湖南省怀化市2019届高三化学上学期期中新博览联考试题（含解析）.docx

怀化市 2018-2019 学年度期中新博览联考试卷高 三 化 学可能用到的相对原子质量： O 16，Na23 ，Zn65一、选择题(共 21 小题，每小题 2 分 ，共 42 分；每小题只 有一个选项符 合题意)1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2和NO2都会导致酸雨的形成B. 大气中的PM 2.5会导致雾霾的形成C. NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成D. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】B【解析】【详解】A.CO2不会形成酸雨，主要是导致温室效应，故A错误；B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧，大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气，故B正确；C. 可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2，导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类，故C错误；D. SO2 含量的增加会产生酸雨，大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧,故D错误；故答案选B。【点睛】本题是化学与环境题，要注意常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等，二氧化碳不属于大气污染物。2.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. K2CO3 D. Na2SO4【答案】C【解析】【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，故答案为：C。3.下列说法错误的是A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；故答案选A。【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。4.下列说法正确的是A. O2与O3互称同位素B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体【答案】D【解析】【详解】A. 因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B. 铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C. 高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D. 胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。5.下列有关化学用语正确的是A. 原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl B. S原子的结构示意图：C. 胆矾的化学式：CuSO4 D. 次氯酸的结构式：HCl O【答案】A【解析】【详解】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确； B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；故答案选A。6.两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固体混合物是A. BaCl2和(NH4)2SO4 B. AlCl3和NaHCO3C. AgNO3和NH4Cl D. KCl和K2CO3【答案】B【解析】【分析】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；B. 混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；C.混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。【详解】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成；溶于水： (NH4)2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；B. 混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；C.混合物加热氯化铵分解，硝酸银分解，均有气体生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl =AgCl+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故C错误；D.混合物KCl和K2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；所以B选项是正确的。7.下列说法错误的是A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B. 在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C. 可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水【答案】C【解析】【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B. 在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C. Al2O3 是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱，故C错误； D. 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。8.下列说法正确的是A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】A【解析】【详解】A. 稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；B. 锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选A。9.下列说法正确的是A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) H2，则H1H2D. 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故H1H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应放出的热大于57.3kJ ，故D错误；故答案选C。10.下列除杂方法正确的是A. 用浓硫酸除去H2S中的H2O B. 用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HClC. 用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D. 用灼热的CuO除去CO2中的CO【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸有强氧化性，会氧化H2S，故A错误； B. 要除去Cl2中的HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl，若用饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，不符合除杂原则，故B错误；C. Fe与氯化铁、氯化铜均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D. CO通过灼热的CuO生成CO2而除去，故D正确；故答案选D。11.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A. 在能使Al 产生氢气的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B. 在 Kwc(OH)=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C. 在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D. 在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、Br、C1【答案】C【解析】【详解】A. 能使Al 产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；B.在Kwc(OH)=1 molL1的溶液，显酸性，酸溶液中Na +、NH4+、I 、SO42能够大量共存，故B不选；C. 0.1 molL1NaHSO4 溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。D.能使甲基橙显黄色，pH4.4，溶液中Na+、Ba2+ 、Br、C1能大量存在，故D不选；故答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。12.下列反应的离子方程式正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A错误；B. 由于通入的氯气过量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C. 铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C错误；D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。13.实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 KB. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率C. 、中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A项，反应开始时，应先打开活塞K用产生的氢气排出装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A错误；B项，往盐酸中加入少量 CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2的速率，故B项正确；C项，、中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4，能达到除杂干燥目的，故C项正确；D项，石灰石与盐酸反应制二氧化碳，是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D项正确。故答案选A。14.下列说法正确的是A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NAB. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NAC. 1.0L0.1 molL1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NAD. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于1NA，故A错误；B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1.0L0.1 molL1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA，故C正确；D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol1NA mol-1=0.1NA，故D错误；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。15.下列说法正确的是A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数【答案】D【解析】【详解】A.最外层含有2个电子的原子可能为非金属原子，如He最外层含有2个电子，而He为非金属元素，故A错误；B. 同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以半径越大越容易失去电子，故B错误；C. 同一主族的元素的氢化物，若分子间存在氢键，则沸点升高，如H2O的沸点大于H2S，故C错误；D.非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F没有正价，O没有最高正价，则非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。