四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）.docx

四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列有关化学反应原理的说法正确的是A强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2升高温度,下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KWC化学平衡常数K D醋酸的电离平衡常数Ka3如表中关于物质的分类组合，完全正确的是 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4Al4下列说法或表示方法中正确的是A已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则a bB甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/molC已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H HY HZC反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生D相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数6下列指定反应的离子方程式书写正确的是A向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.410-7、Ka2= 4.710-11；HClO：K=2.910-8)B金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ H2C硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3D硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S+ SO2+ H2O7恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是A物质 A、B 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C当正(A) = 2逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol8醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是A0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动D常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 79对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是A单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol CB单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC容器内压强不随时间而变化D容器内混合气体的密度不随时间而变化10下列有关图像的叙述正确的是A图 I：H2 的燃烧热为 245 kJ/molB图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H = - 90.7 kJ/mol11用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH+ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 515 滴浓硫酸，溶液颜色加深C对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D对于反应 2NO2(g)N2O4(g)H 0，平衡体系升高温度颜色变深13将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 A03 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(Lmin)B此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/molC此条件下反应的平衡常数K=0.7531.25/(0.750.75)D降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是c(H+)/c(OH- ) = 110-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-由水电离出的 c(H+) = 110-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-A B C D15下列说法不正确的是A恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行B1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s) SH2O(g)C反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0，能否自发进行与温度有关16在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是Ax = 3 B物质 C 的体积分数减小C平衡向正反应方向移动 D物质 B 的转化率降低17已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是A该温度高于25B该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=110-10mol/LC该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性Dc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)18一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A前 5 min 的平均反应速率为(SO2) = 0.08 mol/(Lmin)B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，正 逆C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%19臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O3O2 + O H 0 平衡常数为 K1；反应 II：O3 + O 2O2 H 0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2H 0平衡常数为 K。下列叙述正确的是AK = K1 + K2 B压强增大，K2 减小C适当升高温度，可提高消毒效率 D降低温度，K 减小20某温度时，水的离子积常数 Kw = 110-13，将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是A若 ab = 92，则所得溶液 pH 等于 2B若 ab = 92，该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a + b) gC若所得混合溶液为中性，则 ab = 11D若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 0.05b mol二、实验题21某化学学习小组进行如下实验.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4 溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。.