山西省范亭中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

山西省范亭中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自然品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。2.下列关于物质分类的正确组合为碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC石灰水CH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3属于盐、不属于碱，SiO2是酸性氧化物、不是碱性氧化物，故A错误；B.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C.SO3是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D.各中物质的分类完全正确，故D正确；本题答案为D。3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A. B. C. D. 【答案】B【解析】试管能受热，且不用垫石棉网，故正确；烧杯能受热，但需要垫石棉网，故错误；坩埚能受热，且不用垫石棉网，故正确；蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故正确；锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；故选B。点睛：本题主要考查了常用仪器的名称和用途。一般而言，精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫石棉网。4.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上【答案】D【解析】【详解】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A. CO2 CO B. CuOCu C. CCO2 D. H2SO4BaSO4【答案】C【解析】【分析】依据变化过程中元素的化合价升、降判断。【详解】A.CO2 CO中，C的化合价由+4+2，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A错误；B.CuOCu中，Cu的化合价由+20，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故B错误；C.CCO2中，C的化合价由0+4，化合价升高，所以需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.H2SO4BaSO4无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；本题答案为C。【点睛】在化学变化过程中，若元素化合价升高，则需加氧化剂才能实现，若元素化合价降低，则需加还原剂才能实现。6.下列有关胶体的叙述中不正确的是A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D. 分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体【答案】B【解析】【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；B.Fe（OH）3胶粒，是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D.直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；本题答案为B。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4FeS211O22Fe2O38SO2B. 2NaCl22NaClC. ZnCuSO4=ZnSO4CuD. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2【答案】A【解析】【详解】A.反应 4FeS211O22Fe2O38SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；B.反应2NaCl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；C.反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；D.反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；本题答案为A。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 28g CO所占的体积为22.4LB. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.28g CO的物质的量是1mol，在标准状况下，所占的体积约为22.4L，故A错误；B.是强电解质，在溶液中会电离出和，溶液中不存在HCl分子不，故B错误；C.标准状态下水不是气体，水中含有的氧原子数远远大于，故C项错误；D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol,含碳原子数为NA,故D正确；本题答案为D。【点睛】在标准状况下，1mol任何气体，所占的体积都约为22.4L；非标准状况下，1mol任何气体，所占的体积不一定为22.4L。9.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A. Ca2、Na、NO3、CO32 B. Mg2、Cl、NH4、SO42C. K、Cl、HCO3、NO3 D. Ca2、Na、Fe3、NO3【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A酸性条件下CO3不能大量存在，选项A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；C酸性条件下HCO3-不能大量存在，选项C错误；DFe3+为有色离子与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大。10.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A. 质量比43 B. 电子数比11C. 密度比43 D. 氧原子数比23【答案】B【解析】【详解】A.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为：64/48=4:3，故A正确；B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32NA/24NA=4:3，故B错误；C.依据阿伏伽德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比，所以SO2和O3的密度之比为：64/48=4：3，故C正确；D.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，所含的氧原子数之比为：2 NA/3 NA=2:3，故D正确；本题答案为B。11.下列离子方程式中，正确的是 ( )A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B. 盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO4【答案】C【解析】【详解】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：CuO2H+=Cu+H2O,故D错误；本题答案为C。12.下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32【答案】D【解析】试题分析：:A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.考点：摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A. KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热C. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【答案】A【解析】【详解】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. NOFe2+H2SO3I B. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NO D. H2SO3IFe2+NO【答案】D【解析】【详解】由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知还原性：IFe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3I，由3FeCl2 + 4HNO3 =2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3IFe2+NO；本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。15.将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L【答案】C【解析】【详解】Fe2+全部转化为Fe3+,0.12mol的FeCl2被氧化,失去电子物质的量为（3-2）0.12mol=0.12mol，Cr2O72-还原为Cr3+.