《课题2 溶解度》教案2

课题2 溶解度教案教学内容：饱和溶液和溶解度教学目的：了解饱和溶液的概念，正确区分饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的浓与稀这两组概念；了解溶解度的概念，初步学习绘制和查阅溶解度曲线；了解温度对一些固体溶解度的影响，知道溶解度曲线的意义，会简单应用溶解度曲线。教学重难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；溶解度涵义以及溶解度曲线绘制和意义。教学课时：2课时教学流程教师活动学生活动设计意图引入叙述我们知道不同和物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾却易溶于水，说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。回忆，倾听回忆旧知识，引入新课提问回忆上节课的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解的氯化钠和硝酸钾质量是否相同？追问那我们能不能说硝酸钾在水中的溶解能力比氯化钠的溶解能力强呢？我们怎样才能比较氯化钠和硝酸钾在水中溶解能力的强弱呢？回忆，讨论在室温时，20mL水中最多能溶解的氯化钠和硝酸钾的质量相近，在温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的大得多？不能。可根据溶解度来比较。新授提问什么是固体物质的溶解度？理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？指导学生看书看书讨论四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量自主学习，试着理解溶解度练习1 查出20时氯化钠的溶解度和50时硝酸钾的溶解度，并说出它们的涵义。查找讨论20时氯化钠的溶解度为36g，即20时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。加深对溶解度涵义的理解新授50时硝酸钾的溶解度为110g，即50时，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，刚好形成210g硝酸钾饱和溶液。练习2判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）20时，100g水中溶解了20gA物质，即20时A的溶解度为20g。（2）20时，100gA的饱和溶液中含有20gA，即20时A的溶解度为20g。（3）20gA溶解在100g水中，刚好形成饱和溶液，即A的溶解度为20g。讨论判断不正确。没有说明溶液是否饱和。不正确。溶剂的质量只有80g。不正确。没有指明温度。通过辨析，进一步加深对固体物质溶解度涵义的理解。练习3 50时，硝酸钾的溶解度为110g，则50时，硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为_。50时，硝酸钾饱和溶液的组成都是相同的，溶质、溶剂、溶液的质量比为：溶解度：100：（溶解度+100）指导学生看资料：溶解度的相对大小阅读资料：溶解度的相对大小活动与探究讨论回答下列问题：1、绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2、从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85时的溶解度。3、从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？学生分组在老师提供的几何纸绘制溶解度曲线，并展示。讨论回答问题。溶解度曲线都呈上升趋势，这是因为大多数物质的溶解度随温度升高面增大。分别过25和85点作横轴的垂线，读出它们分别与几种物质溶解度曲线交点所对应的纵轴值即为这一温度下这种物质的溶解度。（1）某一物质在某温度下的溶解度；（2）同一物质在不同温度下溶解度；（3）不同物质在同一温度下溶解度；（4）溶解度受温度变化影响的大小；（5）通过小组绘制溶解度曲线，培养小组协作能力，通过讨论，认识到影响固体物质溶解度的主要因素温度。小结溶解度曲线的类型：上升型，如硝酸钾；（大多数）缓升型，如氯化钠；（少数）下降型，如氢氧化钙。（极少）归纳小结练习与巩固P0t1t2温度/溶解度/gABC练习3下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（2）P点表示的意义是_（3）要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_（“冷却”或“蒸发溶剂”）。（4）t2时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，析出晶体较多的是_溶液，没有晶体析出的是_溶液。（5）t1时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和_的方法转变为饱和溶液。学生先试着独立完成，然后小组内讨论交流。学以致用，加深对溶解度曲线所表示信息的理解和运用。新授指导学生阅读：为什么银器皿盛放的食品不易腐败。学生阅读认识没有绝对不溶物质叙述固体物质有溶解度，气体也有溶解度，讨论问题：什么是气体溶解度？气体溶解度与哪些因素有关呢？讨论。培养学生观察现象，分析解决问题的能力小结气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。指导学生阅读：如何增加养鱼池水中的含氧量学生阅读与生产生活紧密联系课堂小结师生共同：1、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2、气体溶解度