、H2和H2O C、CO2和NaOH （4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。20.（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：（1）仪器b 的名称为 ，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸 ，湿润的蓝色石蕊试纸 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是 。（2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式 为了验证该气体，应从下列中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是 （填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是 。21. (10分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：A ，D ， F 。(2)写出下列变化的化学方程式：BC_EC_22（10分）某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：(1).本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为 。该HNO3的酸酐是 。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是 （2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为 （3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的 性。2018-2019学年莆田八中下学期化学月考参考答案一：选择题（共45分）1-5：CCDBA 6-10: BDDCB 11-15:ADACB 16-18：DCD二：非选择题（共55分）16:（18分）：（1）：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O一定条件4NH3+6NO = 5 N2+6 H2O () 2：3（2）饱和碳酸氢钠（写化学式不得分） 除去CO2 中的HCl Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (3) 有大量白烟产生； A容器压强大于B容器，打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒。（意思到即可） 烧杯中的液体进入B中，B中溶液的颜色变为红色（说出一个即得2分）17:（16分）：（1）分液漏斗 褪色 变红 SO2水溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下使之氧化为SO42-,结合Ba2+生成BaSO4.（2）C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO2 或赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2干扰实验（3）浓硫酸变烯，与铁反应产生H218:（21分）:( 1 )催化剂 4NH35O2 4NO 6H2O N2O5（1分） SO3与H2O化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，