（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题2第一单元2第2课时影响化学反应速率的因素练习（含解析）苏教版.docx

影响化学反应速率的因素基础巩固1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选A。相对于食物，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。2下列说法正确的是()A活化分子具有的能量是活化能B活化分子的总数越多，反应速率越快C某一反应的活化分子的百分数是个定值D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快解析：选D。活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。3下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%无B常温6%无C水浴加热3%无D水浴加热6%MnO2解析：选D。温度越高、反应物的浓度越大，反应速率就越快，使用催化剂能加快化学反应速率。4. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D解析：选C。镁与盐酸反应的实质为Mg2H=Mg2H2，氯离子浓度对反应速率无影响。5某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，反应时间增大，v(Br2)减小，故选D。6在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率 v(SO2)0.2 mol(Lmin)1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图乙装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：选B。若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。9恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3 mol(Lmin)1，乙中v(N2O4)0.2 mol(Lmin)1，则_容器中反应更快。解析：(1)由题图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12判断，曲线Y表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙容器中v(NO2)2v(N2O4)0.4 mol(Lmin)1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙10把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 g/L)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_。解析：(1)由图可知，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO2 2 mol 22.4 L n(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c(H2O2)0.005 4 mol/0.05 L0.11 mol/L。(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢能力提升11某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C组合比较，所研究的问题是_。(3)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。解析：(1)温度对反应速率的影响显著。(2)要采取控制变量法，在研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同。(3)SO2可溶于水，测量气体体积时会带来误差，且设计较复杂。答案：(1)D(2)B和D相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂，不易控制)12某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。(1)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/g为以下实验作参照_探究_对该反应速率的影响2730探究催化剂对该反应速率的影响3153(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如图所示。曲线c表示实验_(填“”“”或“”)中H2O2的浓度变化。由该实验得出的结论是_。根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可知二者的温度和催化剂的质量不同，由控制变量法可知、为探究温度对H2O2分解速率的影响，、为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故中