湖南省娄底市2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是A. H0 B. H0,S0 C. H0,S0,S0【答案】A【解析】【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当G=H-TS0 时，反应能自发进行，当H0 时, G=H-TS0,S0,S0或H0,S0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以H0一定能自发进行；A正确；综上所述，本题选A。2.下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 两份相同浓度的稀H2SO4混合研磨固体氢氧化钠 弱酸电离 H2在Cl2中燃烧A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故错误；研磨固体氢氧化钠是物理变化，故错误；弱酸电离的过程吸热，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确。综上所述，本题选D。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇 B. 天然气 C. 氢气 D. 液化石油气【答案】C【解析】【详解】A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确；综上所述，本题选C。4.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C. 2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)D. S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)【答案】D【解析】【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态， 故A错误；B项，中和反应是放热反应，H 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1, 故B错误；C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)2NO（g） H116.2 kJmol1, 故C错误；D项，热化学方程式的书写，注明了物质的聚集状态，H的正负号、数值、单位均正确， 故D正确；综上所述，本题选D。5.在298 K、100 kPa时，已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1、H2间的关系正确的是A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3=H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。 6.已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A. 218 kJmol1 B. 109 kJmol1 C. 218 kJmol1 D. 109 kJmol1【答案】B【解析】【详解】由盖斯定律可知：1/2-2/3=1/2-24.8+15.73-640.42/3=-218 kJmol1；所以CO（g）+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H-218kJmol1；14 g CO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为-109 kJmol1；B正确；综上所述，本题选B。【点睛】像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键找出目标热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除，得到目标反应的热化学方程式。7.已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A. 4/5v(NH3)v(O2) B. 5/6v(O2)v(H2O)C. 4/5v(O2)v(NO) D. 2/3v(NH3)v(H2O)【答案】C【解析】【详解】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)= 5/4v(NH3),故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)= 6/5v(O2), 故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO)= 4/5v(O2) ，故C正确；D. 2由化学反应速率之比等于化学计量数之比，3/2v(NH3)v(H2O)，故D错误；综上所述，本题选C。8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数。要使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可采取升高温度、加入催化剂等措施。【详解】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,正确；D正确；综上所述，本题选D。9.甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1。1 kg CH4在25 、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为A. 5.56104 kJ B. 5.56104 kJmol1C. 5.56104 kJmol1 D. 5.56104 kJ【答案】A【解析】【详解】16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000890.3/16 kJ=55 643.75 kJ5.56104kJ，A正确；综上所述，本题选A。10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【答案】B【解析】根据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和分析，反应热=280+31606330=1220 kJ/mol，选B。视频11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A. 5 mL 2% H2O2溶液 B. 10 mL 2% H2O2溶液C. 10 mL 5% H2O2溶液 D. 5 mL 10% H2O2溶液【答案】C【解析】【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据, 和中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，和两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是和探究催化剂对反应速率的影响,和探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，和两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验和中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验中双氧水浓度和体积必须与相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验和中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液；C正确；综上所述，本题选C。12.为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小C. 加入少量水，v(H2)增大D. 把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变【答案】D【解析】【详解】A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A项错误；B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误；C项，加水稀释，溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误；D项，0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，溶液中c(H+)不变，v(H2)不变，故D项正确；综上所述，本题选D。13.两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为1和2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A. 1减小,2增大 B. 1、2均增大C. 1、2均减小 D. 1增大,2减小【答案】A【解析】【分析】对于反应: A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【详解】对于反应: A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即1减小；对于反应: 2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即2增大；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率A不一定增大,当a=b+c时, A不变；ab+c时,A增大；当ab+c时, A减小。14.下列有关说法正确的是A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，则H0，故C错误；D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。综上所述，本题选A。【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：H0 、S0，低温下自发进行；H0，任何条件下都能自发进行；H0 、S0、S0，高温下自发进行。15. 现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H0【答案】B【解析】试题分析：由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。综上所述选B。考点：考查化学平衡图像分析。16.一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A. 0.1mol/(Lmin) B. 0.2mol/(Lmin)C. 0.3mol/(Lmin) D. 0.6mol/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3 min内v(H2)=1.8/(23) mol/(Lmin)= 0.3mol/(Lmin)， C正确；综上所述，本题选C。17.已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：物质CH2COH/(kJmol1)393.5285.8283.0（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_。（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。AH2BCOC均可以理由是_。【答案】 (1). C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 (2). A (3). 相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多【解析】【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以C的燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2(g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1；综上所述，本题答案是：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。（2）表示H2燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1；表示碳的燃烧热的热化学反应方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1；1gH2完全燃烧放出的热量为285.8/2=142.9 kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为283/28=10.1 kJ，所以等质量条件下，H2放出热量更多，故选A；综上所述，本题答案是：A，相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多。18.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。（2）方程式中m_，n_，p_，q_。（3）用Z表示2 min内的反应速率_。【答案】 (1). 2.3 mol (2). 3 mol (3). 1 (4). 4 (5). 2 (6). 3 (7). 0.05 molL1min1【解析】2min钟内v(Q)0.075 molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：n（X）=0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量的变化为n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)=0.05molL1min1，故答案是：0.05molL1min1。19.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”) ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T_100 （填“大于”或“小于”)，判断理是_b：温度T时反应的平衡常数K2为_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 0.36mol/L (4). 大于 (5). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (6). 1.28mol/L (7). 逆反应 (8). 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06 mol/L，反应速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为c2(NO2)/c(N2O4)=(0.12)2/0.04=0.36 mol/L；综上所述，本题答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。（2）a N2O4浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以T100；综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。b.平衡时，c(NO2)=0.12+0.0020102=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.002010=0.02 mol/L，反应的平衡常数K2为c2(NO2)/c(N2O4)= （0.16）2/0.02=1.28 mol/L；综上所述，本题答案是：1.28mol/L。（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；综上所述，本题答案是：逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。20.用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）实验中若用050molL1H2SO4溶液跟050molL1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJmol-1）：_。（4）取30mL050molL1 H2SO4溶液与50mL050molL1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1。已知中和后生成的溶液的 比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H=_，（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3). 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.3kJmol-1 (4). -54.8kJmol-1 (5). ab (6). 不相等 (7). 相等 (8). 偏小【解析】【详解】（1）根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。 （2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；