安徽省池州市青阳县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列叙述中，正确的是A. 中含有14个中子B. H、H、是同一种核素C. 与重水互称同位素D. 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A、根据原子构成，14为C的质量数，中子数为146=8，故A错误；B、1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，故B错误；C、同位素研究的对象是原子，H2O、D2O为化合物，故C错误；D、四种物质均是由碳元素组成的单质，根据同素异形体的研究对象，四种物质互为同素异形体，故D正确，答案选D。2.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族【答案】B【解析】【分析】该金属单质失去电子后，电子层结构与Ar相同，即该元素位于第四周期，然后根据得失电子数目守恒进行分析即可；【详解】该金属单质失去电子后，电子层结构与Ar相同，即该元素位于第四周期，该金属单质与盐酸反应属于氧化还原反应，令金属单质化合价变化为 a，即有0.1mola=1.12L222.4Lmol1，解得a=1，则该金属为IA族元素，即在周期表中位置为第四周期IA族，故答案选B。3.下列关于化学键的说法正确的是 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故说法错误；第IA族包括H和碱金属，如果是H与A族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na与Cl形成离子键，故说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故说法正确；非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为HOOH，是由非极性键和极性键组成，故说法错误；综上所述，选项B正确。4.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()A. Na和B. NaOH和C. Fe和D. 和NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A不符合题意；B、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，B不符合题意；C、铁与氯气反应一定生成氯化铁，C符合题意；D、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，如果氢氧化钠过量，则生成偏铝酸钠和氯化钠，D不符合题意，答案选C。考点：考查物质之间反应生成物判断5.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：K层最多容纳2个电子，A不正确；最外层电子数不能超过8个，所以选项B不正确；选项C中核外电子数不满足20，不正确，因此正确的答案选D。考点：考查核外电子的排布规律点评：本题属于基础性试题，难度不大，同时也是常见的高考题型。主要培养学生的学习好习惯，同时也易于培养学生的学习积极性。6.下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. 的电子式：【答案】B【解析】A.H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；B.F-的结构示意图为，故C正确；C. 中子数为20的氯原子符号为，故C错误；D.NH3的电子式为，故D错误；本题选B。7.aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于A. b+n-3B. b+n-3C. b-n+3D. b-n-3【答案】D【解析】aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，整理可得：b-n-3=a，D正确；正确选项D。8.下列说法正确的A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子D. 只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】试题分析：A全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误，答案选B。考点：考查化学键和化合物的有关判断9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 稳定性：PH3H2S HClB. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 酸性：HClO4HBrO4HIO4D. 非金属性：FOS【答案】A【解析】试题分析：A.同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强，非金属性：PS Cl，即稳定性：PH3H2SMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故中正确；C.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：ClBrI，故C正确；.同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故D正确；此题选A。考点：考查元素周期律相关知识。10. 下列微粒的半径比值大于1的是（ ）A. Mg2+/MgB. K+/S2-C. N/PD. Cl-/Cl【答案】D【解析】试题分析：A同种元素的阳离子半径小于原子半径，故Mg2+/Mg比值小于1，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K+/S2-比值小于1，故B错误；C同主族自上而下原子半径增大，故N/P比值小于1，故C错误；D同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl-/Cl比值大于1，故D正确，故选D。考点：考查了微粒半径的比较的相关知识。11.根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径最高化合价或最低化合价A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C. 元素形成的化合物具有两性D. 可形成离子化合物【答案】B【解析】【分析】根据最高化合价或最低化合价可以判断，为同主族，按照原子半径大小比较规律，为H，为Na，和为同一主族，属于VIA族元素，即为O，为S，和属于同主族，属于第A族元素，为B，为Al，的最低价为1价，原子半径比的大，则为Cl；【详解】根据最高化合价或最低化合价可以判断，为同主族，按照原子半径大小比较规律，为H，为Na，和为同一主族，属于VIA族元素，即为O，为S，和属于同主族，属于第A族元素，为B，为Al，的最低价为1价，原子半径比的大，则为Cl；A、为Cl，为S，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故A说法正确；B、的氢化物无论是H2O，还是H2O2，常温下都是液体，的氢化物为H2S，常温下为气体，则元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，故B说法错误；C、元素和形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故C说法正确；D、和形成的化合物是NaH，属于离子化合物，故D说法正确，答案选B。【点睛】本题主要按照原子半径大小规律判断元素类别，（1）电子层数：电子层数越多，一般原子半径越大；（2）原子序数：电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小。12.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ） NH4NO3晶体 浓H2SO4 NaOH粉末 NaCl晶体 Na2O2固体 生石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】U形管中的液面左低右高，出现这种现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量。据此分析可得结论。