（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练28水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.docx

考点规范练28水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018济南一中高三期中)下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.2.(2018天津耀华中学高三模拟)某温度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为110-10 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小3.(2018石家庄二中高三模拟)室温时,下列关于溶液的叙述正确的是()A.1.010-3 molL-1盐酸的pH=3,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abC.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH7D.1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=114.(2018河北邢台二中高三月考)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂5.(2018天津河西区三模)已知液氨的性质与水相似。T时,NH3+NH3NH4+NH2-,NH4+的平衡浓度为110-15 molL-1,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为110-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):BD10.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非选择题(本题共3个小题,共40分)11.(14分)乙二酸(化学式为HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100 时开始升华,157 时开始分解。(1)探究草酸的酸性。已知:25 H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3的电离平衡常数为K1=4.410-7,K2=4.710-11。下列离子方程式正确的是。A.H2C2O4+CO32-HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-HCO3-+C2O42-C.H2C2O4+CO32-C2O42-+H2O+CO2D.2C2O42-+CO2+H2O2HC2O4-+CO32-向1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-),下列说法中正确的是。A.c(H2C2O4)c(HC2O4-)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02 molL-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时的实验现象是。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算Na2C2O4的纯度为。12.(12分)已知水在25 和t时,其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由,25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(2)t时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是。(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用1、2表示,则1(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同)2,若将两者等体积混合,则混合溶液的pH(填“7”“7,故C项错误;设NaOH溶液的浓度为c,1mL0.1molL-1=100mLc,c=0.001molL-1,其pH=11,故D项正确。4.B根据曲线可以看出盐酸的pH=1,pH=-lgc(H+)=1,所以c(HCl)=c(H+)=0.1molL-1,故A项错误;根据曲线可以看出P点时溶液的pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,故B项正确;曲线a的pH随着滴定的进行由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故C项错误;氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙作指示剂,故D项错误。5.B由电离方程式知,NH4+与NH2-的平衡浓度相等,都为110-15molL-1,液氨的离子积K=c(NH2-)c(NH4+)=110-30,故A项错误;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2,故B项正确;虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C项错误;因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3NH4+NH2-平衡逆向移动,c(NH4+)=c(NH2-)都减小,故D项错误。6.B能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,A项错误;c(H+)c(OH-)=110-61,c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C项正确;D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A,A2-水解促进水的电离,B点为NaHA溶液,HA-电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,所以水电离出来的c(OH-):Bc(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HAHBHD,故达中性时三种溶液中c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分与A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。11.答案(1)BCB(2)酸式当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色B67%解析(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根据强酸制取弱酸知:H2C2O4和CO32-反应生成C2O42-和CO2,HC2O4-和CO32-反应生成HCO3-和C2O42-,B、C正确。向1L0.02molL-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01molL-1NaOH溶液,发生反应H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,则反应后的溶液是等浓度的H2C2O4和NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中c(H+)c(OH-),说明H2C2O4的电离程度大于HC2O4-的水解程度,则c(H2C2O4)BOH溶液中c(OH-),结合水的电离方程式知盐酸对水电离程度的抑制能力较强,故1小于2。若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时溶液的pH7,若BOH是弱碱,则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少,故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时,溶液中Ba2+反应完毕,但此时OH-消耗掉一半,故混合溶液中c(OH-)=0.01molL-1,c(H+)=110-10molL-1,故pH=10。13.答案(1)410-4 molL-13.4(2)C酚酞C点以上(3)B解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K=c2(H+)c(CH3COOH)