16.25，a molL1 HCl与b molL1 一元碱MOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A. ab B. abC. c (Cl)c(M+) D. c (Cl)4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B. 恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C.容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D. c(CH3OH)= 0.1mol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商=34，平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；故选D。二、非选择题( 4 题，共 58 分)22.SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。I 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_。(2)B中可观察到的现象是_。(3)C的作用是_。(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物_。某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。操 作现 象取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水大部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色将 SO2 持续通入漂粉精溶液中溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(2)中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_；用离子方程式解释中溶液黄绿色褪去的主要原因_。【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O (2). 蓝色溶液变浅直至褪色 (3). 吸收尾气SO2，防止污染空气 (4). 取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+ (5). 碱性、漂白性 (6). Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气 (7). Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4【解析】【分析】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+可用铁氰化钾溶液；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，氯气溶于水，溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，据此写出离子方程式。【详解】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本题正确答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢，则B中反应的现象为：蓝色溶液变浅直至褪色。 因此，本题正确答案是：蓝色溶液变浅直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；因此，本题正确答案是：吸收尾气 SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+。因此，本题正确答案是：取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。因此，本题正确答案是：碱性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯气溶于水溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本题正确答案是：Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。【点睛】本题以探究SO2与漂白精的反应为基础，重点考查学生综合设计实验和分析解决问题的能力。涉及到二氧化硫的还原性，次氯酸根的氧化性，氯离子和硫酸根离子的检测。解题时要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。23.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO47H2O 的工艺流程如下：回答下列问题：(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_；其中玻璃棒的作用是_。(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_。除杂过程加入MgO 的作用是_。(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式_。(4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1105 mol/L 时，c(Fe 3+)=_mol/L。(已知Ksp Al(OH)3 = 3.21034 ， KspFe(OH)3= 1.11036，结果保留两位有效数字 )(5)滤渣 3 主要成分的化学式是_。【答案】 (1). 漏斗 (2). 引流 (3). Na2SiO3 、CaSiO3 (4). 调 pH，使 Fe3+、Al3+等形成氢氧化物沉淀而除去 (5). 2Fe2+ ClO +2H+= 2Fe3+ Cl+ H2O (6). 3.4108 (7). CaSO4 或 CaSO42H2O【解析】【分析】由流程图可知，硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等) 经“酸解”再过滤除去二氧化硅，则“滤渣1”中主要含有SiO2；“除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O，氧化镁促进铁离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀；此时滤液中主要含有CaSO4和MgSO4，趁热过滤除去CaSO4，滤液经浓缩结晶得产品MgSO47H2O，滤渣3为CaSO4 或 CaSO42H2O。【详解】（1）过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒，这三种玻璃仪器都是硅酸盐仪器；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出的作用；因此，本题正确答案为：漏斗；引流；（2）根据以上分析，滤渣1 中主要成分为SiO2，是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为Na2SiO3 、CaSiO3 。除杂过程加入 MgO 的作用是调 pH，使 Fe3+、Al3+等形成氢氧化物沉淀而除去。因此，本题正确答案为：Na2SiO3、 CaSiO3；调 pH，使 Fe3+、Al3+等形成氢氧化物沉淀而除去；（3）次氯酸钙具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，“除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O，因此，本题正确答案为：2Fe2+ ClO +2H+= 2Fe3+ Cl+ H2O；（4）当Al3+恰好完全沉淀，此时c(Al3+)=1105 mol/L，溶液中OH-浓度，根据Ksp Al(OH)3 = 3.21034 ，可得c(OH-)=，则根据KspFe(OH)3= 1.11036，可得溶液中c(Fe 3+)= mol/L=3.4108 mol/L。因此，本题正确答案为：3.4108；（5）根据以上分析，滤渣3主要成分的化学式是CaSO4 或 CaSO42H2O。因此，本题正确答案为：CaSO4 或 CaSO42H2O。24.A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38；C 的原子子序数是 A 的两倍。(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为_ (填离子符号) 。(2)C 在元素周期表中的位置是_ 。(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_。(4) D 与 E 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为_。(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (用化学式表达 )。(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_。(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。【答案】 (1). r(N3)r(Al3+) 或 N3Al3+ (2). 第三周期 第A 族 (3). 产生白烟 (4). (5). HClH2SSiH4 (6). Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S (7). 0.03【解析】【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为 33.6 L，则B为Al元素；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，且D位于第三周期，则D为S元素；C 的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3Al3+，因此，本题正确答案为：N3Al3+；（2）C为Si元素， 在元素周期表中的位置是第三周期 第A 族。因此，本题正确答案为：第三周期 第A 族；（3）A 的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。因此，本题正确答案为：产生白烟；（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为，因此，本题正确答案为：；(5) C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性ClSSi，所以氢化物的稳定性HClH2SSiH4，因此，本题正确答案为：HClH2SSiH4；(6) B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S，因此，本题正确答案为：Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S；(7)E为Cl元素，若Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根据原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L 2mol/L=0.03mol，因此，本题正确答案为：0.03。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及氧化还原反应、元素周期律、物质结构、盐类水解等知识点，根据物质结构、元素周期律、物质性质等知识点分析解答，注意（7）中原子守恒方法的运用。25.氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：I(1)已知：CO 的燃烧热H1283 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2183 kJmol1写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 _(填 字母序号)。a压缩反应器体积 b使用更高效催化剂 c升高反反应温度 d增大CO的浓度(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率_；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)_；该温度下平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留两位有效数字)。II用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。(1)N 极应连接电源的_(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为_。(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为_。【答案】 (1). 2NO(g)+ 2CO (g) = 2CO2 (g)+N2 (g) H749 kJmol1 (2). a d (3). 50% (4). 0.025molL1min1