四川省遂宁市2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

四川省遂宁市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Fe56第卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）1化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2列说法不正确的是A汽油、沼气、电能都是二次能源B1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D吸热反应可以自发进行3已知：（1） H2(g)1/2O2 (g)H2O(g)；H1 =a kJ/mol（2） 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g)；H2 = b kJ/mol（3） H2 (g)1/2O2 (g)H2O(l)；H3 = c kJ/mol（4） 2H2 (g)O2 (g)2H2O(l)；H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A. ac0 B. bd0 C. 2a=b0 D. 2c=d04某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是5对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD在25、101KPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g)；H，则C的燃烧热为-H7已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是AK1K2 BK1K2 CK1K2 D. K1/K28化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是A B C D9下列化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B测溶液PH值时，先将PH试纸润湿C用量筒量取5.20mL液体D中和热的测定实验中至少三次使用温度计10在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl11已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJmol1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A(3Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(Q1Q2Q3) kJ12将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液中PH增大 BCH3COOH的电离程度变大C溶液的导电能力减弱 DCH3COO的浓度变小13金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2Ni2Cu2)A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14在25时，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其C（NH4）分别为a、b、c（单位mol/L）。下列判断正确的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab15现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH接近于Aa1g2 Bb1g2 Ca+1g2 Db+1g216某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应18在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A B C D19在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是Aab Ba=2b Cab Da=b20在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是AC(Na+)C(HSO3)C(SO32)C(H2SO3)BC(H+)+C(SO32)=C(OH-)+C(H2SO3)CC(Na+)=C(SO32)+ C(H2SO3)+C(HSO3)DC(H+)+C(Na+) =C(OH)+C(HSO3)+2C(SO32)第卷（非选择题，满分50分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（三个题，共35分）21（10分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源A极的名称是 ，丁中 （填“X”或“Y”）极颜色会加深。（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是 ，电镀液的主要成分是 (填化学式)。（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是 。（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的 （填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为 。22（12分）（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/ molL11.001034.501042.50104c(CO)/molL13.601033.051032.85103时间/s345c(NO)/ molL11.501041.001041.00104c(CO)/ molL12.751032.701032.70103请回答下列问题前2s内的平均反应速率v(N2) ；上述条件下，该反应的平衡常数为 ；上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于 状态。（填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”）（3）实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度（标准液滴待测液），其反应原理为：5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn2+8H2O。 KMnO4标准液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管； 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会 ；（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是 。23（13分）（1）25时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ；（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 ；(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）25时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ；已知：25时，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010 （4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因 ；（5）25时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液（混合液呈酸性） 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”或“中”)； D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为 ； 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为 。三、选做题（请从下列两个题中任选一个作答，若两题都作答，则按25题计入总分）24（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（2）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为 ； Fe的基态原子共有 种不同能级的电子；（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ； COCl2分子中键和键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 ；（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO (填“”、“”或“”)FeO。（4）铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为 ，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为 g/Cm3；（5）Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式 。25（15分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：XYYY(其中：X、Y均为官能团) 请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为 ，反应的类型为 ；（2）根据系统命名法，B的名称为 ，高聚物E的链节为 ；（3）A的结构简式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共 种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）题号12345678910答案DCCCBDDCDB题号11121314151617181920答案AADDBCCBCB第卷 非选择题(共50分）二、填空题（三个题，共35分）21、（10分）（1）正极（1分） Y（1分）（2）Cu（1分） AgNO3（1分）（3）1:1（2分）（4）负（2分） PbSO4 - 2e+ 2H2O = PbO2 + SO42+ 4H（2分）22、（12分）（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H= -2165KJ/mol（2分）（2） 1.875104 mol/(Ls) （2分） 5000（2分） 向右进行（2分）（3） 酸式（1分） 偏大（1分） 生成了催化剂（2分）23、（13分）（1）1013 mol/L（2分）（2）减小（1分）（3）2.7103（2分）（4）F+H2OHF+OH 或NH4+F+H2OHF+NH3H2O（2分）（5） 碱（2分