2019_2020学年高中化学第三章晶体结构与性质单元过关检测新人教版必修.docx

晶体结构与性质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1如下图所示，甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()Aa是晶体 Ba是非晶体Cb是晶体 Da、b都是非晶体答案A解析晶体有固定的熔点，由题图甲可知，曲线中间有一段温度不变，但一直在吸收热量，该段所对应的温度即为a物质的熔点，a为晶体；由题图乙可知，曲线对应的温度一直在升高，没有一段对应的温度是不变的，说明b物质没有固定的熔点，为非晶体。2下列晶体分类中正确的是()答案C解析从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体，硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃为非晶体。3下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合答案D解析选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs可同时吸引8个Cl；选项B中金属内部的自由电子不是在外加电场的作用下产生的；选项C中分子晶体在常温下也有呈固态的，如I2。4为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()答案B解析离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。5下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219068沸点/1465141818357关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1400 时NaCl以Na和Cl的形式存在(4)AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A只有(1)和(2) B只有(3)C只有(1)(2)(3) D全部一致答案C解析根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为分子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以易升华；NaCl为离子晶体，1400 高于其熔点，故以Na和Cl形式存在。6北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性(超导临界温度为18 K)。下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键又含有非极性键B1 mol K3C60中含有的离子数为63NAC该物质在常温下也可以导电D该物质的化学式可以写成KC20答案A解析1 mol K3C60中含有的离子数为4NA；离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；该物质的化学式K3C60已是最简式，不能写成KC20。7氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案B解析图为网状结构，硬度超过金刚石晶体，则氮化碳晶体为原子晶体，每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非金属性比碳强，所以氮化碳中碳显4价，氮显3价。8在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，这冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为()A21 B32 C52 D51答案D解析根据已知条件，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，如右图所示白点位置，则在冰晶石晶胞中，AlF的个数为81/861/24个，由冰晶石的化学式可知Na的个数为AlF的3倍，即为12个，所以冰晶石晶胞中原子个数分别为钠原子12个、铝原子4个、氟原子24个，一共40个；食盐晶胞中含有的钠原子为4个，氯原子4个，一共8个，它们的原子个数比为40851。9泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na和I两核间距为1015 nm时，呈离子键；当两核靠近约距028 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B离子晶体可能含有共价键CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D共价键和离子键没有明显的界线答案D解析由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有明显的界线。10已知CaF2是离子晶体，如果用“”表示F；用“”表示Ca2，在图所示中，符合CaF2晶体结构的是()答案B解析在A中F数为4，Ca2数为1，不符合CaF2的组成；在B中F数为1，Ca2数为4，符合CaF2的组成，正确；在C中F数为81，Ca2数为1，不符合CaF2的组成；在D中N(Ca2)N(F)11，不符合CaF2的组成，错误。11碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是() A晶格能的大小与离子半径成反比B阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D碱金属卤化物中，晶格能越小，氧化性越强答案D解析由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；表中晶格能最小的为碘化物，但还原性FClBrr(Mg2)，故黑球应为Mg2，白球为O2。(3)X所含电子：281828，则X为29号铜元素。从图上看少多，结合X3N可知，为N3，以顶角上的为中心，距离最近的X有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体晶胞，则每个N3周围有X：836(个)(棱上原子为4个晶胞所共用)。18(16分)已知金晶体的晶胞是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图)。金原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积为_。(4)金晶体的密度为_。答案(1)4(2)在立方