测定 H2C2O4xH2O 中 x 值已知：M(H2C2O4 )=90 gmol-1 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_(选填 a、b)。(4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(6)通过上述数据，求得 x=_。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响)；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响)。三、综合题22以铝土矿(主要成分为 Al2O3)为原料，用真空氯化亚铝(AlCl)歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：(1)已知：Al2O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) H+1346 kJmol-13AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) H140 kJmol-1 第一步反应的热化学方程式是_。 第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_(不考虑未反应的 C，写出 1 种即可)。(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl3 的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_。(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_。四、填空题23.I(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB- (少量)A-+ H2B ， H2B(少量) + C-HB- + HC ， HA(少量) + C-A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值_(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。Ac(A-) Bc(OH-) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)Ec(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_(填大于、等于或小于)HX，理由是_；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_(变大、变小或不变)。II工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_，能说明反应到达平衡状态的是_。ACr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B正(Cr2O72-)2 逆(CrO42-)C溶液的 pH 值保持不变 DCrO42不再转化为Cr2O72-(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为 52)。 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_。 请写出该反应的平衡常数表达式 K_，已知：常温下该反应的平衡常数 K1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_。24甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.19 kJmol-1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的 S_(填“”、“”或“”)0；反应的 H2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较T1与T2 的大小关系：T1_T2 (填“ ”、“ ”或“ ”) ，理由是：_。在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(34 min 的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为_，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_ _(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。2018-2019学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，表明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，A项错误；B.升高温度，使反应物分子获得了能量，一部分普通分子成为活化分子，所以活化分子百分数增大，化学反应速率加快，B项正确；C.一个完成了的化学反应的反应热大小归根到底是由反应物的总能量与生成物的总能量的差值决定的，所以使用催化剂可以改变反应历程，但不能改变反应的反应热，C项错误；D.大量事实告诉我们，过程的自发性只能判断过程的方向，但不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，D项错误；答案选B。2C【解析】试题分析：A温度升高，反应速率一定增大，故A错误；B水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故B错误；C若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故C正确；D电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，弱酸的电离平衡常数Ka增大，故D错误；故选C。【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。3C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。据此分析。【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质，如CH4等烃类、C2H5OH等醇类、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱电解质，而是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.CaCO3尽管难溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全电离的，所以CaCO3是强电解质，水是电解质，B项错误；C.HClO4是已知酸中最强的酸，是强电解质，NH3H2O属于弱碱，是弱电解质，CO2是非电解质，C项正确；D.BaSO4 尽管难溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选C。4D【解析】【详解】A.根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，前者减后者得到新的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H =a-bkJ/mol。该反应是CO的燃烧反应，一定是放热反应，所以H =a-bkJ/mol0，即ab，A项错误；B.250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以，甲烷燃烧热的热化学方程式中生成物的水应该是液态，正确的甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H = - 890 kJ/mol，B项错误；C.因为物质具有的能量越低越稳定，由P(s，白磷) = P(s，红磷) H HYHX，B项错误；C.