【详解】硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意； 浓H2SO4溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意； NaCl晶体溶于水无明显热效应，锥形瓶中压强无明显变化，不符合题意；Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；生石灰与H2O反应CaO+H2OCa（OH）2，放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；综上所述，符合题意，故答案选D。【点睛】了解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵等铵盐溶于水吸热。13.将V1mL1.0molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A. 做该实验时环境温度为22B. 该实验表明热能可转化为化学能C. NaOH溶液的浓度约为1.5molL1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】试题分析：A温度为22时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0molL-10.03L=0.03mol，所以浓度c=1.5mol/L，故C正确；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选C。考点：考查了酸碱混合的定性判断和计算的相关知识。14.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中向正极移动，、向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大【答案】C【解析】【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。15.下列有关电池叙述正确的是A. 水果电池是高效环保的家用电池B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】D【解析】水果电池并不是高效的，A错误。锌锰干电池不能反复充放电，所以属于一次性电池，B不正确。在原电池较活泼的金属作负极，锌是金属，碳是非金属，所以锌应该是负极，碳棒是正极，C不正确。因为锌作负极，失去电子被氧化而逐渐溶解，因此选项D是正确的，答案选D。16.下列图示的装置不属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据构成原电池条件，（1）有两种金属性不同的金属作电极，（2）有电解质溶液，（3）形成闭合回路；（4）能自发发生氧化还原还原反应；【详解】A、铁和铜金属性不同，硫酸为电解质，构成闭合回路，且铁与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，即该装置为原电池装置，故A不符合题意；B、Zn、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应，该装置为原电池装置，故B不符合题意；C、Ag、Cu不与稀硫酸发生反应，不符合原电池构成条件，该装置不是原电池装置，故C符合题意；D、Al、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Al与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D不符合题意，答案选C。二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是 _ (填元素符号)。(2)与两种元素相比较，原子半径较大的是 _ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 _ (填分子式)。(3)元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 _ (填化学式)。与两种元素所形成化合物的电子式是 _ 。(4)写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： _ 。【答案】 (1). O (2). P (3). N (4). HNO3 (5). Ca(ClO)2 (6). (7). Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【解析】【详解】（1）根据在周期表中的位置，推出为O；（2）分别是N和P，同主族从上到下，原子半径增大，即P的原子半径大于N；同主族从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高正价氧化物对应水化物酸性较强的酸是HNO3；（3）元素为Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，、对应的元素分别是Na、Cl，Na和Cl形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为：；（4）的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。18.写出下列物质的电子式：NaOH： _ 、： _ 、： _。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】NaOH为离子化合物，构成微粒是Na和OH，其电子式为：；NH4Cl为离子化合物，构成微粒是NH4和Cl， 其电子式为：；CO2为共价化合物，C和O之间形成两个电子对，其电子式为。【点睛】书写电子式时，首先分析清楚该化合物是离子化合物还是共价化合物，因为离子化合物是阴阳离子组成，共价化合物是共用电子对，复杂的阳离子、阴离子用 表示，非金属元素应表示出最外层电子。19.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：该电池的正极材料是 _ ，负极材料是 _ ，电解质溶液是 _。在外电路中，电流方向是从 _ 极到 _ 极（填“正”或“负”）。正极上出现的现象是 _ .负极上出现的现象是 _ 。【答案】 (1). Ag或碳棒 (2). Cu (3). AgNO3 (4). 正 (5). 负 (6). 有Ag析出 (7). 铜棒变细，溶液显蓝色【解析】【分析】按照原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，根据总反应，Cu的化合价升高，即Cu为负极，Ag或碳棒为正极，电解质溶液为AgNO3，电子由负极经外电路流向正极，然后进行分析即可；【详解】按照原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，根据总反应，Cu的化合价升高，即Cu为负极，Ag或碳棒为正极，电解质溶液为AgNO3；外电路，电子由负极流向正极，则电流方向是由正极向负极移动；正极电极式为Age=Ag，现象是有Ag析出；负极反应式为Cu2e=Cu2，现象是铜棒变细，溶液显蓝色。20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 _；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 _ 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _。（5）过程实验的目的是 _ 。（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 _ ，原因是：同主族元素从上到下 _ ，得电子能力逐渐 _ 。【答案】 (1). (2). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (3). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (4). Cl22Br=2ClBr2 (5). 关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色 (6). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (7). 减弱 (8). 原子半径逐渐增大 (9). 减弱【解析】【详解】（1）黄绿色气体为Cl2，其电子式为；MnO2为氧化剂，将浓盐酸氧化成Cl2，其反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2）Cl