江西2018_2019学年高一化学下学期第二次（5月）段考试题.docx

江西省新余市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次（5月）段考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1对化学反应的限度的叙述，不正确的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2. 下列说法正确的是（ ）A. 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B. 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C. 氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D. 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）A. v(NH3)0.2 mol/（Ls） B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls） D. v(NO)9 mol/（Lmin）4美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时其原理如下图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2有关该电池放电时的说法正确的（ ）Aa极质量不变 Bb极为电池负极C电子由a极经负载流向b极 D由电能转变为化学能5分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A6种 B7种 C 8种 D9种6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误A元素W、X的氯化物中，各粒子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液关于该电池的叙述正确的是（ ）A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O8下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B. C D9分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O10已知HE吸收E放出，E吸收表示吸收的总能量，E放出表示放出的总能量稀溶液中，下列结论正确的是 A. 向足量稀盐酸中加入4 g NaOH固体，充分反应后，放出热量B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量C. 中和热测定实验中，若使用铜丝作为搅拌棒，则测定出的中和热的 偏小D. 1L浓度为稀硫酸与足量的NaOH稀溶液反应，该过程会放出热量催化剂11一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4H2O = 3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO3212一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是（ ）A生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快 B02s COCl2的平均分解速率为0.15molL1s1C6s时，反应达到最大限度 D该条件下，COCl2的最大转化率为40%13.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2 +N2 + Cl + H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应14. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A. 分子式为C10H16B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为15.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag+2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物16.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B.电极B附近的HNO3浓度增大C.A电极的反应为：NO2eH2O=NO32H,NO3e2H2O=NO34HD该电池工作时，每消耗11.2 LO2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气第II卷（非选择题 共52分）17. （14分） A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表的位置_ ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为_（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_（大于或小于）E的阴离子。（2）F2C和F2E中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（3）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_。（4）D的最高价氧化物的水化物的电子式_，用电子式表示FGC的形成过程为_；（5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第A，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_。18（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310 哪一时间段反应速率最大： min（填01、12、23、34、45），原因是 。求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变) 。（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 AX的浓度不再改变 B生成1mol Y的同时消耗2mol ZCY的体积分数在混合气体中保持不变D容器内气体的总质量保持不变2min内Y的转化率为 。19.（13分）(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_，b是_极(填“正”或“负”)，a电极反应式为 ，生产过程中H+向_(填a或b)电极区域运动。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)若需将反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_，电解质溶液为_。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如上图：电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，c电极为_极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_。20（15分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器 M 名称是_，装置中主要的化学方程式为 。（2）装置的作用是_，逸出的气体主要是_(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是 。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有_（填选项字母）。a脱水性 b强氧化性 c难挥发性溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是 参考答案一、选择题15 BDACC610ADBCD1116DBBCBC二、填空题17. （14分 ）(1). 第二周期A族（1分） CH4NH3H2O (1分) 小于 （1分） (2). H2O （1分） 水分子间存在氢键 （2分） (3). （2分）(4). （2分） （2分） (5). Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2 +4H2O（2分） 18.（10分）（1）23 （1分） 反应放热，使反应液温度升高，反应速率加快（1分） 2.510-2molL-1min-1 (2分)（2）3X+Y2Z （2分） AC （2分，答对一个给1分，答错不给分） 10% (2分)19. （13分）(1). 2SO2+O2+2H2O2H2SO4 （2分） 正 （1分） SO22e+2H2O4H+SO42 （2分） b （1分） D （1分） (2). Cu （1分） FeCl3溶液（2分） (3). 负 （1分） CH3OH6e+H2OCO2+6H+ （2分）20.（15分