单元丰富多彩化学物质.ppt

,第一单元 丰富多彩的化学物质,专题1 化学家眼中的物质世界,物质的分散系,物质的分散系,一、分散系,一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物,分散系,分散质,分散剂,胶体的概念和性质,1、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,2、性质：,（1）丁达尔现象区别胶体和溶液,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),自然界的丁达尔现象,（2）胶体表面积大，吸附能力强用于净水,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。,气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。,3、分类：根据分散剂状态可分为,溶液,胶体,浊液,分散质粒子直 径,宏观特征,能否透过滤 纸,能否透过半 透 膜,实 例,10-9m,10-7m,10-910-7m,均一稳定,均一 较稳定,不,能,能,不能,能,不能,不能,食盐水,氢氧化铁胶体,泥水,随堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 )下列分散系属于胶体的是( ) 淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,C,A,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) .溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 )区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) .观察外观 .丁达尔效应 .加热 )胶体的最本质的特征是( ) .丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,二、电解质与非电解质,结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,思考1：,电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。,CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？,思考2：,CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质，请说出理由？,CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.,电离方程式： NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。,电离方程式书写的方法：,5、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）,1、写出化学式,2、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同,4、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0),3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。,NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,写出下列物质的电离方程式：,HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = AgNO3 =,H+ + Cl-,2Al3+ + 3SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Ag+ + NO3-,判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质,练习：,下列物质中 CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食盐水,(1)属于电解质的是_ (2)属于非电解质的是_,(3)写出电解质的电离方程式,HNO3 = H+NO3- KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,练习：,注意：,（1）电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。,(2)电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。,(3)能导电的并不一定是电解质,(4)酸，碱，和大多数盐是电解质; 大部分气体、有机物为非电解质