得到的电子物质的量为0.1c(K2Cr2O7)2(6-3)mol,根据电子转移守恒,则: 0.1c(K2Cr2O7)mol/L2(6-3) =0.12,.计算得出c(K2Cr2O7)=0.2mol/L；故C正确；本题答案为C。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的电子总数，等于还原剂是电子总数。16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 3:4:3 C. 3:2:1 D. 1:2:3【答案】B【解析】【详解】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为3:2:1，由n=cv知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(13)：（22）：（31）=3:4:3，故B正确；本题答案为B。17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：（1）将A、B、C、D 填入适当的空格中。从碘水中提取碘_； 分离酒精与水的混合物_；除去粗盐中的泥沙_； 与海水晒盐原理相符的是_；（2）装置A中仪器的名称是_，冷却水是从_口进水（填“下”或“上”）。【答案】 (1). C（或CA） (2). A (3). B (4). D (5). 冷凝管 (6). 下【解析】【分析】（1）A.装置是蒸馏装置，常用于沸点不同的液态混合物的分离，B.装置是过滤装置，常用于固体和液体混合物的分离，C.装置是分液装置，常用于互不相容的液体分离，D.装置是蒸发装置，常用于蒸发溶剂的方法分离固体溶质；（2）用蒸馏装置，所涉及的仪器和实验操作过程，回答此题；【详解】（1）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C；酒精和水的沸点不同，分离酒精与水的混合物，应用蒸馏装置，故选A；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故选B；加热时使水挥发，可用蒸发的方法晒盐，故选D；本题答案为：C ,A B D；（2）装置A是蒸馏装置，其中仪器的名称是：冷凝管，用其冷却时，冷水应从下口进，上口出；本题答案为：冷凝管 ， 下。18.现有以下物质：CO2 熔融硝酸铜 碳酸氢钠粉末 蔗糖 氢氧化钠固体 NH3 Cu 稀醋酸 石墨，请回答： （1）以上物质中可以导电的是_；（填数字编号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是_； （3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是_； （4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是_；（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). (3). NaHCO3= Na+HCO3- (4). Cu（NO3）2 = Cu2+2NO3- (5). CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O【解析】【分析】能导电的物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由电子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；根据电离方程式的书写要求书写电离方程式，根据离子方程式的书写要求，书写氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式。【详解】（1）熔融硝酸铜、稀醋酸有自由移动的离子，Cu和石墨有自由移动的电子，均能导电，故选；本题答案为：；（2）依据电解质的定义，属于电解质的是：熔融硝酸铜 、碳酸氢钠粉末 、氢氧化钠固体故选；本题答案为：；（3）碳酸钠在溶液中，电力生成Na+和HCO3-，故碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：NaHCO3= Na+HCO3-；本题答案为：NaHCO3= Na+HCO3-；（4）硝酸铜在水溶液中电离生成Cu2+和NO3-，故硝酸铜在水溶液中的电离方程式是：Cu（NO3）2 = Cu2+2NO3-；本题答案为：Cu（NO3）2 = Cu2+2NO3-；（5）醋酸是弱酸，所以应写分子，故氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；本题答案为：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；19.根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_，还原产物_。（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是_。A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为_，转移的电子数为_。（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。【答案】 (1). Cu (2). NO2 (3). D (4). 6.72L (5). 0.3NA或1.8061023 (6). 答案见解析【解析】【分析】反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，是氧化还原反应，依据氧化还原反应的概念分析还原剂、还原产物，并根据反应分析硝酸所表现的性质，利用方程式计算，依据得、失电子情况，画出双线桥。【详解】（1）反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，本题答案为：Cu；NO2；（2）由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，HNO3表现了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性有表现了酸性，本题答案为：D；（3）9.6g铜的物质的量为n(Cu)=0.15mol，设当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为VL,则有0.15mol:VL=1mol:222.4L/mol,求得：V=6.72L，本题答案为：6.72L；（4）根据化合价变化及电子的式情况，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：20.某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). 8.0 (4). AD (5). C【解析】【分析】（1）实验室没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，依据实验操作所需仪器查找所缺的仪器；（2）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，通过托盘天平称量；（3分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响；【详解】（1）因为实验室没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，依据实验操作过程中，需用胶头滴管定容，故尚缺胶头滴管；本题答案为：胶头滴管 ，500mL容量瓶；（2）配制500mL0.4molL1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L0.4molL140g/mol=8.0g，故需用用托盘天平准确称量8,0g 固体NaOH；（3）A.因等质量的Na2O，溶于水时和水反应生成的NaOH的物质的量多，依据c=，若所用的NaOH中混有少量Na2O，相当于n增大，故c增大，结果使得所配溶液浓度偏高；B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，所称NaOH的质量小于8.0g，n减小，结果使得所配溶液浓度偏低； C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不会使n和V改变，故对实验结果无影响；D.固体NaOH在烧杯中溶解后，应冷却至室温，才能转移到容量瓶中，若立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，导致V减小，结果使得所配溶液浓度偏高；E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使得容量瓶中的氢氧化钠的物质的量减少（n变少），结果使得所配溶液浓度偏低；F.若定容时仰视容量瓶刻度线，则所的溶液体积变大，故结果使得所配溶液浓度偏低；G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线相当于对溶液稀释，故结果使得所配溶液浓度偏低；本题答案为：AD ，C；【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析依据c=分析，各种操作对n、v的影响即可。21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A _，D _；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4）A溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). AgCl=AgCl (4). n(Cu2+):n(NO3):n (Cl) =1:1