由表中数据知酸的强弱关系：HZHX，根据“较强酸制较弱酸”规律，HZ能制取HX，该反应能够发生，C项正确；D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数与 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数相同，D项错误；答案选C。6B【解析】【分析】书写离子方程式的关键是“拆”，只能易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式，能拆成离子形式的常见物质有：强酸、强碱、可溶盐，由此分析。【详解】A.根据电离常数可知酸的强弱：H2CO3HClOHCO3-，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A项错误；B.书写离子方程式时，将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，此反应中只有NaOH可拆成离子形式，B项正确；C.氨水(NH3H2O)是难电离的物质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C项错误；D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是易溶水、易电离的物质，在离子方程式中要拆写成离子形式，正确的离子方程式是：S2O32- + 2H+ = S+ SO2+H2O，D项错误；答案选B。【点睛】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱。7D【解析】【详解】A.利用“三段式”列出各组分相关量：物质A转化率= ，物质B转化率=，物质A、B转化率之比，A项错误；B.恒温恒压下，起始时刻的气体体积与达到平衡时的气体体积之比等于起始时刻的气体物质的量与达到平衡时的气体物质的量之比，由方程式的计量数可知，恒温恒压下气体的体积将减小；另外，根据质量守恒，起始时刻的气体质量与达到平衡时气体质量相等，由密度公式可推知，起始时刻的气体密度与达到平衡时气体密度不相等，B项错误；C.当正(A) = 2逆(C)时，即正(A)：逆(C)=2:1，正(A)、 逆(C)之比不等于A、C的计量数之比，所以，不能断定反应达到平衡状态，C项错误；D.起始时放入 2 mol A 和 2n mol B达到的平衡，相当于2个题设平衡(初始投入1molA和nmolB的状态)在恒温恒压下叠加，气体体积加倍，故平衡没有移动，各组分物质的量加倍，所以达到平衡时C的物质的量为2amol，D项正确；答案选D。【点睛】如果正、逆反应用不同物质表示时，只要它们的速率之比等于相应物质的计量数之比，则表明反应达到了平衡状态。8A【解析】【详解】A.加水稀释时，醋酸的浓度减小，醋酸电离出来的H+离子浓度必将随之减小，则醋酸对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出来的OH-浓度将增大，所以溶液中的OH-浓度增大，A项错误；B.电解质溶液中阴、阳离子电荷的代数和为0，所以醋酸溶液中的离子浓度满足关系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B项正确；C.CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固体时溶液中CH3COO-浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C项正确；D. pH =2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因为醋酸是弱酸，只有部分电离，所以CH3COOH初始浓度远大于10-2mol/L；因为NaOH是强碱，完全电离，故pH =12的NaOH溶液的NaOH的初始浓度等于。当醋酸与NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH的物质的量远大于NaOH的物质的量(n=cV)，中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O时醋酸过量，溶液显酸性，D项正确；答案选A。9A【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态的标志的判断要抓两条线索：一是正反应速率=逆反应速率；二是“变量不变”，由此分析。【详解】A.“单位时间内生成 2n mol A”是逆反应速率，用表示；“单位时间内生成3n mol C”是正反应速率，用，则：=2n:3n=2:3，等于A、C化学计量数之比，所以反应达到平衡状态，A项正确；B.“单位时间内生成 n mol B”是逆反应速率；“单位时间内消耗0.5nmolD”是也是逆反应速率，所以无法确定正反应速率与逆反应速率是否相等，B项错误；C.恒温恒容条件下，气体压强与气体分子数目成正比，根据反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)可知，反应前后气体分子数目相同，即在反应过程中气体压强不发生变化，所以当容器中压强不变时反应不一定达到平衡状态，C项错误；D.因反应混合物各组分都是气体，根据化学反应质量守恒，容器中气体总质量不变；而题设条件是恒容，根据密度公式可知，反应过程中容器内混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；答案选A。10B【解析】【详解】A.燃烧热是指在250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，图I是H2完全燃烧生成水蒸气时的反应热，250C下水蒸气没有液态水稳定，图I无法确定1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，所以图I无法确定H2的燃烧热，A项错误；B.催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，图II b可能是使用催化剂的曲线，B项正确；C.图II反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；H = - 92.2 kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全转化为2molNH3时放出92.2kJ热量。因该反应是可逆反应，向容器中充入1molN2和3molH2时，1molN2和3molH2并不能完全转化，所以充分反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，C项错误；D.图III中反应物HgO的总能量小于生成物Hg和O2的总能量，所以该反应是吸热反应，H 0，图III的正确的热化学方程式为HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)；H =+ 90.7 kJ/mol，D项错误；答案选B。11B【解析】【详解】A.滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；B.锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；D.滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，D项错误；答案选B。12C【解析】【详解】A.加入NaHCO3有反应发生：HCO3-+H+=H2O+CO2，溶液中的H+浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Cl2(呈黄绿色)浓度减小，溶液颜色变浅，A项正确；B. Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色。向K2Cr2O7溶液中滴入浓硫酸时，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理，Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大，CrO42-浓度减小，溶液颜色加深，B项正确；C. 