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第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应 第一课时,什么是电解质,思考: 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电?而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电?,Cu能导电,有自由移动的电子存在,原因,分析:,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此,如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化它们也能导电。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。,1、电解质和非电解质:,电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.金属铜、碳棒都能导电,是否为电解质? 不是,电解质不可以是单质,必须是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电,那么它们是电解质吗? 不是,电解质不可是混合物,必须是化合物。,电解质必须是化合物!,讨论:,3.固态氯化钠不导电,所以说氯化钠不是电解质,对吗? 固态氯化钠溶于水后,可以导电,电解质导电有条件。 4.CaCO3、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不能导电,所以它们都不是电解质吗? 它们在熔融状态下可以导电,注意或字。,电解质取并集!,5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗? 是否是电解质? 可以导电,但是它们不是电解质,因为导电的物 质实质是它们和水反应后的物质。,电解质必须是物质本身能电离出的 自由移动的离子导电!,6.蔗糖溶液不导电,所以说蔗糖溶液是非电解质,对吗? 不对,蔗糖溶液是混合物,而非电解质必须是化合物。 7.氧气不能导电,那么它是非电解质吗? 不是,氧气是单质,而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物!,8.纯H2SO4在熔融状态下不导电,它是非电解质吗? 不是,因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,非电解质取交集!,问题,电解质的导电能力主要决定于哪些因素?,电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。,电解质小结,1.电解质划定范围是化合物。,2.电解质的导电条件:水溶液或熔融状态。,3.电解质必须是由于自身电离而导电。,概念剖析,经验之谈,5.酸、碱、盐、金属氧化物、水等一般都是电解质。 如:H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO; H2O,4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.非电解质划定范围是化合物。,2.非电解质在水溶液和熔融状态都不导电。,概念剖析,4.不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如:SO2、SO3、CO2、CO、酒精、蔗糖、CH4等。,3.并非不是电解质的物质都是非电解质。,【典例】判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质 不正确,熔融的NaCl能导电,所以NaCl是电解质 (2)铜片、石墨能导电,他们是电解质。 不正确,铜片、石墨都是单质 (3)Al2O3固体不导电且不溶于水,它在溶液中不导电,所以Al2O3不是电解质。 不正确,熔融的Al2O3能导电,所以Al2O3是电解质 (4)Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质。 不正确,Na2SO4溶液混合物,不是电解质 (5)CO2的水溶液能导电,CO2是电解质。 不正确,CO2自身不电离,是非电解质,A:金属能导电,它是电解质。,考一考:,B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。,D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。,E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。,X,X,X,巩固练习,现有以下物质:NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KC
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