2019_2020学年高中化学4.4.3硝酸作业与测评新人教版.docx

第3课时硝酸一、选择题1对下列事实的解释正确的是()A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化答案A解析铜屑与浓硝酸反应制取硝酸铜会产生NO2气体污染空气，所以不用浓硝酸与铜屑反应制取硝酸铜，故B错误；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，稀硝酸与少量铁反应时，先生成Fe3，当铁过量时，2Fe3Fe=3Fe2，所以C项错误；锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NO、H2O，而不形成致密的氧化膜，故D错误。2下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案B解析HNO3使石蕊试液变红，只表现了HNO3的酸性；与Cu反应放出NO气体表现了HNO3的氧化性，生成Cu(NO3)2，表现了其酸性；能与Na2CO3反应放出CO2，只表现了强酸性；与S单质反应，只表现了强氧化性。3下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性答案D解析NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子，所以一般不生成H2；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。4根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是()A稀硝酸有强氧化性，足量时可将铁氧化到3价B稀硝酸有酸性C铁有还原性，可将稀硝酸还原成NODNO有氧化性答案D解析足量稀硝酸可将Fe氧化到3价，稀硝酸被还原为NO，在反应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。538.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全反应后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol答案C解析开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO,22.4 mL气体应是NO2与NO的混合物。根据原子守恒，即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与二倍的硝酸铜的物质的量之和。n(HNO3)n(气体)2nCu(NO3)2 2 2.2103 mol。6镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O。在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为 ()A410 B19C15 D17答案B解析根据方程式：推知4 mol Mg完全反应时生成1 mol NH4NO3和4 mol Mg(NO3)2，NH来自被还原的硝酸，NO来自未被还原的硝酸，所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为19。二、非选择题7黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系。(1)由此可以推断(写化学式)：A_，B_，X_，C_，E_。(2)写出A与B反应的化学方程式：_。答案(1)CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NO(2)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O解析根据“D(溶液)F(单质)G(蓝色溶液)E(无色气体)”可知F为Cu，则D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2溶