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宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Fe56一、选择题(每题只有一个正确选项，共262分=52分) 1、东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A金B硫 C铜 D过氧化钠2、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A高纯硅可用于制作光感电池,活性炭具有除异味和杀菌作用B明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C侯德榜制碱法先通入NH3是为了溶解更多的CO2D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3、下列有关物质的分类正确的是强酸强电解质难溶盐离子化合物碱性氧化物混合物酸式盐分子晶体AH2SO4(CH3COO)2PbBaCO3H2O2Na2O水玻璃NaHCO3冰BHBrBaSO4Mg(OH)2NaHSO4Mn2O7乙醇NH4Cl钻石CHNO3NaHCO3Al2S3HClAl2O3胆矾CH3COONa水晶DHIAlCl3PbSO4Al2O3CuO铝热剂NaHC2O4C60晶体4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH5、下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是离子检验方法ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DHSO3向样品中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体6、无色溶液中，下列各组离子能大量共存且各离子的浓度相等，下列各组离子符合要求的是AK、NH4+、Cl、SO42-BNa、K、MnO、SO42-CBa2、K、CO32-、ClDNO3、Na、K、Cl设NA为阿伏加德罗常数值,回答713小题7、下列说法正确的是A.1molP4含有6mol共价键B. 0.1molL-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA个D.稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，CH3COOH电离程度增大，溶液的导电能力增强8、下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9、下列叙述错误的是A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10、下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键11、下列说法正确的是A.1 L PH=6的纯水中含有OH 的数目为108NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.1L PH=4的NH4C1溶液中由水电离出的H+的个数为10-4NA12、下列说法正确的是A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18 g的D2O中含有的质子数为10NAC.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD. 等浓度的NH4ClNaClAlCl3溶液中阳离子浓度由小到大的顺序是13、下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 1L PH=1的H2SO4溶液中H+的个数为0.1NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA14、现有VL0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入0.05mol/L的盐酸0.125VLC. 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D. 标况下通入11.2L氯化氢气体15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液16、下列说法正确的是 A容量瓶、滴定管、移液管使用前均需检漏、洗涤、润洗B配置100ml 0.1000molL-1的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏小，用该溶液滴定未知浓度的盐酸，可使测定结果偏大C.用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，只用到一种滴定管，选用淀粉做指示剂D.向锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数开始时仰视，滴定后平视，可使滴定结果偏大17、下列水溶液一定显酸性的是A.PH=6的溶液B.由水电离出的 H+=1.010-12C.PH+POH=13D. 常温下，某弱酸和强碱溶液PH之和满足PH酸+PH碱=14，等体积混合后的溶液18、常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述错误的是A. HA为强酸，MOH为弱碱 B.水的电离程度：X= Z YC.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小D.将X点与Z点对应溶液等体积混合，所得溶液呈中性。19、25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.310-18；Ksp（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24下列关于常温时的有关叙述正确的是A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.610-23mol/LC.某溶液中含有Cu2+、Fe2+，欲除去Cu2+可采用固体FeS作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、Ksp（FeS）变大20、下列说法正确的是 A向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好21、某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是AA线是AgCl的溶解平衡曲线B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液Cm点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液Dn点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀22、用0.1 000 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1000 molL1氨水，下列说法正确的是A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B两者恰好中和时，溶液的pH7C达到滴定终点时，溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)23、常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是A常温下，HA的电离常数K(HA)约为105BV1b点D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞24、下列说法正确的是A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp(BaSO4)=1.081010，Ksp (BaCO3)=8.1109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1 molL1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小25、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是AT1T2B加入AgNO3固体，可从a点变到c点Ca点和b点的Ksp相等Dc点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出26、沉淀滴定时，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，参考表中数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.710-10mol2L-25.310-13mol2L-21.210-16mol2L-21.710-10mol3L-31.110-12mol2L-2 ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO427、6分醋酸是日常生活中常见的弱酸。某同学用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液。（1）部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：_。（2）某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为_mL。（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示。其中点所示溶液中c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)，点所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。计算醋酸的电离常数：_，该CH3COOH的物质的量浓度为_molL1。28、9分实验室有一瓶草酸样品，现利用氧化还原反应的原理来测定其含量，具体操作为：（1）配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。（2）滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液进行滴定操作，滴定前排气泡时，应选择上图中的 。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是反应过程中产生的某种离子对该反应起了催化作用，该催化过程为：2 MnO4 - + 3 Mn 2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4 H+：，写出反应的离子方程式 （3）判断滴定达到终点的现象是_。（4）计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_mL，此样品的纯度为_。29、8分根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:（1）已知25 时,KspCu(OH)2=410-21;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如右表:25 时,在Cu(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。（2）25 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的Ksp=1.810-10,忽略溶液混合时的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=。完全沉淀后,溶液中的pH= 。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸, 有白色沉淀生成(填“是”或“否”)。（3）已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.61039。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl22H2O晶体，应加入_(填化学式)，调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液在HCl气流中低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体，若在空气中直接加热得不到纯的CuCl22H2O ，用化学方程式表示原因 。30、5分实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。（2）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。31、10分某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。进行了如下实验：阳离子 K Mg2Fe3Al3 Fe2阴离子 ClCONOSOSiO用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）由判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入NaOH溶液中，生成两种盐的物质的量相等，所发生反应的离子方程式为_。（4）最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。32、31分完成下列方程式（1）水溶液中的电离方程式硫酸氢钠 碳酸氢钠 碳酸 （2）在分析化学上常用赤血盐K3Fe(CN)6 来鉴定亚铁离子生成铁氰化亚铁的蓝色沉淀，俗