因为CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g) 反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但增大压强将会使气体体积缩小，各组分的浓度都要增大，NO2呈红棕色，所以体系颜色变深，这与勒夏特列原理无关，C项错误；D. 反应2NO2(g)N2O4(g)；H 0.8，因为该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，即该平衡向正反应方向移动，平衡常数将增大，所以降低温度平衡常数不可能是0.8，D项错误；答案选B。14B【解析】【详解】.因，故溶液显碱性，则c(OH-)=0.01mol/L，该离子间不发生任何离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子一定能大量共存；溶液显碱性，该组离子间不发生任何离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子一定能大量共存；水电离出的c(H+) = 110-12mol/L110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液的溶质可以是酸、碱、强酸酸式盐等。若溶质是酸或强酸酸式盐，2H+S2O32-=S+SO2+H2O，S2O32-不能大量共存；使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组离子间没有离子反应发生，也不与H+反应，所以该组离子一定可以大量共存；答案选B。15A【解析】【详解】A.焓判据告诉我们：放热反应(即H 0)的反应过程具有自发进行的倾向，所以恒温恒压下，H 0 的反应在任何温度下一定能自发进行，A项错误；B.同种物质：气态熵液态熵固态熵，B项正确；C.因为反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)熵减小，不符合熵判据，若该反应在室温下可自发进行，则符合焓判据，即该反应正反应为放热反应，H 0)，也是熵增加(S0)的反应，只有升高温度才能使H-TS0，反应才能自发进行，D项正确；答案选A。16C【解析】【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为0.2mol/L0.25mol/L，说明平衡向正反应方向移动了，由此分析。【详解】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即此时A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度只有0.2mol/L3，A项错误；B.因为平衡向正反应方向移动，所以C的体积分数增大，B项错误；C.由上分析可知平衡向正反应方向移动，C项正确；D.因为B的初始物质的量没有变，而平衡向正反应方向移动，所以B的转化率增大，D项错误；答案选C。17C【解析】试题分析：A、常温下，蒸馏水的pH=7，而此时蒸馏水的pH=6，升高温度促进水的电离，即温度高于25，故说法正确；B、此时水的离子积为1012，水电离出的c(H)=c(OH)=1012/102mol/l=1010molL1，故说法正确；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH)=1molL1，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性，故说法错误；D、溶液呈现电中性，即有：c(Na)c(H)=c(OH)2c(SO42)，根据电离方程式c(Na)=c(SO42)，两式推出：c(H)=c(OH)c(SO42)，故说法正确。考点：考查影响水的离子积的因素、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等知识。18D【解析】【详解】A.由表中数据可知SO2初浓度=1mol/L，5min末的浓度=0.6mol/L，前 5 min SO2的平均反应速率为(SO2) = =0.08 mol/(Lmin)，A项正确；B.由表数据计算：第10min时SO2的物质的量，与第15min时SO2物质的量相同，可推断第10min15min反应已处于平衡状态，此时SO3的物质的量，平衡常数，保持温度不变(平衡常数不变)，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，各组分SO2、O2、SO3物质的量分别是1mol、0.4mol、1.4mol，此时体系的浓度商=9.8 (逆)，B项正确；C.保持其他条件不变起始充入2molSO3，与题设初始量(2molSO2和1molO2)相当，所以达到的平衡与题设平衡等效，即达到平衡时SO3物质的量也为1.2mol，则反应消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol，发生反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，H =+196 kJ/mol，所以消耗0.8molSO3吸收热量为0.8mol=78.4kJ，C项正确；D.起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，发生的反应为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，因为此反应与题设反应互为逆反应，平衡常数应与题设反应平衡常数(K=11.25)互为倒数，即只要温度不变，此反应的平衡常数应为。假定本选项给定的条件下达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%，利用“三段式”计算其平衡常数：代入平衡常数计算式，所以本选项给定的条件下达到平衡时SO3转化率不可能为40%，D项错误；答案选D。【点睛】利用浓度商Qc与平衡常数K的关系判断反应进行的方向：当Qc (逆)；当Qc=K，反应处于平衡状态，(正)= (逆)；当QcK，反应向逆反应方向进行，(正) n(OH-)，中和反应中酸过量，混合后所得溶液显酸性，混合溶液中H+浓度为，其所得溶液pH=2，A项正确；B.由A项可知，若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2，即混合溶液中H+浓度为0.01mol/L，混合溶液体积为(a+b)L，则混合溶液中H+物质的量为0.01mol/L(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解铁粉的反应式为Fe+2H+=Fe2+H2，所以溶解铁粉的质量： ，B项正确；C.pH=11的Ba(OH)2溶液中，则n(OH-)=10-2mol/LaL=0.01amol。pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/LbL=0.1bmol，若使所得混合溶液为中性，则n(H+)= n(OH-)，即0.1bmol =0.01amol，a:b=10:1，C项错误；D.若所得混合溶液为中性，则混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物质的量相等，取为0.1bmol，混合前n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.05bmol，混合时H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，所以生成BaSO4沉淀的物质的量为0.05bmol，D项正确；答案选C。【点睛】强酸与强碱混合溶液pH的求算时，要看谁过量，若酸过量直接按过量的H+计算pH；若碱过量，则先计算出过量的OH-浓度，再算H+浓度，最后计算pH；若强酸和强碱恰好中和则显中性。21温度 1.0 溶液褪色时间/s 5H2C2O42MnO4- 6H+ =10CO2 2Mn2+ 8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 2 偏小 偏小 【解析】【详解】I、(1)由表中数据可知，实验、只有温度不同，所以实验、是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1